|
Organik va noorganik
|
| bet | 11/14 | | Sana | 11.04.2023 | | Hajmi | 0.65 Mb. | | #50244 |
Bog'liq ACHILOVA KAMOLA OBT KURS ISHI AJDODLARIMIZ - FAXRIMIZ, 1 O‘ZBEK TILINING SOHAGA YO’NALTIRIB O’QITISHNING MAQSAD VA VAZIFALARI, Davlat tili, uz la wtnd 2015 06, Anat. Bosh suyaklari , Communications and the internet, JAMIYAT VA INSON FALSAFASI, Tuproq ekologiyasi. Tuproqdagi muommolar va ularga qarshi kurash, Psixologiyaning dolzarb masalalari bo’yicha test savollari, Бошлангич синфларда математикадан синфдан ташкари ишлар , 2-Маъруза, Multidasturlash va multiprotsessorlash, Pirnazarov Meros Analitik kurs ishi, IspaniyaGyukkel qoidasi bir nechta atomlar uchun umumiy bo'lmagan har qanday tekis kondensatsiyalangan tizimlar uchun qo'llaniladi.
Guruch. 2.8. Benzol molekulasining atom orbital modeli (vodorod atomlari o'tkazib yuborilgan; tushuntirish uchun matnga qarang)ikki tsikl. Kondensatsiyalangan benzol halqalari bo'lgan birikmalar, masalan, naftalin va boshqalar aromatiklik mezonlariga javob beradi.
Birlashtirilgan tizimlarning barqarorligi. Konjugatsiyalangan va ayniqsa aromatik tizimning shakllanishi energetik jihatdan qulay jarayondir, chunki orbitallarning bir-biriga yopishish darajasi oshadi va p-elektronlarning delokalizatsiyasi (tarqalishi) sodir bo'ladi. Shu munosabat bilan konjugatsiyalangan va aromatik tizimlar termodinamik barqarorlikni oshirdi. Ular konjuge bo'lmagan tizimlarga nisbatan kichikroq ichki energiyani o'z ichiga oladi va er osti holatida kamroq energiya darajasini egallaydi. Ushbu darajalar orasidagi farq konjugatsiyalangan birikmaning termodinamik barqarorligini, ya'ni uning konjugatsiya energiyasini (delokalizatsiya energiyasi) miqdoriy aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Butadien-1,3 uchun u kichik va taxminan 15 kJ / mol ni tashkil qiladi. Konjugatsiyalangan zanjir uzunligining oshishi bilan konjugatsiya energiyasi va shunga mos ravishda birikmalarning termodinamik barqarorligi ortadi. Benzolning konjugatsiya energiyasi ancha yuqori va 150 kJ/mol ni tashkil qiladi.
2.4. O'rinbosarlarning elektron effektlari 2.4.1. Induktiv ta'sir
Molekuladagi qutbli y-bog' eng yaqin y-bog'larning qutblanishiga olib keladi va qo'shni atomlarda qisman zaryadlarning paydo bo'lishiga olib keladi*.O'rinbosarlar nafaqat "o'zlarining", balki qo'shni y-bog'larning ham qutblanishiga olib keladi. Atomlar ta'sirini uzatishning bunday turi induktiv effekt (/-effekt) deb ataladi.
Induktiv effekt - y-bog'larning elektronlarini siljishi natijasida o'rinbosarlarning elektron ta'sirini o'tkazish.Y-bog'ning zaif qutblanishi tufayli induktiv ta'sir kontaktlarning zanglashiga olib uch yoki to'rtta bog'lanishdan keyin zaiflashadi. Uning ta'siri o'rnini bosuvchiga ega bo'lgan uglerod atomiga qo'shni bo'lganida eng aniq namoyon bo'ladi. O'rinbosarning induktiv ta'sirining yo'nalishi uni vodorod atomi bilan taqqoslash orqali sifat jihatidan baholanadi, uning induktiv ta'siri nolga teng. Grafik jihatdan, /-effektining natijasi valentlik chizig'ining pozitsiyasiga to'g'ri keladigan va ko'proq elektronegativ atomga ishora qiluvchi o'q bilan tasvirlangan./H\vodorod atomidan kuchli, manfiy induktiv ta'sir ko'rsatadi (-/-effekt).Bunday o'rinbosarlar odatda tizimning elektron zichligini pasaytiradi, ular elektron tortib oluvchi o'rinbosarlar deb ataladi. Bularga funktsional guruhlarning ko'pchiligi kiradi: OH, NH2, COOH, NO2 va katyonik guruhlar, masalan – NH3+.
Vodorod atomiga nisbatan y-bog'ning elektron zichligini zanjirning uglerod atomiga siljituvchi o'rinbosar ijobiy induktiv ta'sir ko'rsatadi (+/- effekt).Bunday o'rinbosarlar zanjirdagi (yoki halqadagi) elektron zichligini oshiradi va elektron donor o'rinbosarlari deb ataladi. Bularga sp2-gibridlangan uglerod atomida joylashgan alkil guruhlari va zaryadlangan zarrachalardagi anion markazlar kiradi.
|
| |
