37
Yangi mavzuni yoritish
Guruhlarda ishlash. Yangi mavzuni tahlil qilish
Darsni yakunlash
Uyga beriladigan topshiriqlar
Darsning borishi
1. Tashkiliy qism:
O‘quvchilar bilan salomlashish, davomatni aniqlash
2. O‘tgan mavzuni so‘rash
“Tushunchalar tahlili” metodi
Tushunchalar
Sizningcha bu tushunchar har qanday
ma’noni anglatadi
Qo‘shimcha
ma’lumotlar
Modda
miqdori
Molar
massa
Molekulyar
tuzilishli
Nomolekulyar
tuzilishli
Masalalar yechish:
a) 17 g kumush nitratning modda miqdorini toping?
b) 120,2 g bariy fosfatning modda miqdorini toping?
c) Misning nisbiy atom massasi 64 ga teng. Bir atom misning grammlar hisobidagi
miqdorini aniqlang?
d) Natriyning nisbiy atom massasi 23 ga teng. Bir
atom natriyning grammlar
hisobidagi massasini aniqlang?
3. Yangi mavzuni tushuntirish:
1) Qonunning ta’rifini va undan kelib chiqadigan xulosalarni aytish:
Avogadro o‘zining kuzatishlari asosida 1811-yilda
quyidagi qonunni
yaratdi.
Bir xil sharoitda (bir xil bosim va haroratda) teng
hajmdagi turli gazlarning
molekulalari (atomlari) soni teng bo‘ladi.
Avogadro qonunidan ikkita xulosa kelib
chiqadi.
38
1.
Normal sharoit (T=273 K, P=101,325 kPa)
da har qanday gazsimon
moddaning “1 mol” miqdori 22,4
l hajmini egallaydi va bunga
gazlarning molyar
hajmi deyiladi.
V
molyar
=V M=22,4 mol/
l holida belgilanadi.
Bu xulosaga ko‘ra: 1 mol H
2
gazi va boshqa gazlar normal sharoitda 22,4
l
hajmga ega. Ularning 10 moli 224
l, 0,1 moli esa 2,24
l hajmni egallaydi.
2. Gazsimon moddaning hajmi va miqdori uning tarkibidagi zarracha (molekula,
atom)lar soniga bevosita bog‘liqdir. Shunga ko‘ra har qanday moddaning “1 mol”
miqdori tarkibida 6,02
·10
23
ta zarracha (molekula, atom) bo‘ladi. Bu
Avogadro
soni deyilib, N
A
= 6,02·10
23
holida yoziladi.
