VI GURUXNING p-ELEMENTLARI

2. Kislorodning tabiatda uchrashi, olinishi.

3. Kislorodning xossalari, birikmalari.

4. Oltingugurtning tabiatda uchrashi olinishi.

5. Oltingugurtning xossalari, birikmalari.

6. Sulfat kislota olinishi, xossalari.

Kislorod, oltingugurt, selen va tellur tabiatda uchraydi, lekin poloniy faqat uran katori elementlarining radioaktiv yemirilish maxsulotlari sifatida tarkalgan bulib, uni yadro reaksiyalari yerdami bilan sun'iy ravishda xosil qilish mumkin.

Kislorod O, oltingugurt S, selen S ye, tellur Te, poloniy Ro atomlarining sirtki qavatida oltitadan (s²p⁴) elektron bor. Shunga muvofik, bu elementlarning oksidlanish darajasi +6, +4 va -2 bula oladi. Kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng.

Oltingugurt, selen, tellur elementlarining gidridlari H₂S, H₂Se, H2Te kaytaruvchi moddalar bulib, ularning bunday xossalari H2S dan H₂Te ga utgan sayin kuchayib boradi. H₂S--H₂Se--H₂Te katorida chapdan ungga utgan sayin bu moddalarning kislotali xossalari kuchayib boradi, chunki ionlarning radiuslari S^2- dan Te^2- ga utganda kattalashadi. Bu elementlarning +6 valentligiga muvofik keladigan gidroksidlari H₂SO₄, H₂SeO₄, H₂TeO₄ tarkibiga ega. Bundan kuramizki, selendan tellurga utilgan sayin markaziy ionning koordinasion soni 4 dan 6 ga kadar uzgaradi. Buning sababi shundaki, ionlarning radiusi S⁶⁺ -Se⁶⁺ -Te⁶⁺ katorida chapdan ungga utgan sayin kattalashib boradi. H₂SO₄ va H₂SeO₄ kuchli kislotadir. H₂SeO₄ sulfat kislotaga qaraganda bir oz kuchsiz kislota xisoblanadi; tellurat kislota H₂TeO₄ - bularga qaraganda yanada kuchsiz, chunki Te⁶⁺ ionning radiusi S⁶⁺ va Se⁶⁺ ionlarining radiuslaridan bir muncha katta. S, Se, Te ning olti valentli xolatlariga muvofik keladigan oksidlari, kislotalari, kuchli oksidlovchilar katoriga kiradi.

Ularning oksidlash xususiyati sulfat kislotadan tellurat kislotaga utgan sayin kuchayib boradi.

Bu elementlarning +4 valentli xolatlariga muvofik keladigan

Kislorod O, tartib nomeri Z=8, atom ogirligi 16, atom tuzilishi K2S²2P⁴.

Kislorod tabiatda erkin va birikma xolida uchraydi. Xavoda xajm jixatidan 20.9% ogirlik jixatidan 23.2% kislorod bor. Yer kobigida kislorodning

umumiy miqdori (dengiz suvida va xavodagisi bilan) kariyb 50% ga yetadi. Kislorod Yer kobigida eng kup tarkalgan element xisoblanadi. U uch stabil izotopdan tashqil topgan

Uning juda kiska vakt yashaydigan izotoplari ₈¹⁴O, ₈¹⁵O, sun'iy ravishda xosil qilingan.

Kislorod sanoatda xavodan yoki suvni elektroliz qilib olinadi. Laboratoriyada kislorod bertole tuzi yoki KMnO₄ ni kizdirish yuli bilan olinadi:

2KCLO₃ ---> 2KCL + 3O₂

2KMnO₄ ---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Kislorod pulat ballonlarda 150 atm bosim ostida saklanadi. U rangsiz, xidsiz, mazasiz gazdir, suvda kam eriydi: 100 xajm suv 3.1 xajm O₂ erita oladi (1atm 20°Sda).

