• FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR
    		•

    Fizikaviy kimyo fanidan




    Download 179,95 Kb.
    bet6/6
    Sana22.02.2024
    Hajmi179,95 Kb.
    #160616
    1   2   3   4   5   6
    Bog'liq
    Ideal gaz qonunlari. Termik va kalorik koeffitsiyentlar orasidagi munosabatlari

    a, MPa ⋅ cm6/g2

    b, MPa ⋅ cm9/g3

    c, MPa ⋅ cm12/g4

    d, MPa ⋅ cm15/g5

    O2

    –95.9962

    200.7163

    –290.0367

    241.0805

    N2

    88.0920

    –39.5838

    361.2203

    323.3721

    H2O

    –1407.4860

    3413.7110

    –4595.0910

    3019.6670

    CO

    –21.9137

    171.3012

    –38.4940

    494.3099

    CO2

    –84.9107

    143.7330

    –125.0645

    149.7969

    H2

    2549.7890

    71843.9900

    379716.0000

    5990028.4000




    A, cm3/g

    B, cm6/g2

    C, cm18/g6

    T1, K

    μ, g/mol

    O2

    1.21

    1.17

    0.92

    200

    31.9988

    N2

    1.64

    1.50

    1.74

    400

    28.0134

    H2O

    3.74

    –2.52

    10.90

    673

    18.0153

    CO

    1.88

    1.68

    4.38

    300

    28.0104

    CO2

    1.41

    0.71

    5.05

    453

    44.0095

    H2

    11.78

    –6.67

    81762.40

    160

    2.0160

    Aksariyat tizimlarning issiqlik sig'imi doimiy emas. Aksincha, u o'rganilayotgan termodinamik tizimning holat o'zgaruvchilariga bog'liq. Xususan, bu haroratning o'ziga, shuningdek, tizimning bosimi va hajmiga, shuningdek, tizim bir haroratdan ikkinchisiga o'tganda bosim va hajmlarning o'zgarishiga ruxsat berilgan usullarga bog'liq. Buning sababi shundaki, tizimga bajarilgan bosim-hajm ishi uning haroratini isitishdan boshqa mexanizm orqali oshiradi, tizim tomonidan bajarilgan bosim-hajm ishi esa tizimning haroratini ko'tarmasdan issiqlikni oladi. (Haroratga bog'liqlik shundaki, kaloriya ta'rifi rasmiy ravishda 1 g suvni 1 ° C o'rniga 14,5 dan 15,5 ° C gacha isitish uchun zarur bo'lgan energiyadir.)


    Shuning uchun issiqlik sig'imining turli o'lchovlari, odatda, doimiy bosim va doimiy hajmda amalga oshirilishi mumkin. Shunday qilib o'lchangan qiymatlar odatda ta'rifni ko'rsatish uchun yoziladi (mos ravishda p va V bilan). Gazlar va suyuqliklar odatda doimiy hajmda ham o'lchanadi.
    XULOSA
    Ideal gaz qonunlari ma'lum sharoitlarda gazlarning harakatlarini tavsiflaydi, ularning xossalari va o'zaro ta'sirini tushunish uchun asos yaratadi. Bu qonunlarga Boyl qonuni kiradi, u doimiy haroratda bosim va hajm oʻrtasidagi teskari munosabatni bildiradi; Charlz qonuni, doimiy bosimdagi hajm va harorat o'rtasidagi to'g'ridan-to'g'ri bog'liqlikni bildiradi; va bir xil harorat va bosimdagi gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olishini bildiruvchi Avogadro qonuni.
    Issiqlik kengayish koeffitsientlari (a) va kalorifik koeffitsientlar (b) termodinamika va materialshunoslikda muhim tushunchalardir. Issiqlik kengayish koeffitsienti material uchun harorat birligi o'zgarishi uchun uzunlik, maydon yoki hajmning fraksiyonel o'zgarishini ifodalaydi. U a bilan belgilanadi va harorat o'zgarishi bilan materiallarning qanday kengayishi yoki qisqarishini tushunish uchun ishlatiladi. b bilan belgilanadigan kalorifik koeffitsient qo'shilgan yoki chiqarilgan issiqlik bilan moddaning hajmining o'zgarishi o'rtasidagi munosabatni tavsiflaydi. Izotropik materiallar uchun issiqlik kengayish koeffitsienti va kaloriya koeffitsienti o'rtasidagi bog'liqlik oddiy: b = 3a, bu erda b - hajm kengayishining uch o'lchovli tabiati tufayli termal kengayish koeffitsientidan uch marta.
    Ideal gaz qonunlarini va issiqlik va kaloriya koeffitsientlari o'rtasidagi munosabatlarni tushunish turli sohalarda, jumladan fizika, kimyo, muhandislik va materialshunoslik uchun juda muhimdir. Ushbu tushunchalar gazlarning xatti-harakatlari va materiallarning harorat va issiqlik o'zgarishiga munosabati haqida qimmatli tushunchalarni beradi.


    FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR

    1. https://jdpu.uz

    2. https://e-library.namdu.uz

    3. https://uz.wikipedia.org

    4. https://www.samdu.uz

    5. https://www.researchgate.net


    Download 179,95 Kb.
    1   2   3   4   5   6




    Download 179,95 Kb.
    Bosh sahifa
    Aloqalar
        Bosh sahifa
    Dərs
    Mühazirə
    Qaydalar
    Referat
    Xülasə
    Yazı


    Fizikaviy kimyo fanidan

    Download 179,95 Kb.