Kimyoviy reaksiyalar muvozanat konstantasini hisoblash. Termodinamikaning 3-qonuni

U=CvdT H=CpdT S=Cpd/T

Bu tenglamalarni echib, shu funkstiyalarning ma’lum (T2) temperaturadagi qiymatini topish uchun ularning boshqa biror(T1) temperaturadagi qiymatini bilish lozim. Bu integrallarning pastki chegarasi (T1) sifatida shu funkstiyaning absolyut noldagi (To) qiymati olinganda bu fukstiyalarning ham absolyut qiymatlarini aniqlash mumkin bo’lar edi. Bularni esa termodinamikaning 1,2-qonunlardan foydalinib aniqlab bo’lmaydi. Buni termodinamikaning 3 - qonuni – Nernstning issiqlik teoremasi va M.Plank posto’lati yordamida aniqlash mumkin.

Nernst teoremasini quyidagi diagrammadan ko’rish mumkin.

Nernst teoremasini quyidagi diagrammadan ko’rish mumkin.

Uzluksiz chiziqlar tajribada olingan natijalar asosida chizilgan. Tabiiyki tajribalarni absolyut nol atrofida olib borib bo’lmaydi, bu temperatura yaqinlarida yuqoridagi funkstiyalarni (G) qiymatlarni faqat faraz qilish mumkin. Nernst teoremasida shu haqida shunday deyiladi; Temperatura pasaygan sari  va G ning qiymatlari bir-biriga yaqinlashib boradi va absolyut nolda ular bir xil qiymatga ega bo’ladi. Absolyut nolda G va  larning temperaturaga bog’liqligi chiziqlari bitta urinmaga ega bo’ladi va bu urinma T o’qiga paralel bo’ladi.

Matematik ko’rinishda bu quyidagicha bo’ladi;

Matematik ko’rinishda bu quyidagicha bo’ladi;

(HT)T0=(GT) T0

Issiqlik teoremasiga binonan, absolyut nol temperaturaga erishish mumkin emas. Ilgaridan ma’lumki GS demak, GS

Yuqoridagi tenglamaga qo’ysak (G/T)T0=( S) T0=0

Bundan, absolyut nolda jarayonlarda enrtopiya o’zgarishi bo’lmaydi-degan fikr o’z-o’zidan keladi. Shuning bilan birga absolyut nolda kondensatlangan sistemadagi moddalarning entropiyasi nolga teng deyish mumkin.

Bu mulohazalarga M.Plank (1912) aniqlik kiritib, absolyut nolda har qanday element yoki birikmaning to’g’ri tashkil topgan ideal sof holatidagi kristallining entropiyasi nolga teng degan farazini aytdi (Plank posto’lati). Ideal qattiq modda (kristall) deb, hamma tugunlarida shu atom yoki molekulalargina bo’lgan ideal kristallik panjaraga ega bo’lgan qattiq modda nazarda tutilgan. qattiq eritmalar, shishasimon moddalar, aralashmalarning entropiyasi absolyut nolda ham noldan katta bo’ladi.