Kislorod metallmaslar katoriga kiradi; uning nisbiy elektrmanfiyligi 3 ga teng bulib, bu jixatdan ftordan keyin ikkinchi urinda turadi. U deyarli xamma elementlar bilan birikmalar xosil qiladi va bu jixatdan ftorga uxshaydi. O atomining tuzilishi 1S²2S²2P⁴ demak, ikkita tok elektronlar xisobiga uning kovalentligi ikkiga teng. (p²-bog) buladi. Bundan tashkari kislorod atomi yana ikkita elektron juftlarini donori bula oladi. Demak, uning yukori valentligi 4 ga teng (bunda sp³ gibridlanish ruy beradi). Kislorodning kovalentligi yana uchga xam teng bula olishi mumkin. (sp²-bog va p³-bog). Lekin kupchilik birikmalarda kislorodning valentligi ikkiga teng.

Kislorod qattiq xolatda (va suyuk xolatda) magnitga tortiladi, demak, u paramagnit moddadir. Molekulyar orbitallar nazariyasiga muvofik kislorod molekulasida uning ikkita atomi uzaro shu tarzda boglanganki, O₂ molekulasida ikkita tok elektron buladi:

Kislorod - 183°S da qaynaydi, -218.9°S da muzlaydi, suvda oz eriydi.

Kislorod odatdagi xaroratda passiv modda, lekin kislorod kizdirilganda va katalizator ishtirokida deyarli xamma elementlar bilan birika oladi. Oltingugurt, fosfor, natriy va xatto temir sim xam kislorodda xavodagiga qaraganda ancha ravshan yonadi:

2Cu + O₂ = 2CuO

Ca + O₂ = 2CaO

S + O₂ = SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

C + O₂ = CO₂

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

N₂ + O₂ = 2NO

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
Kislorodning allotropik shakl uzgarishi ozondir O₃. Ozon grekcha "xidli" suzidan olingan. Ozon tabiatda momakaldirok paytlarida, chakmok chakkanida, 10-30 km balandliklarda ultrabinafsha nur ta'sir etganida kisloroddan xosil buladi:

3O₂ ----> 2O₃

Umuman, ozon atomar kislorod xosil buladigan prosesslarda (peroksidlar parchalanganda, suv radiolizga uchraganda va boshka xollarda) xosil buladi.

Atmosferada ozon xosil bulishida kuyoshdan kelayotgan xayot uchun zararli ultragunafsha nurlar ushlanib koladi, xosil bulgan ozon infrakizil nurlarni yutib, yer kobigini sovib ketishidan saklaydi. Binobarin, atmosferada ozon qavatining bulishi yerdagi xayot uchun katta foyda keltiradi.

Laboratoriyada va texnikada ozon olish uchun ozonatorlardan foydalaniladi. Laboratoriyada ishlatilayotgan ozonator orqali utgan kislorodning 12-15%i ozonga aylanadi. Ozon va kislorod aralashmasi suyuk xavo bilan sovitilayotgan idish orqali utkazilganda ozon kondensatlanib, kisloroddan ajraladi, ozonni suyuk xavo solingan idish bilan sovutilib turadigan priyomnikka yuborib, uni batamom toza xolda olish mumkin.

Ozon odatdagi xaroratda xavorang tusli gaz; uning muzlash va qaynash xaroratlari kislorodnikidan yukori; ozon -112° da qaynaydi va -192.5° da muzlaydi. Ozon suvda yaxshi eriydi (100l suvda 0°Sda 45l ga yakin ozon eriydi). Ozon molekulasi O₃ bekaror; shuning uchun ozon molekulyar kislorodga qaraganda ancha kuchli oksidlovchidir. Ozon shillik pardalarga ta'sir etadi; u kulansa xidli modda.

