• KIMYO YO’NALISHI 2-KURS 018-66-GURUH TALABASI BOYMO’MINOVA TOSHNOVOTNING FIZIK KIMYO FANIDAN TAYYORLAGAN KURS ISHI
  • Kirish ……………………………………………………….………….3 I BOB. ADABIYOTLAR SHARHI……………………….…………..4
  • II. BOB. TAJRIBA QISMI…………………………….……………...9
  • FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO’YXATI……………....27 Kirish Mavzuning dolzarbligi.
  • Mavzuning maqsadi.
  • Qarshi davlat universiteti tabiiy fanlar fakultet




    Download 53.05 Kb.
    bet1/8
    Sana21.12.2023
    Hajmi53.05 Kb.
    #126316
      1   2   3   4   5   6   7   8
    Bog'liq
    O`zbekiston respublikasi oliy va o`rta maxsus ta`lim vazirligi q-www.hozir.org
    dilyanichka, @ustozlarkanali1 jismoniy tarbiya 9-sinf test

    O`zbekiston respublikasi oliy va o`rta maxsus ta`lim vazirligi qarshi davlat universiteti tabiiy fanlar fakultet kimyo yo’nalishi

    O`ZBEKISTON RESPUBLIKASI

    OLIY VA O`RTA MAXSUS TA`LIM VAZIRLIGI

    QARSHI DAVLAT UNIVERSITETI

    TABIIY FANLAR FAKULTET

    KIMYO YO’NALISHI

    2-KURS 018-66-GURUH TALABASI

    BOYMO’MINOVA TOSHNOVOTNING

    FIZIK KIMYO FANIDAN TAYYORLAGAN
    KURS ISHI

    MAVZU:DISSOTSILANISH BOSIMI

    Topshirdi: Boymo’minova T

    Qabul qildi: Karimov O

    Qarshi-2020

    Mundarija

    Kirish ……………………………………………………….………….3

    I BOB. ADABIYOTLAR SHARHI……………………….…………..4
      1. Dissossiyalanish nazariyasining ochilishi…………………………4


      2. Osmotik bosim va osmos hodisasi …………………..….………...7




    II. BOB. TAJRIBA QISMI…………………………….……………...9
    2.1. Osmotik bosimni o’lchash …………………………………………9
    2.2. Dissossiyalanish darajasini aniqlash usuli ………………………..11
    III BOB. OLINGAN NATIJALAR VA UNING TAHLILI………..16
    3.1. Dissossasiya nazariyasining ahamiyati …………………………..16


    XULOSA………………………………………………………………26

    FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO’YXATI……………....27
    Kirish
    Mavzuning dolzarbligi. Eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o‘tkazadigan moddalari elektrolitlar deyiladi. Elektrolitlarga hamma kislota, asos va tuzlar misol bo‘la oladi. Bu moddalar eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga parchalanadi. Masalan:
    KOH↔K++OH-
    KCl↔ K++Cl-


    Mavzuning maqsadi. Kurs ishining maqsadi musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlangan ionlar esa anionlar. Elektrolit molekulalari ionlarga parchalangani uchun eritmada zarrachalar soni ortadi. Shuning uchun suyultirilgan noelektrolit eritmalar uchun aniqlangan Vant-Goff va Raul qonunlarining matematik ifodasini elektrolitlarga qo’llashda tuzatma koeffitsent (bu koeffitsent Vant-Goffning izotonik koeffitsienti deb ataladi) ni (i) kiritish kerak. U vaqtda Vant-Goffning qonunining tenglamasi quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi: P=CRTi. Raul qonunining tenglamasi Δt=KCi shaklida yoziladi. Izotonik koeffitsent tajribada topilgan osmotik bosim, elektrolit eritmasining bug‘ bosimini hamda eritmaning muzlash temperaturasining ko’tarilishini xuddi shu parametrlarini nazariy xisoblab topilgan qiymatlaridan necha marta kattaligini ko‘rsatadi.

    Download 53.05 Kb.
      1   2   3   4   5   6   7   8




    Download 53.05 Kb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    Qarshi davlat universiteti tabiiy fanlar fakultet

    Download 53.05 Kb.