|
ionlardan tashkil topgan . Eritmada erigan moddaning har bir molekulasi, erituvchi molekulalarning qurshovida
|
| bet | 41/46 | | Sana | 30.11.2023 | | Hajmi | 444,31 Kb. | | #108683 |
Bog'liq x vareant gtl(1)ionlardan tashkil topgan . Eritmada erigan moddaning har bir molekulasi, erituvchi molekulalarning qurshovida
bo’ladi. Agar erutuvchining molekulalarning qurshovida bo’ladi. Agar erituvchining molekulalari ham qutubli
bo’lsa u holda ular erigan modda molekulalari yaqinida uning hosil qilgan elektr maydonida orientatsiyalanuvchi
kuch tasirida bo’ladi. Shuning uchun erituvchi molekulasi erigan modda molekulasining musbat zaryadlangan
qismiga manfiy uchi bilan manfiy zaryadlangan qismiga esa – musbat uchi bilan o’girilib qoladi.
Suyuqliklarda elektro utkazuvchanlik munosabati nima?
Zvob: Barchaga elektr toki elektr toki ta'siriga munosabatiga kura ikki gurukhga: elektroki o'kazadigan va o'tkazmaydiganga
belinad.Eritmalari elektr tokini o'tkazadigan – elektrolitlar, Eritmalari elektr tokini o'tkazmaydigan – elektrolitmaslar.
Elektrolitlar – kislotalar, ishkorlar, tuzlar. Elektrolitmaslar – qand, spirt, shu jumladan toza suv ham.
“Ion” - atamasi grekcha suz bulib, “boruvchi” degan manoni bildiradi.
Electrolitlar – Tuzlar, acid va ishkorlar suvda erithyganda tahrirlangan molecularari musbat va manfiy ishorali ionlarga
azhraladi. Ana shu ionlarning tartibli harakati electr toking o'tishini ta'minlash. Elektrolitlarning ionlarga azhralishi dissocialanish
zharayoni deyiladi. Kand, ether, spirt va boshkaning quvvatiga molecularari suvda erithylganda ionlarga dissocialanmaydi.
5_6 10gr mis va mis (II) -oksid aralashmasini eritish uchun xlorid kislotaning 20% li eritmasidan 36,5 gr sarflandi.
Dastlabki aralashma tarkibidagi misning massa ulushini hisoblang.
C u+ 2HCl=CuCl2+H2
10 gr 0.2mol
CuO+ 2HCl=CuCl2=H2O
36.5×0.2=7.3gr÷36.5=0.2 mol
64x+80y=10
2x+2y=0.2
Tenlamani yechib misni topib gramini 10 gramga bolib qoyasiz misni massa uluwi chiqadi
|
| |