Ozon ta'sirida (Au va Pt dan tashkari) barcha metallar oksidlanadi; ammiak nitrat va nitrit kislotalar aralashmasiga aylanadi, spirt yonib ketadi, rezina yemiriladi; ozonni kumushga va kaliy yodid eritmasiga ta'sirini kuyidagi tenglamalar bilan kursatish mumkin:

2Ag + O₃ = Ag₂O + O₂

2KJ + O₃+ H₂O = KOH + J₂ +O₂

Rezinaning ozon ta'sirida yemirilishi ozonidlar nomli murakkab moddalarning xosil bulishidan kelib chikadi, chunki tarkibida qush bog bulgan organik moddaga ozon ta'sir etganida ozon molekulasi usha modda molekulasining qush bogli joyiga kelib birikadi:

Oltingugurt S, tartib nomeri 16, atom ogirligi 32.064, elektron konfugurasiyasi S²2S²2P⁶3S²3P⁴; tabiiy izotoplari ₁₆³²S, ₁₆³³S, ₁₆³⁴S, ₁₆³⁶S.

Oltingugurt kadimdan ma'lum element. Oltingugurtning Yer kobigidagi ogirlik miqdori 0.05 % ni tashqil etadi. Oltingugurt tabiatda erkin (tugma oltingugurt) xolida va birikmalar (sulfidlar va sulfatlar) xolida uchraydi. Eng muxim sulfid rudalar (ularning kurinishlariga qarab) kolchedanlar va metall yaltiroklar nomi bilan yuritiladi. Bular katoriga temir kolchedani FeS₂, (buni pirit va oltingugurt kolchedani deb xam yuritiladi.) Rux yaltirogi ZnS, kurgoshin yaltirogi PbS, mis kolchedani CuFeS₂, mis yaltirogi Cu₂S kiradi. Metall sulfatlar tuz uyumlarini xosil qiladi, ba'zilari dengiz suvida erigan xolatda buladi. Oltingugurt birikmalari neft konlarida va shifobaxsh suvlarda xam uchraydi. Eng muxim sulfatlar katoriga gips CaSO₄^.2H₂O, angidrid CaSO₄, achchik tuz MgSO₄ ^. 2H₂O, kizerit MgSO₄ ^. 2H₂O, ogir shpat BaSO₄, selestin SrSO₄ va glauber tuzi NaSO₄ ^. 10H₂O kiradi. Organik olamda oltingugurt usimlik va xayvon oksili tarkibida buladi. U uglerod, kislorod, vodorod , azot va fosfor kabi xayot uchun eng zarur elementlardan biridir. Toshkumir tarkibida 1.5% ga kadar oltingugurt buladi.

Oltingugurtni tabiiy manbalardan olishda uning kanday xolatda ekanligini, konni kurshab olgan sharoit xisobga olinadi. Agar kon u kadar chukur bulmasa, oltingugurt xuddi toshkumir kabi shaxta usulida kazib chikaziladi. Kupincha, tugma oltingugurtga xar xil tog jinslari, gips va tuprok aralashgan buladi. Shu sababli avval uni suyuklantirib, qushimchalardan kisman tozalanadi. Oltingugurtni yanada yaxshirok tozalash uchun uni maxsus pech va retortalarda kizdiriladi va uning buglari pech yonidagi katta xonalarga borib, bu yerda soviydi va 110°S dan past xaroratda sarik tusli mayin kukun oltingugurt guli kurinishida devorga utirib koladi. Tayokchasimon oltingugurt olish uchun toza suyuk oltingugurt maxsus koliplarda sovitiladi.

Ba'zan, oltingugurt, tarkibida oltingugurt bulgan gazlardan xam olinadi. Masalan, H₂S dan oltingugurt olish uchun texnikada kuyidagi reaksiyalardan foydalaniladi.

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Oltingugurtning kristall xolatdagi allotropik modifikasiyalaridan eng muximi ikkita: rombik yoki oktaedrik oltingugurt (a-oltingugurt) va monoklinik yoki prizmatik oltingugurt (β-oltingugurt).

