• S(grafit) =S(olmos) + Н2
  • H =  maxs Нfmaxs -  dast Нfdast
  • Yuqoridagi oxirgi ikki tenglamalardan foydalanib termokimyoning asosiy qonuni-Gess qonunini quyidagicha ta’riflash mumkin




    Download 3,51 Mb.
    bet8/12
    Sana17.12.2023
    Hajmi3,51 Mb.
    #121297
    1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
    Bog'liq
    portal.guldu.uz-KIMYOVIY TERMODINAMIKA. TERMODINAMIKANING BIRINCHI QONUNI. TERMOXIMIYA. GESS VA KIRXGOFF QONUNLARI
    TOJIKISTON ALYUMINIY KOMPANIYASI” DAVLAT UNITAR KORXONASI VA UNI GEOEKOLOGIK SHAROITGA TA’SIRI, MOVA JAVOBLAR VARAQASI, Amaliy 12, 3-mavzu. Dasturiy ta’minot va uning rivojlanib borish tendentsiy, To\'lqin aka tavsiyanima, 1685077489, Atrof-muhit va tabiiy resurslar iqtisodiyoti, organik kimyo mavzular, Multimedia aloqa tarmoqlari-2-Amaliy ish, Назарова Хурматой 6, Назарова Хурматой 8, 1-Математик моделаштириш T1 (3), 2-Matematik modellashtirish T2 (3), TOSHKENT AXBOROT TEXNOLOGIYALARI UNIVERSITETI QARSHI FILIALI KOMPYUTER INJINERING FAKULTETI KI

    Yuqoridagi oxirgi ikki tenglamalardan foydalanib termokimyoning asosiy qonuni-Gess qonunini quyidagicha ta’riflash mumkin:

    Kimyoviy reakstiyalarning turғun xajm va turғun bosimdagi issiqlik effekti sistemaning boshlang’ich va oxirgi xolatiga bog’liq bo’lib, jarayonning borish yo’liga, (qanday oraliq bosqichlar orqali borganligiga) bog’liq emas.

    Misol tariqasida uglerod yonib SO2 ni xosil qilishini ko’raylik. Grafit va olmos yonib, bir xil modda SO2 xosil qiladi.

    S(grafit) =S(olmos) + Н2

    Bu issiqlik effektini bevosita o’lchash mumkin emas. Gess qonunidan foydalanib, grafitning olmosga o’tish issiqligini xisoblash mumkin:

    H2=H1–H3=-93,997–(94,450)=0,453kkal/mol.

    Bu erda: -93,997 grafitning yonish issiqligi –94,450 olmosning yonishi issiqligi.

    Demak grafitning olmosga o’tish issiqlik yutilishi bilan boradigan jarayondir. Gess qonunidan foydalanib, issiqlik effekti noma’lum bo’lgan yoki o’lchash qiyin bo’lgan jarayonlarning issiqlik effektini hisoblab topish mumkin.

    Termokimyoda moddalarning xosil bo’lish yoki yonish issiqliklaridan foydalanib kimyoviy reakstiyalarning issiqlik effektlarini aniqlash katta amaliy ahamiyatga ega.

    Xosil bo’lish issiqligi deb 1 mol birikmani oddiy moddalardan hosil bo’lishidagi issiqlik effektiga aytiladi. Bu qiymatlar ma’lumotnomalarda (spravochniklarda) berilgan.

    Xosil bo’lish issiqligi deb 1 mol birikmani oddiy moddalardan hosil bo’lishidagi issiqlik effektiga aytiladi. Bu qiymatlar ma’lumotnomalarda (spravochniklarda) berilgan.

    Gess qonunidan kelib chiqadigan xulosalardan biri: kimyoviy reaksiya issiqlik effekti reaksiya natijasida hosil bo’lgan moddalarning xosil bo’lish issiqliklarini ayirmasiga teng. Matematik ko’rinishda bu qoidani quyidagicha yozish mumkin:

    H =  maxs Нfmaxs -  dast Нfdast

    bu erda: H – reakstiyaning issiqlik effekti


    Download 3,51 Mb.
    1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12




    Download 3,51 Mb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    Yuqoridagi oxirgi ikki tenglamalardan foydalanib termokimyoning asosiy qonuni-Gess qonunini quyidagicha ta’riflash mumkin

    Download 3,51 Mb.