• IDEAL GAZ QONUNLARI. TERMIK VA KALORIK KOEFFITSIYENTLAR ORASIDAGI MUNOSABATLARI
  • Xulosa Foydalanilgan adabiyotlar KIRISH
  • Gey-Lyussak qonuni.
    		•

    Fizikaviy kimyo fanidan




    Download 179.95 Kb.
    bet1/6
    Sana22.02.2024
    Hajmi179.95 Kb.
    #160616
      1   2   3   4   5   6
    Bog'liq
    Ideal gaz qonunlari. Termik va kalorik koeffitsiyentlar orasidagi munosabatlari
    Qisman tartiblangan to‘plamlar-fayllar.org, Adobe Photoshop dasturida filtrlar bilan ishlash Reja-fayllar.org, Buddizm falsafasi oqimi va mashablari Reja-fayllar.org, Rescue41, AAAAAAA, bmi tayyor, Fan –texnika progressining global informatsion – texnologik revolyutsaini, 11 M Vohidova, Davlat byudjeti daromadlar tizimi, Chiziqli diferensial tenglamalar sistemasi. Birinchi va Ikkinchi tartibli chekli ayirmali tenglamalar, Ravshanbekova Dilfuza1, Ravshanbekova Dilfuza, Армату́ра, Ideal va real gaz qonunlari

    ISLOM KARIMOV NOMIDAGI
    TOSHKENT DAVLAT TEXNIKA UNIVERSITETI
    QO`QON FILIALI

    KIMYO TEXNOLOGIYA YO`NALISHI 12 - 22 GURUH TALABASI JO'RAYEVA LOLAXONNING
    “FIZIKAVIY KIMYO FANIDAN”
    FANIDAN TAYYORLAGAN MUSTAQIL ISHI

    IDEAL GAZ QONUNLARI. TERMIK VA KALORIK KOEFFITSIYENTLAR ORASIDAGI MUNOSABATLARI


    Reja:
    KIRISH
    ASOSIY QISM
    1. Ideal gazlarning umumiy ko'rinishi: ta'rifi va xususiyatlari.
    2. Boyl qonuni: bosim va hajm o'rtasidagi teskari bog'liqlik.
    3. Termik va kalorik koeffitsiyentlar orasidagi munosabatlari
    Xulosa
    Foydalanilgan adabiyotlar

    KIRISH
    Ideal gaz qonunlari tajriba yo’li bilan topilgan bolib, ular gazlar kinetik nazariyasi tenglamalaridan keltirib chiqarilishi mumkin.
    Boyl-Mariott qonuni.
    Bu qonun o’zgarmas temperaturada (izotermik jarayonda) gaz hajmining o’zgarishi bilan uning bosimi qanday o’zgarishini ko’rsatadi (albatta, uning massasi o’zgarmas bo’lganda). ��=����=�����
    Agar Mendeleev-Klapeyron tenglamasida
    �=�����T= const  deb olinsa, uning o’ng qismi o’zgarmas kattalik boladi.

    Bu ifoda Boyl-Mariott qonuni deb ataladi va bu qonunga muvofiq, o’zgarmas temperaturada gazning hajmi o’zgartirilsa, uning bosimi shunday o’zgaradiki, bunda bosimning hajmga ko’paytmasi o’zgarmas kattalik bo’lib qolaveradi.
    Gey-Lyussak qonuni. Gazning bosimi o’zgarmasdan o’tadigan jarayon izobarik jarayon deb ataladi. Holat tenglamasidan bu holda gaz hajmining uning temperaturasiga nisbati o’zgarmas kattalik bo’lishi kelib chiqadi.
    ��=����=�����
    Izoxorik jarayon tenglamasi deb ataluvchi bu ifoda Gey- Lyussak qonuni deb ataladi. Izobarik jarayonda, yani gaz hajmi o’zgarmasdan o’tadigan jarayonlarda gaz bosimini uning temperaturasiga nisbati o’zgarmas boladi.
    ��=����=�����

    Avogadro qonuni. Bu qonunga muvofiq, birday bosim va temperaturada har qanday gazning teng hajmdagi molekulalari soni bir xil bo’ladi.


    Yuqoridagilardan ko’rinadiki, tajribada topilgan gaz qonunlarini kinetik nazariyaning asosiy tenglamasidan osongina keltirib chiqarish mumkin ekan. Bu narsa molekulyar-kinetik tasavvurlarga tayanib ish ko’ruvchi kinetik nazariyaning to’g’riligini tasdiqlaydi.



    Download 179.95 Kb.
      1   2   3   4   5   6




    Download 179.95 Kb.