Arrenius tənliyinin ikinci şəkil ifadəsi

Fəallaşma enerjisinin fiziki mənası:

Bunu izah etmək üçün reaksiyaya daxil olan molekullar arasında toqquşmaların yaranma səbəbləri göstərilməlidir. Məlumdur ki, kimyəvi çevrilməyə səbəb olan molekullar toqquşmaların cüzi bir hissəsini təşkil edir. Müəyyən daxili enerjiyə malik olan molekulların toqquşması əlverişli hesab olunur. Verilmiş reaksiyada molekullar üçün zəruri olan bu əlavə enerji fəallaşma enerjisi E1 və E2 göstərir. Ordinat oxuna reaksiyanın enerjisi absis oxuna isə reaksiyanın gedişi götürülür.

Əgər düz istiqamətdə gedən reaksiya (I istiqamətdən II vəziyyətinə keçid) ekzotermiki olarsa, bu zaman reaksiya məhsullarının ümumi ehtiyat enerjisi götürülən maddələrin enerjisindən ω olur.

Əgər düz istiqamətdə gedən reaksiya (I istiqamətdən II vəziyyətinə keçid) ekzotermiki olarsa, bu zaman reaksiya məhsullarının ümumi ehtiyat enerjisi götürülən maddələrin enerjisindən ω olur.

Yəni sistem reaksiya nəticəsində daha aşağı enerji səviyyəsinə keçir. – I səviyyəsindən II səviyyəsinə keçir. I və II səviyyələrinin fərqi reaksiyanın istolik effektinə bərabər olur. K səviyyəsi molekulların toqquşması nəticəsində kimyəvi çevrilməyə uğraması üçün malik olduqları minimum ehtiyat enerjisini göstərir.

K səviyyəsi ilə I səviyyənin fərqi düz istiqamətdə gedən reaksiyanın fəallaşma enerjisini - E1 göstərir. K səviyyəsi ilə II səviyyənin fərqi əksinə gedən reaksiyanın fəallaşma enerjisini - E2 göstərir.

Beləliklə, molekulların reaksiyaya daxil olması üçün müəyyən enerji səddini dəf etməlidirlər və yalnız fəal molekullar, yəni toqquşma nəticəsində əlavə enerji alan molekullar kimyəvi çevrilməyə daxil olurlar.

Fəallaşmış molekullar haqqında anlayış sonralar D. V. Alekseyev tərəfindən inkişaf etdirilmişdir. Fəal molekulların sayı ümumi molekulların, N az bir hissəni təşkil etdiyi hal üçün tənlik aşağıdakı şəkildə tətbiq edilir.