|
Электрокимёвий (галваник) тиклаш усули Фарадей қонунига асосланган
|
| bet | 6/7 | | Sana | 18.12.2023 | | Hajmi | 242,94 Kb. | | #122904 |
Bog'liq 2-semestr uchun ITI Электрокимёвий (галваник) тиклаш усули Фарадей қонунига асосланган.
Хром қоплами қаттиқлиги HВ (Виккерс бўйича) 1200 га тенг, цинк қоплами эса 50-70 HВ га тенг. Таъмирлаш корхоналарида кўпинча галваник хромлаш ва пўлатлаш (темирлаш), камроқ эса – никеллаш, мислаш ва цинклаш (рухлаш) ишлатилади. Реакция оқибатида хром кислатаси (H2CrO4) ҳосил бўлади.
CrO3+H2O = H2CrO4 . ([15] 84-бет, (1))
Бу эритмага ток узатилганда қоплаш жараёни бошланади. Лекин,
хромлаш жараёни сифатли кечишлиги учун бу эритмага яна (H2SO4) моддаси солинади. Уларнинг нисбати қуйидагича олинади.
CrO3 90
H2SO4 125 нисбатида.
Бунда ток бўйича чиқиш миқдори 13...15% -ни ташкил этади электролиз жараёнида ажралиб чиқадиган водород (H2) хром қоплами таркибига қисман эриб кетади.
Аноддан (қўрғошин пластинасидан) кисларод (О2) ажралиб чиқади ва натижада сувда эрийди.
Эритма тажрибада эримайдиган қўрғошин миқдорда сақланиб туриши
учун (5... 20г/л) юзаси катод пластинаси юзасига нисбатан 1.5 ...2 баравар каттароқ қилиб ясалиши керак.
Фарадей қонунини қуйдаги формула билан ифодалаш мумкин:
Qн=c*I*Т , грамм ([15] 84-бет, (2))
бу ерда Qн –электролиз жараёнида ажралиб чиқадиган метал модда миқдори, грамм;
С –электрокимёвий эквивалент г/а*соат;
I – ток кучи , А;
Т – электролиз жараёни вақти, соат.
Биринчи томондан ток бўйича чиқиш қиймати:
Q1(x) =c* (I*T/1000)*η, грамм; η=Qx /QH *100% , ([15] 84-бет, (3))
|
| |
