• Xulosa
  • Metalllarning elektrod potentsiallarini o’lchash




    Download 68,09 Kb.
    bet4/4
    Sana14.05.2024
    Hajmi68,09 Kb.
    #230581
    1   2   3   4

    Metalllarning elektrod potentsiallarini o’lchash


    Vodorod elektrod boshqa elementlaming elektrod potensialini o’lchash uchun zarur:
    Vodorod elektrod yordamida metallning elektrod poten­sialini o’lchash uchun yig’ilgan qurilma
    Vodorodga nisbatan aktiv metallarning potensiallari manfiy zaryad bilan, unga nisbatan passiv bo’lgan metallarniki musbat zaryad bilan belgilanadi. Metallning ionlanish energiyasi kichik va gidratlanish energiyasi katta bo’lgan sari metallning oksidlanishi oson sodir bo’ladi. Shu bilan birga, musbat zaryadlangan aktiv metall ioni qanchalik oson elektron yo‘qotgan bo’lsa, shunchalik ionning oksidlovchilik xossasi kichik bo’ladi.
    Shu sababli, ishqoriy metallarning qaytaruvchilik xossalari yuqori, elek­trod potensiallari kichik, ionlarining oksidlovchilik xossalari zaif bo’ladi. Ularning ionlarini faqat suvsiz sharoitda elektr toki vositasida qaytarish mumkin.
    Aksincha, kumush, oltin va platina kabi metallarning ionlanish potensial­lari, elektrod potensiallari yuqori; qay­taruvchilik xususiyatlari zaif bo’lgan ion­larining oksidlovchilik xossalari ham nis­batan yuqori bo’ladi. Ularning ionlari elektrod potensiallari kichikroq bo’lgan metall atomlarini oksidlashi mumkin:
    Fe + 2AgNO 3 = Fe(NO3)2+ 2Ag

    Xulosa


    Xulosa qilib aytganda, sistemaning oksidlanish-qaytarilish potensiali qanchalik katta bo’lsa, metallning oksidlangan shakli shunchalik kuchli ok­sidlovchi xossaga ega bo’ladi. Elektrod potensial elektronlaming eritmaga o’lishga intilish jarayonining nisbiy o’lchami bo’ladi. Shu sababli, bu jarayonlarni oksidlanish-qaytarilish emas, oksidlanish potensiali deb atash o ‘rinli bo’lar edi va shu bilan birga, umumiy jarayonni esa oksidlanish- qaytarilish muvozanati, sistemasi va hokazo deb atash kerak.
    Metallning valentligi o ‘zgaruvchan bo’lsa, oksidlanish-qaytarilish potensiallari ham ularning tegishli oksidlanish darajalari uchun belgilana­di, masalan:
    E0Fe+3/Fe=−0,04B E0Fe+2/Fe=−0,44B

    Adabiyotlar



    • Damaskin B.B., Petriy O.A., Elektroximiya, M., 1987; A.I.Levin, Elektroximiya svetnnx metallov, M., 1982; Prikladnaya elektroximiya. Pod red. A. P.Tomilova, M., 1984; DasoyanM. A., Palomskaya I.Ya., SaxonovaYe.V., Texnologiya elektroximicheskix pokrmtiy, L., 1989. Saidjamol Eshonxoʻjayev.

    Download 68,09 Kb.
    1   2   3   4




    Download 68,09 Kb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    Metalllarning elektrod potentsiallarini o’lchash

    Download 68,09 Kb.