Fizikaviy kimyo fanidan
Ideal gaz qonunlari. Termik va kalorik koeffitsiyentlar orasidagi munosabatlari Qisman tartiblangan to‘plamlar-fayllar.org, Adobe Photoshop dasturida filtrlar bilan ishlash Reja-fayllar.org, Buddizm falsafasi oqimi va mashablari Reja-fayllar.org, Rescue41, AAAAAAA, bmi tayyor, Fan –texnika progressining global informatsion – texnologik revolyutsaini, 11 M Vohidova, Davlat byudjeti daromadlar tizimi, Chiziqli diferensial tenglamalar sistemasi. Birinchi va Ikkinchi tartibli chekli ayirmali tenglamalar, Ravshanbekova Dilfuza1, Ravshanbekova Dilfuza, Армату́ра, Ideal va real gaz qonunlari
Aksariyat tizimlarning issiqlik sig'imi doimiy emas. Aksincha, u o'rganilayotgan termodinamik tizimning holat o'zgaruvchilariga bog'liq. Xususan, bu haroratning o'ziga, shuningdek, tizimning bosimi va hajmiga, shuningdek, tizim bir haroratdan ikkinchisiga o'tganda bosim va hajmlarning o'zgarishiga ruxsat berilgan usullarga bog'liq. Buning sababi shundaki, tizimga bajarilgan bosim-hajm ishi uning haroratini isitishdan boshqa mexanizm orqali oshiradi, tizim tomonidan bajarilgan bosim-hajm ishi esa tizimning haroratini ko'tarmasdan issiqlikni oladi. (Haroratga bog'liqlik shundaki, kaloriya ta'rifi rasmiy ravishda 1 g suvni 1 ° C o'rniga 14,5 dan 15,5 ° C gacha isitish uchun zarur bo'lgan energiyadir.) Shuning uchun issiqlik sig'imining turli o'lchovlari, odatda, doimiy bosim va doimiy hajmda amalga oshirilishi mumkin. Shunday qilib o'lchangan qiymatlar odatda ta'rifni ko'rsatish uchun yoziladi (mos ravishda p va V bilan). Gazlar va suyuqliklar odatda doimiy hajmda ham o'lchanadi. XULOSA Ideal gaz qonunlari ma'lum sharoitlarda gazlarning harakatlarini tavsiflaydi, ularning xossalari va o'zaro ta'sirini tushunish uchun asos yaratadi. Bu qonunlarga Boyl qonuni kiradi, u doimiy haroratda bosim va hajm oʻrtasidagi teskari munosabatni bildiradi; Charlz qonuni, doimiy bosimdagi hajm va harorat o'rtasidagi to'g'ridan-to'g'ri bog'liqlikni bildiradi; va bir xil harorat va bosimdagi gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olishini bildiruvchi Avogadro qonuni. Issiqlik kengayish koeffitsientlari (a) va kalorifik koeffitsientlar (b) termodinamika va materialshunoslikda muhim tushunchalardir. Issiqlik kengayish koeffitsienti material uchun harorat birligi o'zgarishi uchun uzunlik, maydon yoki hajmning fraksiyonel o'zgarishini ifodalaydi. U a bilan belgilanadi va harorat o'zgarishi bilan materiallarning qanday kengayishi yoki qisqarishini tushunish uchun ishlatiladi. b bilan belgilanadigan kalorifik koeffitsient qo'shilgan yoki chiqarilgan issiqlik bilan moddaning hajmining o'zgarishi o'rtasidagi munosabatni tavsiflaydi. Izotropik materiallar uchun issiqlik kengayish koeffitsienti va kaloriya koeffitsienti o'rtasidagi bog'liqlik oddiy: b = 3a, bu erda b - hajm kengayishining uch o'lchovli tabiati tufayli termal kengayish koeffitsientidan uch marta. Ideal gaz qonunlarini va issiqlik va kaloriya koeffitsientlari o'rtasidagi munosabatlarni tushunish turli sohalarda, jumladan fizika, kimyo, muhandislik va materialshunoslik uchun juda muhimdir. Ushbu tushunchalar gazlarning xatti-harakatlari va materiallarning harorat va issiqlik o'zgarishiga munosabati haqida qimmatli tushunchalarni beradi. FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR https://jdpu.uz https://e-library.namdu.uz https://uz.wikipedia.org https://www.samdu.uz https://www.researchgate.net Download 179.95 Kb.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||