2. Okisleniw-qa`lpine keliw reaktsiyalarinin` barisi.
DISPROPORTsIONALLANIW REAKTsIYaSI.
(o`z- o`zinen oksidleniw ha`m o`z- o`zinen qa`lpine-keliw)
Misali: a)2HNO2 + 2HI = 2H2O + 2NO + I2
v)2KNO2 + 5HNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +5 HNO3 + 3H2O
a) reaktsiyada nitrit kislota oksidlenedi v) reaktsiyada bolsa qa`lpine keledi.
Zat ha`m oksidlewshi ha`m qa`lpine keltiriwshi qa`siyetine iye bolsa, o`z-o`zinen oksidleniw-qa`lpine keliw reaktsiyalarina iye boladi. Bunday reaktsiyalarg`a ko`pshilik zatlar iye boladi. Vodorod perroksid analitikaliq ximiyada ken` ko`lemde oksidleniw-qa`lrine keliw reaktsiyalarinda paydalaniladi.
Du`zilisi H-O-O-H
Vodorod perroksid ha`m oksidlewshi ha`m qa`lpine keltiriwshi qa`siyetine iye.
H2 + [O2]-2 + 2e + 2H+= H2O
Oksidlewshi
H2 + [O2]-2 -2e = 2H+ + O2
qa`lpine-keltiriwshi
Qa`lpine keltiriwshiler menen reaktsiyaga kriskende oksidlewshi sipatinda qa`lpine keledi.
a) Kislotali ortada H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
2I-- +2e = I2
H2O2 + 2e + 2H+ = 2H2O2
Ku`shli oksidlewshiler ta`sirinde bolsa, qa`lpine keltiriwshi bolib qatnasadi.
b) kislotali ortada N2O2 + PbO2 + 2CH3COOH = 2H2O + O2 + Pb+2 + 2CH3COO-
N2O2 - 2e = 2N+ + O2
PbO2 + 2e + 4H+ = Pb+2 + 2H2O
Vodorod perroksid tek kislotali ortada reaktsiyag`a kirisip qoymastan, balki neytral ha`m siltili ortada da kirisedi.
H2O2 + Ag2O = H2O + O2 + 2Ag
H2O2 - 2e = 2H+ + O2
Ag2O + 2e + HOH = 2Ag + 2OH-
A)kislotali ortada NiS + H2O2 + 2CH3COOH = N+2 +2 CH3COO- + S
NiS - 2e = Ni+2 + S
H2O2 + 2e + 2H = 2H2O
V) neytral ortada PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
PbS - 8e + 4H2O = PbSO4 + 8H+
H2O2 + 2e =2OH-
S) siltili ortada 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH- = 2CrO4-2 + 8H2O
Sr(OH)3 -3e +5OH- = CrO4-2 + H2O
H2O2 + 2e = 2OH-
Ortanin` rN i azg`antay o`zgersede bul oksidleniw ushin orta rolin atqaradi. rN=1
I2 + 5H2O2 = 2IO3- + 4H2O + 2H+
Qa`lrine keltiriwshige to`mendegi misaldi aliw mu`mkin. rN = 2
5H2O2 + 2H+ + 2IO3 = I2 + 5O2 + 6H2O
Metallar ha`m metal emeslergede oksidleniw-qa`lpine keliw qa`siyetleri ta`n. Metallar qa`lpine keltiriwshi boladi. Zn-2e=Zn+2
Metall ionlari bolsa, geyde oksidlewshi, geyde qa`lpine keltiriwshi boladi.
Fe+3+e = Fe+2
Ag++e = Ag
Ce3-e= Ce4
Mn+2-5 e+4H2O=MnO4-+8H+
S-6e+4H2O=SO4-2+8H+
Metal emeslerdin` teris ionlari qa`lrine keltiriwshiler. S---2e=S
1. Analizge keri ta`sir etuwshi ionlardi joqari yaki to`men okisleniw da`rejesine o`tkiziw
a) Fe+2 = Fe+3 bunda temir (II) ionlari ziyanin tiygizedi.
b) Asv = As+3
2) Oksidleniwshi ha`m qa`lpine keltiriwshiler menen sipat reaktsiyalarin beretug`in ionlar bo`lip qoyiladi.
Ko`pshilik oksidleniw-qa`lpine keliw reaktsiyalari analitikaliq analizlerde eritpede bolip o`tedi. Tu`rlishe oksidlewshiler tu`rlishe ta`sir qiladi. Oksidleniw-qa`lpine keliw shinjiri.
10 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Mn+7+5e —>Mn+2 5 1
Fe+2 - 1e —>Fe+3 1 5
Fe+3 + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe+3+1e = Fe+2
Cu+2-2e = Cu0
Bul jerde ximiyaliq energiya elektr energiyasina aylanadi. Bunday shinjir Cu+ ha`m Fe+3 duzlari eritpesi sifon arqali bir-birinen bo`linedi. (elektrolitlik ko`pir). Sifon kaliy xlorid eritpesi menen toltiriladi. Bunin` waziypasi elektrdi o`tkiziwge ha`m o`z-ara diffuziyani a`melge asiwg`a alip keledi. Bul shinjir inert platina 1 ha`m platina 2 menen qaplang`an.
Fe+3 = Fe+2
Cu+ = Cu+2
Bunin` na`tiyjesinde platina 1 on` platina 2 teris zaryadlanip qaladi. Yaki platina 1 anod, Fe+3=Fe+2 platina 2 katod. Cu+=Cu+2
Yaki ja`ne bir misal: Zn!Zn+2+SO4-2!!Cu+2+SO4-2!Cu+
Zn!Zn+2!!Cu+2!Cu
Zn+Cu+2=Zn+2+Cu
|