Kimyoviy reaksiyalar muvozanat konstantasini hisoblash. Termodinamikaning 3-qonuni

Bu mulohazalarga M.Plank (1912) aniqlik kiritib, absolyut nolda har qanday element yoki birikmaning to’g’ri tashkil topgan ideal sof holatidagi kristallining entropiyasi nolga teng degan farazini aytdi (Plank posto’lati). Ideal qattiq modda (kristall) deb, hamma tugunlarida shu atom yoki molekulalargina bo’lgan ideal kristallik panjaraga ega bo’lgan qattiq modda nazarda tutilgan. qattiq eritmalar, shishasimon moddalar, aralashmalarning entropiyasi absolyut nolda ham noldan katta bo’ladi.

Entropiyaning absolyut qiymati.

Yuqoridagilarni inobatga olinsa, Plank posto’latining matematik ifodasi.

T=0 S0=0

Plank posto’latidan fodalanib, moddalarning turli holat va xoxlagan temperaturadagi absolyut entropiyasini hisoblash mumkin. Buning uchun moddaning Har xil xolatdagi issiqlik sig’imlari, ularning temperaturaga bog’liqligi, bir xolatdan ikkinchi xolatga o’tganda o’tish issiqliklari ma’lum bo’lishi kerak.

Plank posto’latidan fodalanib, moddalarning turli holat va xoxlagan temperaturadagi absolyut entropiyasini hisoblash mumkin. Buning uchun moddaning Har xil xolatdagi issiqlik sig’imlari, ularning temperaturaga bog’liqligi, bir xolatdan ikkinchi xolatga o’tganda o’tish issiqliklari ma’lum bo’lishi kerak.

Ideal qattiq kristal moddaning absolyut noldagi entropiyasi 0 ga teng bo’lganligidan uning T temperaturadagi entropiyasini quyidagi tenglamadan topish mumkin. Bu erda Sr-kristall moddaning issiqlik sig’imi. Agar modda T temperaturaga kelguncha kristal turlarini va agregat xolatlarini o’zgartirgan bo’lsa, bu tenglama quyidagicha bo’ladi

bu erda Cpk, S1rk, Cp,c, Sr,g – ideal qattiq kristal moddaning, noideal qattiq moddaning, suyuqlik va gazsimon moddalarning issiqlik sig’imlari. To’t Tc, Tq – ideal kristal qattiq moddaning noideal modda xolatiga o’tish, suyuqlanish va qaynash temperaturalari, Ho’t, Hc, Hq – ideal kristall qattiq moddaning noideal moddaga o’tish, suyuqlanish va qaynash molyar issiqliklar.