|
Fəallaşmış molekullar haqqında anlayış sonralar D. V. Alekseyev tərəfindən inkişaf etdirilmişdir. Fəal molekulların sayı ümumi molekulların, N az bir hissəni təşkil etdiyi hal üçün tənlik aşağıdakı şə
|
| bet | 3/5 | | Sana | 09.10.2022 | | Hajmi | 0.62 Mb. | | #26941 |
Bog'liq C.Fidan F.kolloid kimyaFəallaşmış molekullar haqqında anlayış sonralar D. V. Alekseyev tərəfindən inkişaf etdirilmişdir. Fəal molekulların sayı ümumi molekulların, N az bir hissəni təşkil etdiyi hal üçün tənlik aşağıdakı şəkildə tətbiq edilir. Yaxud Kimyəvi reaksiyaların kinetikasının məsələlərinə baxıldığı zaman fəal molekulların nisbəti olduqca kiçik olub, 10-20 ÷ 10-10 arasında dəyişir. Fəalaşma enerjisi molekulun kimyəvi qarşılıqlı təsirə daxil olması üçün malik olduğu əlavə enerji miqdarıdır. Molekulda əlavə enerji müxtəlif formalarda olur:
Molekulların irəliləmə və fırlanma hərəkətinin yüksək enerjisi şəklində
Molekulları təşkil edən atom və ya atom qruplarının qarşılıqlı rəqsi hərəkətlərinin yüksək enerjisi hesabına
Elektronların yüksək hərəkət enerjisi kimi
Müxtəlif reaksiyalar üçün fəallaşma enerjiləri Kimyəvi kinetikanın nəzəriyyələri
Fəal toqquşmalar nəzəriyəsi
Fəal kompleks nəzəriyyəsi
Hər iki nəzəriyyə birlikdə olaraq müəyyən bir problemi nəzəri aspektdə, lakin müxtəlif yollarla izah edir. Fəal kompleks nəzəriyyəsi 1935 – ci ildəmeydaba çıxmışdır.
Reaksiya mühitində kimyəvi çevrilməyə hazır olan molekullar mövcuddur. Yalnızca belə molekulların toqquşması reaskiyanı törədə bilir və fəal toqquşmalar adlanır. Kimyəvi anaizə, əsaəsn, vahid zaman əzrzində vahid həcmdə reaksiyaya daixl olan maddə miqdarını hesablamaq mümkündür. Reaksiya mühitində kimyəvi çevrilməyə hazır olan molekullar mövcuddur. Yalnızca belə molekulların toqquşması reaskiyanı törədə bilir və fəal toqquşmalar adlanır. Kimyəvi anaizə, əsaəsn, vahid zaman əzrzində vahid həcmdə reaksiyaya daixl olan maddə miqdarını hesablamaq mümkündür. Hesablamalardan alınan qiymətin müqayisəsi göstərir ki, fəal toqquşmalar ümumi toqquşmaların çoxkiçik bir hissəsini təşkil edir. Fəal toqquşma nəzəriyyəsi kimyəvi kinetikanın bir çox məslələrinii həll edə bilmir. Bu çatışmazlıqları aradan qaldırmaq üçün kimyəvi kinetikanın II nəzəriyyəsi meydana gəlir ki, bu da fəal kimpleks nəzəriyyəsidir. Kimyəvi kinetikanın hər iki nəzəriyyəsi bir – birinə zidd olmayıb eyni bir hadisəni müxtəlif nəzəri yollarla həll etməyə xidmət edir.
|
|
Bosh sahifa
Aloqalar
Bosh sahifa
Fəallaşmış molekullar haqqında anlayış sonralar D. V. Alekseyev tərəfindən inkişaf etdirilmişdir. Fəal molekulların sayı ümumi molekulların, N az bir hissəni təşkil etdiyi hal üçün tənlik aşağıdakı şə
|
