|
Boyl qonuni: bosim va hajm o'rtasidagi teskari bog'liqlik
|
| bet | 3/6 | | Sana | 22.02.2024 | | Hajmi | 179.95 Kb. | | #160616 |
Bog'liq Ideal gaz qonunlari. Termik va kalorik koeffitsiyentlar orasidagi munosabatlari Qisman tartiblangan to‘plamlar-fayllar.org, Adobe Photoshop dasturida filtrlar bilan ishlash Reja-fayllar.org, Buddizm falsafasi oqimi va mashablari Reja-fayllar.org, Rescue41, AAAAAAA, bmi tayyor, Fan –texnika progressining global informatsion – texnologik revolyutsaini, 11 M Vohidova, Davlat byudjeti daromadlar tizimi, Chiziqli diferensial tenglamalar sistemasi. Birinchi va Ikkinchi tartibli chekli ayirmali tenglamalar, Ravshanbekova Dilfuza1, Ravshanbekova Dilfuza, Армату́ра, Ideal va real gaz qonunlari2. Boyl qonuni: bosim va hajm o'rtasidagi teskari bog'liqlik.
Boyl-mariott qonuni — gaz bosimi bilan hajmi orasidagi bogʻlanishni ifodalaydigan qonun; ideal gazning muayyan massasi uchun oʻzgarmas trada gaz bosimining u egallagan hajmga koʻpaytmasi oʻzgarmasligini ifodalaydi. B. — Boyl-mariott qonuni ideal gazlarga tatbiq qilinadi, real gazlar bu qonunga qisman boʻysunadi. Biroq uy temperaturasi va normal bosimga yaqin sharoitda koʻpchilik gazlar B. — Boyl-mariott qonuni ga boʻysunadi, yuqori bosimda esa bu qonundan chetga chiqadi. B. — Boyl-mariott qonuni ni 1662-yilda R. Boyya va undan mustaqil ravishda 1676-yilda E. Mariott topgan.
Edm Marriott(1620—1684) . Suyuqlik va gazlarning xususiyatlarini, elastik jismlarning to'qnashuvlarini, mayatnikning tebranishlarini, tabiiy optik hodisalarni o'rgangan fransuz fizigi. U doimiy haroratda bosim va gaz hajmi o'rtasidagi munosabatni o'rnatdi va uning asosida turli xil qo'llanmalarni, xususan, barometrning ko'rsatkichlariga ko'ra hududning balandligini qanday topish kerakligini tushuntirdi. U muzlash paytida suv hajmining ko'payishini isbotladi.
Biroz vaqt o'tgach, 1676 yilda frantsuz olimi E. Marriott R. Boyldan mustaqil ravishda u gaz deb atalgan qonunni tuzdi boyle-Mariotte qonuni.Unga ko'ra, agar ma'lum bir haroratda ma'lum bir gaz massasi hajmni egallasa V 1bosim ostida p 1 va bir xil haroratda boshqa holatda bo'lsa, uning bosimi va hajmi teng bo'ladi 2-bet va V 2 keyin munosabatlar to'g'ri bo'ladi:
p 1 /p 2 \u003dV 2 /V 1yoki p 1V 1 = 2-betV 2.
Boyl-Marriot qonuni : agar doimiy haroratda termodinamik jarayon sodir bo'lsa, natijada gaz bir holatdan o'tadi (p 1 vaV 1) boshqasiga (p2 vaV 2)u holda doimiy haroratda berilgan gaz massasi hajmidagi bosim mahsuli doimiydir:
pV \u003d const Saytdan materiallar
Doimiy haroratda yuzaga keladigan termodinamik jarayon deyiladi izotermik(gr. isos - teng, term - issiqlik). Grafik ravishda koordinata tekisligida pV uni giperbola deb atashadi izoterm(1.6-rasm). Har xil harorat har xil izotermlar mos keladi - harorat qancha yuqori bo'lsa, koordinata tekisligida ham shuncha yuqori bo'ladi pVgiperbola hisoblanadi (T 2\u003eT 1). Shubhasiz, koordinata tekisligida rT va VT izotermlar harorat o'qiga perpendikulyar bo'lgan tekis.
|
| |
