|
).нормал шароитда ҳар қандай газнинг бир моль миқдори 22,4 л ҳажмни эгаллайди
|
| bet | 42/66 | | Sana | 04.12.2023 | | Hajmi | 461,48 Kb. | | #111123 |
Bog'liq Suvning tarkibi va tuzilishi Suvning fizik-kimyoviy ko’rsatkichl-fayllar.org Baholash vositalari, 1234567894143 (2), iqtisodiyot nazariyasi fanidan seminar mashgulotlari uchun uslubij, Iqtisodiy ta\'limotlar tarixi oxirgisi 18.12.2020, 7, 00011, dastur55555555555555555, 8 mavzu Zamonaviy avtomatlashtirilgan loyihalash tizim asoslari (2), lABORATORIYA iAKT 2022-2023, Qurilishda axborot texnologiyalari Shadmanova U.A 0000, Sobirjonov SHIR, 6-laboratoriya, Ochildiyeva Qirmizoy Mengziya qizi (1), Professional ta\'limda xorijiy tillar iyun, MAXORAT-DARSI ISH REJASI2).нормал шароитда ҳар қандай газнинг бир моль миқдори 22,4 л ҳажмни эгаллайди. Бу ҳажм газнинг моляр ҳажми(Vm) дейилади. Газларнинг моляр ҳажми унинг ҳажмини(V) миқдори(n)га нисбатига тенг:
.
3).бир хил шароитда баравар ҳажмда олинган икки газ массалари орасидаги нисбат шу газларнинг молекуляр массалари орасидаги нисбатга тенг ва бу нисбат биринчи газнинг иккинчи газ бўйича зичлиги дейилади: m1:m2=M1:M2
Демак бир хил шароитда тенг ҳажмдаги газлар массаларининг ўзаро нисбати газларнинг нисбий зичлиги деб аталади. Маълум ҳажмли бир газ массасининг шундай ҳажмли иккинчи газ массасига нисбати( ўзгармас шароитда) биринчи газнинг иккинчи газ бўйича зичлиги дейилади ва D билан белгиланади. ўзгармас температура ва босимдаги газнинг зичлиги фақат унинг молекуляр массасига боғлиқ. Масала: кислородни водородга нисбатан зичлигини топинг?. Ечиш: . 2) аммиакнинг ҳавога нисбатан зичлигини топинг. Ечиш: Аммиакнинг молекуляр оғирлиги 17 га, ҳавонинг ўртача молекуляр оғирлиги эса 29 га тенг. Демак аммиакнинг ҳавога нисбатан зичлиги: D=17/29=0,59 бўлади. 3). газнинг ҳавога нисбатан зичлиги 1,17 га тенг. Газнинг молекуляр оғирлигини топинг. М1 = D*М2= 1,17*29 = 34.
Ҳар қандай газсимон модданинг зичлиги ҳажм бирлигидаги (1 литр) газсимон модданинг массаси бўлиб, ρ-билан белгиланади;
, г/л, кг/м3.
Гей-Люссакнинг ҳажмий нисбатлар қонуни Авогадро қонуни асосида жуда қулай изоҳланади. Масалан, юқоридаги мисолда келтирилган 1 ҳажм водород 1 ҳажм хлор билан бирикиб, 2 ҳажм водород хлорид ҳосил бўлишини қўйидагича изоҳлаш мумкин: водород ва хлорнинг ҳар бир молекуласи икки атомдан иборат; водороднинг битта атоми хлорнинг битта атоми билан бирикиб, битта водород хлорид молекуласини ҳосил қилади; водороднинг иккинчи атоми эса хлорнинг иккинчи атоми билан бирикиб, яна бир водород хлорид молекуласини ҳосил қилади; шундай қилиб,
Авагадро қонунидан фойдаланиб, масалалар ишлашда қўйидаги формулалардан фойдаланиш мумкин:
1. Модданинг берилган массасидан (m) фойдаланиб, ундаги молекулалар сонини(N), ҳажмини (V) ва миқдорини(n) аниқлаш.
бунда NA-Авогадро сони (6,02•1023), Mr-модданинг молекуляр массаси, Vm-газни моляр ҳажми (22,4 л).
2. Модданинг берилган ҳажмидан (V) фойдаланиб, унинг массасини (m), ундаги молекулалар сонини (N) ва миқдорини (n) топиш.
3. Модданинг молекулалар сони (N) дан фойдаланиб, унинг массаси (m) ни, ҳажми (V) ни ва миқдорини (n) топиш.
4. Модда миқдори (n) дан фойдаланиб, модда массаси (m) ни, ундаги молекулалар сони (N) ни ҳамда ҳажми (V) ни топиш.
|
| |
