| OTRZYMANE WYNIKI:
Tabela 1. Wyniki pomiarów
Skład roztworu [cm3]
|
pH
|
|
|
|
Na2HPO4
|
KH2PO4
|
3
|
27
|
5,92
|
1,2023E-06
|
0,1111
|
-0,9542
|
6
|
24
|
6,277
|
5,2845E-07
|
0,2500
|
-0,6021
|
9
|
21
|
6,54
|
2,8840E-07
|
0,4286
|
-0,3680
|
12
|
18
|
6,74
|
1,8197E-07
|
0,6667
|
-0,1761
|
15
|
15
|
6,91
|
1,2303E-07
|
1,0000
|
0,0000
|
18
|
12
|
7,13
|
7,4131E-08
|
1,5000
|
0,1761
|
21
|
9
|
7,34
|
4,5709E-08
|
2,3333
|
0,3680
|
24
|
6
|
7,6
|
2,5119E-08
|
4,0000
|
0,6021
|
27
|
3
|
8
|
1,0000E-08
|
9,0000
|
0,9542
|
Tabela 2. Wyniki obliczeń.
Lp.
|
pH
|
|
|
|
|
I
|
|
|
|
X
|
1
|
5,92
|
0,0134
|
0,0603
|
0,0603
|
0,0067
|
0,0804
|
0,3550
|
0,7719
|
-0,3373
|
-1,2916
|
2
|
6,277
|
0,0268
|
0,0536
|
0,0536
|
0,0134
|
0,0938
|
0,3331
|
0,7597
|
-0,3580
|
-0,9601
|
3
|
6,54
|
0,0402
|
0,0469
|
0,0469
|
0,0201
|
0,1072
|
0,3146
|
0,7489
|
-0,3766
|
-0,7446
|
4
|
6,74
|
0,0536
|
0,0402
|
0,0402
|
0,0268
|
0,1206
|
0,2987
|
0,7393
|
-0,3936
|
-0,5697
|
5
|
6,91
|
0,067
|
0,0335
|
0,0335
|
0,0335
|
0,134
|
0,2847
|
0,7305
|
-0,4092
|
-0,4092
|
6
|
7,13
|
0,0804
|
0,0268
|
0,0268
|
0,0402
|
0,1474
|
0,2724
|
0,7224
|
-0,4236
|
-0,2475
|
7
|
7,34
|
0,0938
|
0,0201
|
0,0201
|
0,0469
|
0,1608
|
0,26137
|
0,7150
|
-0,4371
|
-0,0691
|
8
|
7,6
|
0,1072
|
0,0134
|
0,0134
|
0,0536
|
0,1742
|
0,2516
|
0,7081
|
-0,4497
|
0,1524
|
9
|
8
|
0,1206
|
0,0067
|
0,0067
|
0,0603
|
0,1876
|
0,2425
|
0,7017
|
-0,4615
|
0,4927
|
OBLICZENIA:
Na2HPO4 a=3
KH2PO4 b=27
-
- stężenie jonów wodorowych obliczamy na podst. znanej wartości pH z zależności:
pH = - log[ H+ ]
pH=5,92 - log [H+] = 5,92 log [H+] =-5,92
[H+] = 10-5,92 = 10-5 10-0,92 = 1,202 10-6
-
- stosunek stężeń obu roztworów = stosunkowi ich objętości:
-
Stężenia poszczególnych jonów :
-
J – siła jonowa roztworu :
-
- współczynnik aktywności dla z równania Debey’a i Hückela :
z = -2 – ładunek jonu;
J – siła jonowa roztworu;
A – stała zależna od stałej dielektrycznej rozpuszczalnika i temperatury (dla wody w
temp.=250C: A=0,509 [(dm3)1/2 mol-1/2] ).
-
-współczynnik aktywności dla jonu H2PO4-, dla z i = -1
-
X obliczono wg poniższego wzoru:
Na podstawie wartości X oraz pH sporządzono wykres pH = f(X)
WYKRES
Na podstawie obliczonych wartości X oraz pH sporządzono wykres pH = f(X) . Z wykresu odczytano wartość pH dla X=0 , która wyniosła ( 7.08 ) .
pH= pKa pKa = 7.08
pKa = - log Ka
-log pKa = - 7.08 Ka = 10 –7.08 = 10 –7 * 10 –0.08 = 8.31*10 –8
|