Tabiatda uchraydigan rombik oltingugurtning solishtirma ogirligi 2.07, suyuklanish xaroratsi 112,8^oS. Rombik oltingugurt 95,5^oS dan past xaroratlardagina barkaror buladi, 95.5°S dan yukorida monoklinik oltingugurt barkarordir. Monoklinik oltingugurt prizma shaklidagi tinik kristallardan iborat bulib, uning solishtirma ogirligi 1.96g/sm³, suyuklanish xaroratsi 119.3°S. Rombik oltingugurtni, masalan, 100°S da uzok vakt tutib turilsa, u monoklinik oltingugurtga aylanadi. 95.5°S da monoklinik oltingugurt bilan rombik oltingugurt muvozanat xolatida buladi:

S rombik  S monoklinik

Bu xarorat rombik va monoklinik oltingugurtlarning bir-biriga aylanish xaroratsidir.

Odatdagi sharoitda, qattiq oltingugurt molekulasi xalka tarzida bir-biri bilan tutashadigan 8 atomdan tarkib topadi; S₈ kizdirilganda S₈ xalkasi uziladi. Yukori xaroratda zanjir bulaklari mavjud buladi. 448^oS da oltingugurt qaynaydi. Bug xolatda oltingugurt molekulalari S₈, S₆, S₄ va S₂ orasida muvozanat karor topadi /xarorat kanday bulishiga qarab/.

Oltingugurtning reaksion kobilyati odatdagi xaroratda u kadar yukori emas; uning xavoda alangalanish xaroratsi 120°S ga yakin. Uy xaroratsida u ishqoriy metallar bilan, mis, kumush va simob bilan reaksiyaga kirishishi uchun uni suyuklanish xaroratsiga kadar kizdirish kerak.

Vodorod bilan oltingugurt birikishi uchun ancha yukori xarorat talab qilinadi.

2Na + S = Na₂S

2K + S = K₂S

Cu + S = CuS

2Ag + S = Ag₂S

Hg + S = HgS

2S + CL₂ = S₂CL₂

H₂ + S = H₂S
Oltingugurt ishqorlar bilan kizdirilganda kuyidagi reaksiya boradi.

3S + 6NaOH ---> 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Vodorod sufid, tabiatda ba'zi shifobaxsh mineral suv manbalarida va oz miqdorda vulkon gazlar tarkibida uchraydi. Yukori xaroratda H₂ bilan S ni biriktirib xam H₂S ni sintez qilinadi.

H₂ + S = H₂S

Laboratoriyada H2S olish uchun metallarning sulfidlariga xlorid
kislota yoki sulfat kislotaning suyultirilgan eritmalari ta'sir ettiriladi.

FeS + 2HCL = FeCL₂ + H₂S

Vodorod sulfid-rangsiz juda zaxarli gaz. Uning muzlash xaroratsi -83.6°S. H2S gazi -60.75°S da suyuklikka utadi. Suyuk xolatdagi H₂S amalda elektr tokini utkazmaydi. Qattiq kizdirilganda H₂S vodorod va oltingugurtga ajraladi. H₂S=H₂+S. H₂S xavoda yonadi: 2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O

Agar xavoda yonib turgan H₂S alangasi sovuk sirtga tutilsa yonish natijasida xosil bulayotgan oltingugurt idish devoriga utiradi.

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

H2S suvda eritilganda kuchsiz sulfid kislota xosil buladi. (1l suvda 0°S da 4.6 l H₂S, 20°S da esa 2.6 l H₂S eriydi). Sulfid kislota ikki negizli kislotadir.

KOH + H₂S = KHS + H₂O

Eritmaga yana ishqor qushilganda (ya'ni mul ishqor bulganda) kaliy sulfid xosil buladi.

