|
Elektrolit eritmalar xaqidagi nazaryalar Reja I. Kirish II. Asosiy qism
|
| bet | 2/5 | | Sana | 30.04.2023 | | Hajmi | 10.28 Mb. | | #55096 |
Bog'liq Elektrolit eritmalar xaqidagi nazaryalar111123 10-маъруза, Raqamli-analog o’zgartirgichlar Bajardi Jaloliddinov F-fayllar.org, Algebra ma\'lumot, lab3, lifeSkills lesson 1 (3)Elektrolit eritmalar
Eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o‘tkazadigan moddalari elektrolitlar deyiladi. Elektrolitlarga hamma kislota, asos va tuzlar misol bo‘la oladi. Bu moddalar eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga parchalanadi. Masalan:
KOH↔K++OH-
KCl↔ K++Cl-
Musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlangan ionlar esa anionlar .
Elektrolit molekulalari ionlarga parchalangani uchun eritmada zarrachalar soni ortadi. Shuning uchun suyultirilgan noelektrolit erit-malar uchun aniqlangan Vant-Goff va Raul qonunlarining matematik ifodasini elektrolitlarga kullashda tuzatma koeffitsent (bu koeffitsent Vant-Goffning izotonik koeffitsienti deb ataladi) ni (i) kiritish kerak. U vaqtda Vant-Goffning qonunining tenglamasi quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi: P=CRTi. Raul qonunining tenglamasi Δt=KCi shaklida yoziladi. Izotonik koeffitsent tajribada topilgan osmotik bosim, elektrolit eritmasinin g bug‘ bosimini hamda eritmaning muzlash temperaturasining kutarilishini xuddi shu parametrlarini nazariy xisoblab topilgan qiymatlaridan necha marta kattaligini ko‘rsatadi, ya’ni :
I= = = =
Bu yerda : P', ∆P', ∆t'qaynash, ∆t'MUZ-tajribada topilgan, P, ∆P, ∆tqaynash, ∆tMUZ- nazariy hisoblab topilgan qiymatlar.
Shunday qilib, noelektrolit eritmalar uchun izotonik koef-ficient birga teng, elektrolit eritmalar uchun hamma vaqt birdan katta.
Suyultirilgan eritmalarning barcha umumiy xossalari, ya’ni kolligativ xossalari (to‘yingan bug‘ bosimining nisbiy pasayishi, qaynash haroratining ortishi, muzlash haroratining pasayishi, osmotik bosim) erigan moddaning molyar qismiga chiziqli bog‘langan (erigan modda zarrachalarining soniga proporsional ravishda o‘zgaradi) va uning tabiatiga bog‘liq emas. Ushbu ta’rif suyultirilgan eritmalar uchun Raul va Vant-Goffning umumlashgan qonunini ifodalaydi. Bunday umumiy qonuniyat organik moddalarning suvdagi va organik erituvchilardagi eritmalari uchun adolatli bo‘lib chiqdi. Ammo tuzlar, kislotalar va ishqorlarni suvdagi eritmalarining kolligativ xossalari yuqoridagi qonuniyatga bo‘ysunmasligi aniqlandi. Masalan, NaCl molyar eritmasi muzlash haroratining pasayishi suvning krioskopik doimiysidan (1,860 ) deyarli ikki baravar yuqori (3,360 ). Demak kislota, ishqor va tuzlarning suvli eritmalaridagi zarrachalarning soni eritmaning molyar konsentrasiyasiga mos kelmaydi. Bundan tashqari, suyultirilgan eritmalar qonunlaridan chetlanuvchi eritmalar organik moddalarning suvdagi eritmalariga nisbatan ancha yuqori elektr o‘tkazuvchanlikka ega, bu esa eritmada zaryadlangan zarrachalar mavjudligidan darak beradi.
