|
Mavzu: kimyoviy termodinamika. Termodinamikaning birinchi qonuni. Termoximiya. Gess va kirxgoff qonunlari
|
| bet | 6/12 | | Sana | 17.12.2023 | | Hajmi | 3,51 Mb. | | #121297 |
Bog'liq portal.guldu.uz-KIMYOVIY TERMODINAMIKA. TERMODINAMIKANING BIRINCHI QONUNI. TERMOXIMIYA. GESS VA KIRXGOFF QONUNLARI TOJIKISTON ALYUMINIY KOMPANIYASI” DAVLAT UNITAR KORXONASI VA UNI GEOEKOLOGIK SHAROITGA TA’SIRI, MOVA JAVOBLAR VARAQASI, Amaliy 12, 3-mavzu. Dasturiy ta’minot va uning rivojlanib borish tendentsiy, To\'lqin aka tavsiyanima, 1685077489, Atrof-muhit va tabiiy resurslar iqtisodiyoti, organik kimyo mavzular, Multimedia aloqa tarmoqlari-2-Amaliy ish, Назарова Хурматой 6, Назарова Хурматой 8, 1-Математик моделаштириш T1 (3), 2-Matematik modellashtirish T2 (3), TOSHKENT AXBOROT TEXNOLOGIYALARI UNIVERSITETI QARSHI FILIALI KOMPYUTER INJINERING FAKULTETI KI Q= dU+ A qo’llash mumkin. Ya’ni energiyadan farqli o’laroq ish va issiqlik xolat funkstiyalari emas, ular jarayon yo’liga bog’liqdir. 1-qonunni xar xil jarayonlarga tadbiqi. 1-qonunni xar xil jarayonlarga tadbiqi. Ko’pgina sistemalar uchun kengayish ishi birdan–bir ish turidir. Ideal gazning kengayish ishini har xil jarayonlarda ko’ramiz. Kengayishda bajarilgan ishni quyidagi tenglama asosida xisoblash mumkin. Bu tenglamani integrallash uchun bosim va hajm orasidagi bog’lanishni yani gazning xolat tenglamasini bilish lozim. Ideal gaz uchun bu bog’lanishni Klayperon – Mendeleev teglamasidan olish mumkin. pV = nRT Bu erda n – ideal gaz miqdori. R – universal gaz doimiyligi, 8,314dj (mol K). Har xil jarayonlarda bajarilgan ishni ko’rib chiqsak. Har xil jarayonlarda bajarilgan ishni ko’rib chiqsak. 1. Izobarik jarayon (p =const) uchun yuqoridagi tenglamani yozsak. A = p(V2- V1) 2. Izotermik jarayon o’zgarmas teperaturada (T =const) boradi. Yuqoridagi tenglama R o’rniga nRT/V ni qo’yib integrallasak quyidagi ifodani hosil qilamiz. A = nRT ln V2/V1 A = nRT ln P1 / P2 ni xosil qilamiz. 3. Adiabatik jarayonda (Q = const, Q = o), birdaniga ikki parametr-gazning temperaturasi va bosimi o’zgarishi mumkin. Tashqaridan issiqlik kelmaganidan adiabatik kengayish ishi ichki energiya kamayishi xisobiga bo’ladi va gaz soviydi; A = - U Ichki energiyaning o’zgarishi ideal gazning hajm o’zgarmagandagi molyar issiqlik sig’imiga (Sv) boғliq bo’lib, ya’ni U = nCv (T2 -T1) A = n Cv (T1 –T2) Izoxorik jarayon xajm o’zgarmasdan boradi. (V = const)
|
| |