KHS + KOH = K₂S + H₂O

Natriy sulfid natriy sulfatni kumir yordamida kaytarish yuli bilan olinadi.

Na₂SO₄ + 4S = Na₂S + 4CO

Ammoniy gidroksid eritmasiga H2S yuborish orqali ammoniy gidrosulfid NH4HS xosil qilinadi. Bu modda xatto 0°S da va 350 mm sim.ust. bosimidayok kuyidagicha parchalanadi.

NH₄HS <==> NH₃ + H₂S

Kristallik ammoniy sulfid (NH₃)₂S faqat past xaroratlardagina xosil qilina oladi. Laboratoriyalarda qullaniladigan ammoniy sulfid eritmasi NH₄HS va NH₃ ning ekvimolekulyar aralashmalaridan iborat.

Ishqoriy va ishqoriy yer metallar sulfidlarining suvdagi aralashmalari bekaror buladi. Chunki bu sulfidlar xavoda osonlik bilan oltingugurtga kadar oksidlanadi. Xosil bulgan oltingugurt osongina metall sulfid eritmasida erib polisulfidlarni beradi. Masalan, Na₂S eritmasidan Na₂S₃^.8H₂O tarkibli natriy polisulfid xosil buladi:

Ana shu sababli kationlarni bir-biridan ajratishda bunday sulfidlar xosil bulishidan foydalaniladi, chunki ularning ba'zilari suyultirilgan HCL eritmasida eriydi, ba'zilari suvda xam, HCL ning suyultirilgan eritmasida xam erimaydi.

Oltingugurtning uchta kislorodli birikmasi olingan. Bular SO, SO₂ va SO₃.

Sulfid angidrid SO₂ xavoda oltingugurt yondirilganda xosil buladi.

S + O₂ = SO₂

Sulfit angidrid SO₂ rangsiz, utkir xidli zaxarli gaz. Uning kritik xaroratsi juda yukori (+157°S) bulgani uchun uni bosim ostida suyuklikka aylantirish mumkin. Suyuk SO₂ bir atmosfera bosimida - 10°S da qaynaydi va -72.5°S da kotadi. SO₂ kuchli kaytaruvchidir. U xatto nitrat kislotani xam kaytaradi:

2HNO₃ + SO₂ = H₂SO₄ + 2NO₂

Suyuk SO₂ buglanganda issiklik yutiladi (atrof-50°S gacha soviydi). Shuning uchun suyuk SO₂ sovutuvchi ustanovkalarda qullaniladi. Suyuk SO₂ ning dielektrik konstantasi Ye=20 ga teng. U ba'zi moddalar uchun erituvchi sifatida ishlatiladi. SO₂ da S atomi sp² gibridlanadi.

Oltingugurt yondirilganda asosan sulfit angidrid xosil buladi, shu bilan bir katorda SO₂ ning juda oz kismi oksidlanish natijasida 4% chamasi SO₃ xam xosil buladi.

2SO₂ + O₂ <==> 2SO₃

Sulfit angidridning kislorod bilan birikish reaksiyasi tezligi 400°da xam juda kichik, kiymatga ega. Bu reaksiyani tezlashtirish uchun katalizator (platinalangan asbest, vanadiy (V)-oksid V₂O₅) qullaniladi. Bu reaksiyaning muvozanat konstantasi:

[SO₃]²

K q ------------- ;

[SO₂]²[O₂]

xarorat ortishi bilan kamayadi. 450°S da Kq3.51 ^. 104: 600°S da

K=2,22 ^. 10¹ teng. SO₃ ning xosil bulish reaksiyasi tenglamasini

SO₂ + 0.5O₂ <==> SO₃

shaklida yozib muvozanat konstantasini parsial bosimlar bilan ifodalasak:

ni olamiz. Bu yerda Pso₃-SO3 ning parsial bosimi; Pso₂-esa SO₂ ning parsial bosimi; Ro2- kislorodning parsial bosimi. Yukoridagi ifodadan, SO₃ parsial bosimining SO₂ ning parsial bosimiga nisbati, ya'ni reaksiyaning unumini ifodalovchi kiymat kislorodning parsial bosimi kvadrat ildiziga proporsional ekanligini kuramiz. Demak, reaksiyada SO₃ unumini oshirish uchun O₂ dan mul olish kerak. Gazlar katalizatorga yetmasdan avval turt xissa xavo bilan aralashtirilsa, reaksiyaning unumi 450°Sda 80.5% ga (400°S da esa 99.5% ga yetadi).

