• M 1 0 + M 2 A  M 1 A + M 2 n+ + ne­­­
    		•

    Zakład Chemii Fizycznej




    Download 288.5 Kb.
    bet4/10
    Sana24.03.2017
    Hajmi288.5 Kb.
    #2035
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
    M0+A-  MA + e-
    Przykład: elektroda chlorosrebrowa (Ag0 + Cl-  AgCl + e-)


    • elektrody trzeciego rodzaju – zbudowane są z metalu (M10) pokrytego cienką warstewką trudno rozpuszczalnej soli tego metalu (M1A) zawierającą jeszcze drugi kation, który ze wspólnym anionem tworzy sól łatwiej rozpuszczalną (M2A). Potencjał takiego półogniwa zależy od stężenia w roztworze drugiego kationu, zgodnie z równowagą opisaną równaniem:

    M10 + M2A  M1A + M2n+ + ne­­­-
    Przykład: elektroda odwracalna względem jonów wapnia (Pb0 + Ca­2C2O4  PbC2O4 + Ca2+ + 2e-)


    • elektrody utleniająco- redukujące (redoks) – elektrodę stanowi obojętny chemicznie metal (Pt,Au), spełniający funkcję przewodnika elektronów, zanurzony w roztworze zawierającym substancję w postaci utlenionej i zredukowanej (jony tego samego pierwiastka różniące się stopniem utlenienia). Potencjał takiej elektrody zależy od stosunku stężeń obu postaci. Elektrody redoks są najczęściej stosowane jako elektrody wskaźnikowe w miareczkowaniach redoksymetrycznych.



    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10




    Download 288.5 Kb.