Hosil bo’lgan potenstial eritmaning konstentrastiyasiga bog’liqdir. Buni bog’liqlikni Nernst ochgani uchun uning nomi bilan ataladi

Hosil bo’lgan potenstial eritmaning konstentrastiyasiga bog’liqdir. Buni bog’liqlikni Nernst ochgani uchun uning nomi bilan ataladi.

Elektrod turlari.

Elektrod turlari.

Elektrodlarda borayotgan reakstiyalarning mohiyatiga qarab elektrodlar turlarga bo’linadi.

I-tur elektrodlar. O’zining ionlari mavjud bo’lgan eritmaga tushirilgan metall yoki nometall shu tur elektrodga misol bo’la oladi. Bu elektrodni quyidagicha sxematik ko’rinishda tasavvur qilish mumkin;

Mz M

Bunga quyidagicha elektrod reakstiyasi mos keladi

Mz  ze = M

Birinchi tur elektrod potenstialini yuqoridigilardan foydalanib quyidagicha yozish mumkin

Bu erda -- eritmadagi metall ionlarining aktivligi; misol tariqasida mis elektrodini (mis to’zi eritmasiga tushirilgan) keltirish mumkin;

Bu erda -- eritmadagi metall ionlarining aktivligi; misol tariqasida mis elektrodini (mis to’zi eritmasiga tushirilgan) keltirish mumkin;

Cu2Cu

Elektroddagi reakstiya

Cu2  2e  Cu

Elektrod potenstialining tenglamasi

II – tur elektrodlar. O’zining qiyin eruvchan tuzi bilan qoplangan metall, shu tuzning anionini tutgan eruvchan tuzning eritmasiga tushirilishidan hosil bo’lgan elektrod misol bo’la oladi. Sxematik ko’rinishda.

II – tur elektrodlar. O’zining qiyin eruvchan tuzi bilan qoplangan metall, shu tuzning anionini tutgan eruvchan tuzning eritmasiga tushirilishidan hosil bo’lgan elektrod misol bo’la oladi. Sxematik ko’rinishda.

Az-  MA,M

Elektrodda bo’ladigan reakstiya:

MAze  MAz-

Boradigan reakstiyani nazarda tutib elektrod potenstialini yozsak

aMAaM1 deb qabul qilsak

bu erda anionning eritmadagi aktivligi.