Sulfat angidrid bug xolatdagina SO₃ tarkibiga ega. Suyuk va qattiq xolatda esa polimerlangan xolatga ega buladi. SO₃ buglari kondensatlanganida 44,8 s da qaynaydigan suyuklik xosil buladi. Uni 16,8^oS ga kadar sovitilganda kotib muz kabi tinik jismga aylanadi. Bu – muzsimon sulfat angidrid (yoki -SO₃) bulib, uning solishtirma ogirligi 1,995 g/sm³. U siklik tuzilishga ega bulgan trimerlardan iborat:

Qattiq xolatdagi sulfat angidridning umumiy formulasi (SO₃)n. Muzsimon sulfat angidrid uzok vakt turganda asta-sekin asbestsimon shaklga utadi. Asbestsimon sulfat angidrid ipak kabi yaltirok tolalardan iborat β-SO₃ dir.

Uning formulasini

Asbestsimon sulfat angidrid tolalari turli uzunlikda buladi. U amorf modda bulgani uchun anik suyuklanish xaroratsiga ega emas. Asbestsimon sulfat angidridning muzsimon SO₃ ga nisbatan ximiyaviy aktivligi kamrok buladi.

Bug xolatdagi SO₃ molekulasining tuzilishini kuyidagicha izoxlash mumkin: SO₃ molekulasi xosil bulishida S atomi uzining gibridlangan 3S va 3P - pogonachalaridan ikki elektonni ikkita kislorod atomiga berib S²⁺ ioniga aylanadi; ikkala kislorod xar biri bittadan tok elektronga ega. Bu ionlar oltingugurtning ikkita tok elektroni bilan juftlashadi. S²⁺ ning kolgan ikkita tok elektroni bilan uchinchi kislorod atomining ikkita tok elektroni juftlashadi:

Demak, SO₃ molekulasida S atomi uchta kislorod atomlari bilan turtta kovalent va 2 ta ion boglar orqali birikkan buladi. Sulfat angidrid suv bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Sulfat angidrid bulagi ustiga bir tomchi suv tushsa,portlash reaksiyasi sodir buladi. Lekin, sulfat kislota olish uchun SO₃ ni suvda bevosita eritib bulmaydi, chunki ozgina SO₃ suvda eriganida tuman xosil bulib, uning bundan keyingi erishiga yul kuymaydi. Shuning uchun SO₃ ni 98% li H₂SO₄ da eritiladi. Natijada uz tarkibida SO₃ ni eritgan tutovchi H₂SO₄-oleum xosil buladi. Oleumning asosiy kismini pirosulfat kislota H₂S₂O₇ tashqil qiladi. Suv ta'sir ettirilganda pirosulfat kislota kaytadan sulfat kislotaga aylanadi:

H₂S₂O₇ + H₂O = 2H₂SO₄

Xavoda H₂S₂O₇ ning tutashiga sabab shuki, u uzidan sulfat angidridni chikarib turadi, toza H₂S₂O₇ +35°S da kotadi.