Eritmalari elektr tokini o‘tkazuvchi bunday moddalar elektrolitlar deb ataladi. Elektrolitlarning xossalari elektrolitik dissosilanish nazariyasining asoschisi Arrenius (1887) tomonidan ko‘rib chiqilgan va umumlashtirilgan. Erituvchining qutbli molekulalari bilan erigan modda zarrachalari orasidagi ta’sir natijasida elektrolitik dissosilanish sodir bo‘ladi. Bunday ta’sir hattoki kovalent bog‘larni ham, masalan, vodorod xloridni qutblantiradi. Ushbu gazni suvda eritayotganda dielektrik doimiysi katta bo‘lgan muhitda N-Cl bog‘ining kuchsizlanishi hisobiga vodorod va xlor ionlari hosil bo‘ladi. Gidratlanish natijasida ionlar eritmaga o‘tadi. Ion kristallarini (masalan, NaCl) suvda eritayotganda ham 115 xuddi shunday jarayon kuzatiladi. NaCl ning kristall panjarasida Na+ va Cl - ionlari bo‘lmasa ham, erituvchining qutbli molekulalari bilan ta’sirlashishi kristalldagi bog‘larning qutblanishiga, ularning kuchsizlanishiga va zarrachalarning gidratlangan ionlar hosil qilib eritmaga o‘tishiga imkoniyat yaratadi. Gidratlanish jarayoni kuchli ekzotermik bo‘lib, entalpiyaning kamayishi bilan o‘z-o‘zidan boradi. Odatda, gidratlanish darajasi (har bir ionni o‘rab olgan erituvchi molekulalarining miqdori) juda katta bo‘ladi. Faqat kislotaning ionlanishida gidratlanish darajasi 1 ga teng, bu esa vodorod ionining kichik o‘lchami bilan bog‘liqdir. Gidratlanish jarayonida proton H2O molekulasi sferasiga kirib, giroksoniy H3O + ionini hosil qiladi. Yangi kovalent bog‘ kislorodning erkin elektron jufti hisobiga donorakseptor mexanizmi bo‘yicha hosil bo‘lib, to‘yingan bo‘ladi. Elektrolitlarning ushbu qonunlardan chetlanishini baholash uchun Vant-Goff osmotik koeffisiyent tushunchasini kiritishni taklif qildi:
(1) tenglama elektrolit eritmalarining termodinamik xossalari haqidagi tajribaviy ma’lumotlar asosida osmotik koeffisiyentni hisoblash uchun ishlatilishi mumkin. Eng sodda elektrolitlar uchun osmotik koeffisiyent 2> i>1, murakkabroq elektrolitlar uchun 3>i>2 ekanligi tajribada aniqlangan. Bunday chetlanishlar ko‘proq yoki kamroq darajada, istisnosiz, barcha elektrolitlar uchun tegishlidir. Demak elektrolit eritmalarining noelektrolitlar uchun o‘rnatilgan qonunlardan chetlanishi qandaydir umumiy sabablardan kelib chiqadi. Yuqorida aytganimizdek, noelektrolitlar elektr tokini o‘tkazmaydi, elektrolit eritmalariga esa, elektr o‘tkazuvchanlik xosdir.
Elektrolitlarga tuzlar, mineral va organik kislotalar va asoslar kiradi. Ushbu moddalarning hammasi katta amaliy ahamiyatga ega va shuning uchun, ularning xossalari batafsil o‘rganilgan, xususan, ushbu eritmalarning elektr xossalari har tomonlama ko‘rib chiqilgan. Ma’lumki, elektr tokini o‘tkazuvchilar birinchi va ikkinchi tur o‘tkazgichlarga bo‘linadi.
Birinchi tur o‘tkazgichlarda, ya’ni metallarda, elektr tokini elektronlar i i i 116 tashib o‘tadi. Bunday o‘tkazgichlardan tok o‘tishining o‘ziga xos tomoni kimyoviy o‘zgarishlarning kuzatilmasligidadir (faqat issiqlik ajralib chiqadi). Ikkinchi tur o‘tkazgichlarda, ya’ni elektrolit eritmalarda, elektr tokini ionlar tashib o‘tadi.
