|
Kovalеnt bog‘‘lanish. Ion bog‘‘lanish. Metal bog‘‘lanish
|
| bet | 5/6 | | Sana | 24.01.2024 | | Hajmi | 0,63 Mb. | | #144908 |
Bog'liq kimyoviy bog\'lanish referatMolekulyar orbital metod. Molekulyar orbital nazariyasi 1932 yili Gund va Malliken tomonidan yaratilgan.Bu nazariya molekula hosil bo‘lishida toq elektronlar rolini qo‘rsatadi.
Molekulyar orbital nazariyasini yaratishda atomning orbital tuzilishi haqidagi qvant-mehaniq nazariyani molekula tuzilishi uchun ham qo‘llash zarur deb topildi, farqi Shundaqi, atom bir marqazli yadroli sistema bo‘lsin. Molekula ko‘p marqazli sistemadir demaq bu nazariyaga ko‘ra har qaysi elektronmolekuladagi barcha yadro va ko‘p marqazli orbitalar ta'sirida bo‘lishini e'tiborga olinadi. Molekulalar orbital metodini aniq misolda ko‘rib chiqamiz.
1=c1 a + c2 v c1c2c3c4 - koeffisientlar
2=c3 a + c4 v a v - ayni elektronning birinchi va ikkinchi yadroga oid funksiyalari.
1- simmetrik funksiya, 2 esa antisimmetrik funksiya deb ataladi.
Antisimmetrikfunksiya bilan ifodalangian orbital-himiyaviy bog‘lanishni keltirmaydi, balqi molekulani beqaror qilishga intiladi. Bunday orbital bo‘shashtiruvchi orbital deb ataladi. Agar elektron harorati simmetrikfunksiya bilan ifodalansa, elektron buluti yadrolar orasidagi joyda zich holatni egallaydi, bunday yadrolar bir-biriga tortiladi. Kimyoviy bog‘lanishni yo‘zaga qeltiradi. Bunday orbital bog‘lovchi orbital deb ataladi.
Vodorod molekulasi ionini N2+ hosil bo‘lishini qo‘rayliq.
H+H+ H2+
H(1S)+H+ H2+(3BOG‟ 1S)
Vodorod molekulasini hosil bo‘lishi
Shuni ta'kidlab o‘tish kеrakki, kimyoga oid turli kitoblarda kеltiriladigan nisbiy elеktromanfiylik kattaliklari bir-biridan qisman farq qiladi. Bunga sabab shuki, ular muayyan taxmin va istisnolarga asoslanib, turli usullar bilan hisoblab chiqarilgan.
3-jadval
-
|
| |