Kimyoviy toza sulfat kislota H₂SO₄ (boshkacha aytganda monogidrat) moysimon rangsiz suyuklikdir. Kadim zamonlarda temir sulfatni kizdirib H₂SO₄ olinganligi uchun "kuporos moyi" deb xam yuritiladi. Konsentrlangan sulfat kislotaning solishtirma ogirligi d=1.84g/sm³. U suv bilan xar kanday nisbatda aralashadi. Sulfat kislotaning elektr utkazuvchanligi uning tarkibidagi H₂O va SO₃ miqdorlariga boglik. Tarkibida 20-30% H₂SO₄ bulgan eritma eng yukori elektr utkazuvchanlikka ega, shu sababli akkumulyatorlarda 20-30% li sulfat kislota eritmasidan foydalanilganda akkumulyator eng kichik ichki karshilikka ega buladi.

Sulfat kislota kuchli kislotalardan xisoblanadi. U ikki negizli. Lekin uning birinchi boskich dissosiasiyasi kariyb 100% ga yakin; ikkinchi boskich dissosiasiya konstantasi esa

[H⁺][SO₄^2-]

K₂ = ------------= 1,29 ^. 10^-2 ga teng;

[HSO₄^-]

binobarin, sulfat kislota uzining ikkinchi boskich dissosiasiya konstantasiga kura urtacha kuchdagi elektrolitdir. U normal sulfatlar va gidrosulfatlar xosil qiladi. Tarkibida 93% dan ortiq H₂SO₄ bulgan sulfat kislota eritmasini chuyan idishda saklash va tashish mumkin. Sulfat kislotaning suyukrok eritmalari kurgoshin idishlarda saklanadi. Suyultirilgan sulfat kislota eritmasida zarracha rolini H⁺ ionlari bajaradi.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

AL + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Konsentrlangan sulfat kislota kizdirilganda metallarga ta'sir qiladi. Bu xolda oksidlovchi rolini S⁶⁺ atomi bajaradi. Kupincha sulfat kislota SO₂ ga kadar kaytariladi.

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Sulfat kislota sanoatda nitroza va kontakt usullari bilan olinadi. Ikkala usulda xam dastlab pirit yoki oltingugurt yondirilib, SO₂ xosil qilinadi.

4 FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

S + O₂ = SO₂

Keyingi vaktlarda nitroza usuli bilan sulfat kislota olish maxsus minoralarda olib borilganligi sababli, bu usul minora usuli nomi bilan yuritiladi. Bu usulda kameralar va barcha minoralarda gaz fazada 2NO+O₂=2NO₂ reaksiya boradi. Kameralarda, Glover minorasida suyuk faza bilan gaz faza chegarasida:

SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃

NO + NO₂ + H₂O = 2HNO₂

reaksiyalar boradi. Gey Lyussak minorasida va kameralarda suyuk faza bilan gaz faza chegarasida

NO + NO₂ + 2H₂SO₄ = 2H₂O + 2NOHSO₄

reaksiyasi sodir bulib, oraik maxsulot nitrozil sulfat kislota NOHSO₂ xosil buladi.

Glover minorasida va kameralarda suyuk fazada:

2NOHSO₄ + H₂O = 2H₂SO₄ + NO + NO₂

H₂SO₃ + 2HNO₂ = H₂SO₄ + 2NO + H₂O

reaksiyalar sodir bulib, buning natijasida kariyb 80% li H₂SO₄ xosil buladi.

Kontakt usulida esa SO₂ 450°S da katalizator (V₂O₅) ishtirokida oksidlanib SO₃ xosil buladi, sungra SO₃ 98% li H₂SO₄ ga yuttiriladi. Natijada "oleum" olinadi. Vodorod sulfid bilan sulfat angidrid -78°S da reaksiyaga kiritilsa, suvsiz tiosulfat kislota xosil buladi:

H₂S + SO₃ = H₂S₂O₃

Odatdagi xaroratda H₂S₂O₃ bekaror modda, u parchalanib ketadi:

H₂S₂O₃ = H₂O + S + SO₂

Lekin uning tuzlari - tiosulfatlar barkaror moddalardir.