Ikkinchi tur o‘tkazgichlardan o‘zgarmas tokning o‘tishi faqat issiqlik ajralishini emas, balki kimyoviy o‘zgarishlarni ham keltirib chiqaradi (elektroliz hodisasi). O‘tkazgichlarning faqat birinchi va ikkinchi turlarga bo‘linishi to‘liq sinflanish emasligini eslatib o‘tish lozim, chunki ulardan tashqari tabiatda yarim o‘tkazgichlar (elektron yoki teshikli o‘tkazuvchanlik) va aralash (elektron va ion) o‘tkazuvchanliklarga ega eritmalar va turli moddalarning suyuqlanmalari mavjuddir. Elektrolit eritmalaridan o‘zgarmas elektr tokining o‘tishi ionlarning elektr maydonning qutblariga yo‘nalgan harakati bilan, ya’ni musbat zaryadlangan zarrachalar–kationlarning manfiy qutbga–katodga va manfiy zaryadlangan zarrachalar–anionlarning musbat qutbga–anodga harakati bilan belgilanadi.
XIX asrning oxirigacha elektrolit eritmalarda tashqi elektr maydonning ta’siridagina elektrolit molekulalarining parchalanishi natijasida ionlar paydo bo‘ladi, deb hisoblangan. Ammo elektrolit eritmalarining termodinamik xossalarini o‘rganish natijalari ushbu qarashlarni o‘zgartirishga olib keldi.
Eritilayotgan modda molеkulasidagi kimyoviy bog` kovalеnt tabiatli bo`lsa u suvda eritilganda molеkulalarga ajraladi ammo elеktr tokini o`tkazmaydi (masalan shakarning eritmasi).
Erish natijasida xosil bo`lgan ionlar, erituvchi molеkulalari bilan qurshalgan solvat qobig` bilan qoplanadi va bu jarayon solvatlanish dеb ataladi. Erituvchi sifatida suv ishlatilganda bu jarayon - gidratlanish dеb ataladi. Bunday assotsirlanish, (yiriqlanishda) - komplеks birikmalardagi kabi donor - aktsеptor bog`lanish xosil bo`lgani sababli ularni solvatokomplеkslar dеb atash mumkin
[Co(H2O)6]Cl2 t˚ → [Co(H2O)4]Cl2
pushti ko`k
Erituvchilar tasnifi
Erituvchilar uchta bеlgisiga ko`ra tasniflanadi:
1) Molеkulasining qutbligi
2) Ionlashtiruvchi xususiyati
3) Kislota-asos xossalari
1). Erituvchining dielеktrik doimiysi. (ε) - ya'ni elеktrik zaryadlar orasidagi tortishuv kuchini zaiflantirish xossasiga qo`ra:
a) ε > 30 - kutbli erituvchilar: formamid (100), mеtilformamid - 78
b) ε q 10 - 30, kamkutbli: - etanol (24) va boshqa spirtlar (20)
v) ε <10, kutbsiz: - xloroform (4) sirka k-ta (0,2), bеnzol (2,3)
2). Ionlashtiruvchi xususiyatiga ko`ra. a) molеkulasida donor atom bo`lgan ioni ajtiruvchi elеktrodonor erituvchilar
H2O; dimеtilsulfoksid – (СH3)2SO,
O
//
dimеtilformamid (СH3)2N – C
\
H
Bunday erituvchida eritilgan modda molеkulasi ionlarga ajraladi.
b) Ionlashtirmaydigan erituvchilar, - molеkulasining tarkibida bo`linmagan, juft (donor) elеktroni bo`lmagan erituvchilar: CCl4, Cl-CH2- CH2-Cl, bеnzol.
Bunday erituvchlarda eritilgan modda ionlarga ajralmaydi.
3). Kislota-asosli xossalariga qo`ra:
a) Protogеn erituvchi - o`zidan proton ajratuvchi kislotali xossaga ega bo`lgan proton-donor erituvchilar ya'ni barcha kislotalar.
b) Protofil erituvchi - o`ziga proton biriktiruvchi, proton aktsеptor, erituvchilar ya'ni asoslar.
v) Amfiprot erituvchi - proton olish va bеraolish xususiyatiga ega bo`lgan amfolit erituvchilar
H2O = Н+ + ОН– H2O + Н+ = H3O+
Donor Aktsеptor
g) Aproton erituvchi proton bеrmaydi va olmaydigan (protonga bеfarq CCl4, C6H6
|
| |
