Tezlik reaktsiyasi reaktivlardan birining molyar kontsentratsiyasining o'zgarishi bilan aniqlanadi

Tezlik reaktsiyasi reaktivlardan birining molyar kontsentratsiyasining o'zgarishi bilan aniqlanadi:

• Tezlik reaktsiyasi reaktivlardan birining molyar kontsentratsiyasining o'zgarishi bilan aniqlanadi:
• V \u003d ± ((C 2 - C 1) / (t 2 - t 1)) \u003d ± (DC / Dt)
• Bu erda C 1 va C 2 mos ravishda t 1 va t 2 vaqtlarida moddalarning molyar kontsentratsiyasi (belgi (+) - tezlik reaktsiya mahsuloti bilan aniqlansa, (-) belgisi - dastlabki modda bilan).
• Reaktsiyalar reaktivlarning molekulalari to'qnashganda sodir bo'ladi. Uning tezligi to'qnashuvlar soni va ularning o'zgarishlarga olib kelishi ehtimoli bilan belgilanadi. To'qnashuvlar soni reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentratsiyasi bilan, reaktsiya ehtimoli esa to'qnashuvchi molekulalarning energiyasi bilan belgilanadi.

Kimyoviy reaksiyalar tezligiga ta'sir etuvchi omillar. 1. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati. Xarakter katta rol o'ynaydi kimyoviy bog'lanishlar va reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning tuzilishi. Reaktsiyalar kamroq kuchli bog'lanishlarni yo'q qilish va kuchliroq bog'langan moddalarni hosil qilish yo'nalishida boradi. Shunday qilib, H 2 va N 2 molekulalaridagi aloqalarni uzish uchun yuqori energiya talab qilinadi; bunday molekulalar juda reaktiv emas. Yuqori qutbli molekulalarda (HCl, H 2 O) aloqalarni uzish uchun kamroq energiya talab qilinadi va reaksiya tezligi ancha yuqori. Elektrolitlar eritmalaridagi ionlar orasidagi reaksiyalar deyarli bir zumda davom etadi. Misollar Ftor xona haroratida vodorod bilan portlovchi reaksiyaga kirishadi; brom qizdirilganda ham vodorod bilan sekin reaksiyaga kirishadi. Kaltsiy oksidi suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, issiqlikni chiqaradi; mis oksidi - reaksiyaga kirishmaydi.

Kimyoviy reaksiyalar tezligiga ta'sir etuvchi omillar. 1. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati. Xarakter katta rol o'ynaydi kimyoviy bog'lanishlar va reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning tuzilishi. Reaktsiyalar kamroq kuchli bog'lanishlarni yo'q qilish va kuchliroq bog'langan moddalarni hosil qilish yo'nalishida boradi. Shunday qilib, H 2 va N 2 molekulalaridagi aloqalarni uzish uchun yuqori energiya talab qilinadi; bunday molekulalar juda reaktiv emas. Yuqori qutbli molekulalarda (HCl, H 2 O) aloqalarni uzish uchun kamroq energiya talab qilinadi va reaksiya tezligi ancha yuqori. Elektrolitlar eritmalaridagi ionlar orasidagi reaksiyalar deyarli bir zumda davom etadi. Misollar Ftor xona haroratida vodorod bilan portlovchi reaksiyaga kirishadi; brom qizdirilganda ham vodorod bilan sekin reaksiyaga kirishadi. Kaltsiy oksidi suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, issiqlikni chiqaradi; mis oksidi - reaksiyaga kirishmaydi.