Tiosulfatlarni xosil qilish uchun natriy sulfit eritmasini oltingugurt kukunlari bilan qushib qaynatiladi:

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Tiosulfat ion S₂O₃^2- tarkibidagi ikkita S atomlaridan birining oksidlanish darajasi +6 bulib, ikkinchisiniki -2 dir. Na₂S₂O₃ suvdagi eritmadan Na₂S₂O₃^.5H₂O shaklida kristallanadi.

Texnikada xlorli moddalar ta'sirida okartirilgan matolarni xlordan tozalash uchun Na₂S₂O₃ qullaniladi.

Na₂S₂O₃ + 4CL₂ + 5H₂O ---> 2NaHS₂O₄ + 8 HCL

Shuning uchun Na₂S₂O₃ "antixlor" nomi bilan xam yuritiladi. Fotografiyada Na₂S₂O₃ ning kulanilishi kuyidagi reaksiyaga asoslangan:

AgBr + Na₂S₂O₃ = Na[Ag(S₂O₃)] + NaBr

Natijada fotoplastinkadan ortib kolgan kumush bromid yuvilib ketadi.

Oltingugurtning eng kup tarkalgan galogenli birikmalari uning xlorli birikmalari S₂CL₂, SCL₂, SCL₄ xisoblanadi. Oltingugurt monoxlorid S₂CL₂ suyuklantirilgan S ustidan kuruk xlor utkazish yuli bilan xosil qilinadi.

2S + CL₂ = S₂CL₂

S₂CL₂ kovok rangli va yokimsiz xidli suyuklik, uning (0°S dagi) solishtirma ogirligi 1.709 g/sm³; u suv ta'sirida parchalanadi; bu vaktda kuyidagi reaksiya sodir buladi:

S₂CL₂ + 2H₂O = H₂S₂O₂ + 2HCL

H₂S₂O₂  H₂S + SO₂

H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Oltingugurtning ftor bilan 5 ta birikmasi olingan. S₂F₂, SF₂, SF₄, SF₆, S₂F₁₀. Oltingugurtning ftorli birikmalari ichida oltingugurt geksaftorid SF₆ yukori kuchlanish bilan ishlaydigan elektr kurilmalarda gazsimon izolyator sifatida ishlatiladi. U kislorodda xam, H₂ da xam yonmaydi; u xidsiz modda bulib zaxarli xam emas. SF₆ oltingugurtning F₂ bilan bevosita birikishidan olinadi.

S + 3F₂ =SF₆

Oltingugurt brom bilan faqat birgina birikma oltingugurt monobromid - S₂Br₂ ni xosil qiladi. S₂Br₂ kungir rangli suyuklik, uning 20° dagi solishtirma ogirligi 2.635g/sm³, muzlash xaroratsi -46°S.

Oltingugurtning yettita oksogalogenidlari ma'lum. Bulardan oksixloridlari kuyidagilar: tionilxlorid SOCL₂, sulfuril xlorid-SO₂CL₂, xlorsulfon kislota HSO₃CL.

Oltingugurt azot bilan bir necha birikma xosil qiladi. Ularning tarkibi (SN)_n; S₄N₄; S₁₆N₂ formulalar bilan ifodalanadi. S₄N₄ suyuk xolatdagi oltingugrtning ammiak bilan uzaro ta'siridan xosil buladi:

10S + 16NH₃ = S₄N₄ + 6(NH₄)₂S

Oltingugurt tetranitrid sarik kristall modda; u +178°S da suyuklanadi, uglerod sulfidda eriydi.

Texnikada yukori xarorat xosil qilishda kislorod keng qullaniladi, ozon esa kuchli oksidlovchi bulganligi uchun ichimlik suvlarini tozalashda va dizenfeksiya maksadlari uchun ishlatiladi. Oltingugrt va uning birikmalari medisinada, kimyo sanoatida, kishlok xujaligida va boshka soxalarda ishlatiladi.