• Kerakli asboblar va jihozlar
  • NAZARIY QISM
    		•

    Faradey doimiysini aniqlash




    Download 404.53 Kb.
    bet1/3
    Sana01.04.2024
    Hajmi404.53 Kb.
    #184808
      1   2   3
    Bog'liq
    Laboratoriya ishi № 6 Faradey doimiysini aniqlash
    5- мавзу. Tekislikda affin va dekart koordinatalar sistemasini a, Bazar infrastrukturasi, центральный банк и его роль в экономике, Taqdimot Baxtiyor, Abdusamatova Shoxista Abduaziz qizi, Oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi jizzax davlat pedagogika i-www.hozir.org, p, Дытнерский старый, kimyodan olimpiada javoblari, Teskari bogʻlanishli kuchaytirgich xarakteristikalari - Vikipediya, Kuchaytirgichlarda teskari bog\'lanish - Vikipediya, imm5484e, Arxitekturaviy kompozitsiya va kompozitsiya turlari 555, tests for english, Schetlar rejasi - 2020 lotin

    LABORATORIYA ISHI № 3
    FARADEY DOIMIYSINI ANIQLASH


    Laboratoriya ishi №3
    Mavzu: Faradey doimiysini aniqlash

    Ishdan maqsad:
    1. Elektroliz yordamida vodorod olish va uning hajmini o'lchash
    2. Talab etilgan o'zgarmas kuchlanish U0 da elektr toki ishini A ni o'lchash.
    3. Faradey doimiysi F ni hisoblash.
    Kerakli asboblar va jihozlar:

    1. 1 dona suvni elektroliz qilish uchun u simon idish

    2. 1 dona patnis, 6 Ч 5 RE

    3. 1 dona Joul-vattmetri

    4. 1 dona o'zgarmas tok manbai

    5. 1 dona voltmetr, DC, U0 30 V

    6. 1 dona termometr, −10 0C to + 40 0C

    7. Suyultirilgan sulfat kislota, 500 ml

    8. Atmosfera bosimini o’lcha uchun Barometr

    9. Ulovchi similar



    NAZARIY QISM

    Elektrolizda tok oqimi kimyoviy ajralish bilan birgalikda keladi. Ajralgan modda miqdori elektrolit orqali o'tgan zaryad miqdoriga proporsional bo'ladi. Tashilgan zaryad Faradey doimiysi yordamida hisoblanishi mumkin. Bu doimiylik elementar zaryad va Avogadro soni orasida quyidagi bog'liqlik bor:


    (1).
    Bu esa Faradey doimiysi 1 mol moddadagi elektronlarning zaryad miqdori ekanligini anglatadi.
    Ajralgan modda miqdori va ajralgan ionlarning valentligi ni kiritib, oqib o’tayotgan zaryad miqdori uchun quyidagi bog'liqlikni hosil qilamiz:
    (2)
    Bu tajribada Faradey doimiysi elektroliz yordamida aniq miqdordagi vodorodni hosil qilish orqali aniqlanadi(1 – rasm). Elektrolizda ajralgan vodorod gazi tashqi atmosfera bosimi va xona temperaturasi bo’lgan sharoitda yig'iladi.


    1 – rasm. Vadarodni elektroliz qilish qurulmasi
    So'ngra elektroliz natijasida ajralgan vadarodning hajmi o'lchanadi. Hosil bo'lgan vodorod molekulalari miqdori ideal gaz holat tenglamasi yordamida hisoblanadi:
    (3)
    bu yerda (universal gaz doimiysi). Har bir ioni elektrolit tokidagi elektron bilan neytrallanadi, bunda vodorod ionlarining valentligi =1 ga teng. 1 mol ionlarini neytrallash 1 mol elektronlarni talab qiladi va 1 mol olish uchun 2 mol elektron kerak. Olingan vodorod atomlarining modda miqdori talab etilgan elektronlarning mol miqdoriga to'g'ri keladi:
    (4)
    Shu paytda doimiy kuchlanish U0 da bajarilgan ish ham o'lchanadi. Unda zaryad miqdori quyidagicha aniqlanadi
    (5)
    Faradey doimiysi esa (2), (4) va (5) tenglamalarga ko'ra quyidagicha
    (6)
    Qurilma


    2 – rasm. Faradey doimiysini suvni elektroliz qilish qismi yordamida aniqlash qurilmasi.
    Izoh: Suyultirilgan sulfat kislotaning elektroliz qilish qismi tajribadan keyin ham to'la qolishi va undan darhol boshqa tajriba uchun foydalanish mumkin.
    Tajriba qurilmasi 2 rasmda ko'rsatilgan.

    Download 404.53 Kb.
      1   2   3




    Download 404.53 Kb.