|
Organik va noorganik
|
| bet | 8/14 | | Sana | 11.04.2023 | | Hajmi | 0.65 Mb. | | #50244 |
Bog'liq ACHILOVA KAMOLA OBT KURS ISHI AJDODLARIMIZ - FAXRIMIZ, 1 O‘ZBEK TILINING SOHAGA YO’NALTIRIB O’QITISHNING MAQSAD VA VAZIFALARI, Davlat tili, uz la wtnd 2015 06, Anat. Bosh suyaklari , Communications and the internet, JAMIYAT VA INSON FALSAFASI, Tuproq ekologiyasi. Tuproqdagi muommolar va ularga qarshi kurash, Psixologiyaning dolzarb masalalari bo’yicha test savollari, Бошлангич синфларда математикадан синфдан ташкари ишлар , 2-Маъруза, Multidasturlash va multiprotsessorlash, Pirnazarov Meros Analitik kurs ishi, IspaniyaBog'lanish energiyasi - bu bog'lanish hosil bo'lganda yoki ikkita bog'langan atomni ajratish uchun zarur bo'lganda chiqariladigan energiya. U bog'lanish kuchining o'lchovi bo'lib xizmat qiladi: energiya qanchalik katta bo'lsa, bog'lanish shunchalik kuchli bo'ladi (2.1-jadval).
Bog'lanish uzunligi - bu bog'langan atomlarning markazlari orasidagi masofa. Qo'sh bog'lanish bitta bog'dan qisqaroq, uchlik bog'lanish esa qo'sh bog'lanishdan qisqaroq (2.1-jadvalga qarang).
Gibridlanishning turli holatlaridagi uglerod atomlari orasidagi bog'lanishlar umumiy naqshga ega .
2.1-jadval. Kovalent bog'lanishning asosiy xarakteristikalari
gibrid orbitalda s-orbitalning ulushi ortishi bilan bog'lanish uzunligi kamayadi. Masalan, birikmalar qatorida propan CH 3CH 2CH3, propen CH 3CH=CH2, propin CH 2C=CH, CH3-C bog'lanish uzunligi mos ravishda 0,154; 0,150 va 0,146 nm.
Bog'lanishning qutbliligi elektron zichligining notekis taqsimlanishi (qutblanishi) bilan bog'liq. Molekulaning qutbliligi uning dipol momentining qiymati bilan aniqlanadi. Molekulaning dipol momentlaridan alohida bog'lanishlarning dipol momentlarini hisoblash mumkin (2.1-jadvalga qarang). Dipol momenti qanchalik katta bo'lsa, bog'lanish shunchalik qutbli bo'ladi. Bog'lanishning qutbliligining sababi bog'langan atomlarning elektron manfiyligidagi farqdir.
Elektromanfiylik molekuladagi atomning valentlik elektronlarini ushlab turish qobiliyatini tavsiflaydi. Atomning elektromanfiyligi oshishi bilan bog'langan elektronlarning uning yo'nalishi bo'yicha siljish darajasi ortadi.Bog'lanish energiyasining qiymatlariga asoslanib, amerikalik kimyogari L. Pauling (1901-1994) atomlarning nisbiy elektronegativligining miqdoriy tavsifini taklif qildi (Pauling shkalasi). Ushbu masshtabda (qatorda) tipik organogen elementlar nisbiy elektronegativlikka ko'ra (taqqoslash uchun ikkita metal berilgan) quyidagicha joylashtirilgan:Elektromanfiylik elementning mutlaq doimiysi emas. Bu yadroning samarali zaryadiga, AO gibridlanish turiga va o'rinbosarlarning ta'siriga bog'liq. Masalan, sp2- yoki sp-gibridlanish holatidagi uglerod atomining elektromanfiyligi sp3-gibridlanish holatiga qaraganda yuqori bo'lib, bu gibrid orbitaldagi s-orbital ulushining ortishi bilan bog'liq. Atomlarning sp3-dan sp2-ga va keyinchalik sp-gibridlangan holatga o'tishi bilan gibrid orbitalning uzunligi asta-sekin qisqaradi (ayniqsa, y-bog' hosil bo'lganda eng katta o'zaro bog'lanishni ta'minlaydigan yo'nalishda), ya'ni elektron zichligi maksimal barcha uchun bir xil ketma-ketlikda joylashgan, deb tegishli atom yadrosiga yaqinroq.Qutbsiz yoki amalda qutb bo'lmagan kovalent bog'lanish holatida bog'langan atomlarning elektron manfiyligidagi farq nolga teng yoki nolga yaqin. Elektromanfiylikdagi farq ortishi bilan bog'lanishning qutbliligi ortadi. 0,4 gacha bo'lgan farq bilan ular zaif qutbli, 0,5 dan ortiq - kuchli qutbli kovalent bog'lanish va 2,0 dan ortiq - ionli aloqa haqida gapiradi.
Polar kovalent aloqalar geterolitik parchalanishga moyil.Bog'ning qutblanish qobiliyati tashqi elektr maydoni, shu jumladan boshqa reaksiyaga kirishuvchi zarracha ta'sirida bog' elektronlarining siljishida ifodalanadi.
Polarizatsiya elektronning harakatchanligi bilan belgilanadi. Elektronlar atom yadrolaridan qanchalik uzoqda bo'lsa, harakatchanroq bo'ladi. Polarizatsiya nuqtai nazaridan, p-bog' y-bog'dan sezilarli darajada oshadi, chunki p-bog'ning maksimal elektron zichligi bog'langan yadrolardan uzoqroqda joylashgan. Qutblanish qobiliyati asosan molekulalarning qutbli reagentlarga nisbatan reaktivligini aniqlaydi.
|
| |
