|
Titromeriya usulida suvning doimiy qattiqligini aniqlash
|
| bet | 2/2 | | Sana | 22.02.2024 | | Hajmi | 32,92 Kb. | | #160764 |
Bog'liq Titromeriya usulida suvning doimiy qattiqligini aniqlashIshlatiladigan reaktiv
va asbob- uskunalar: Mor tuzi eritmasi, kontsentratsiyasi maьlum bulgan kaliy permanganat eritmasi, 2 M sulfat kislota konts.,byuretka, kolbalar, pipetkalar.
Mor tuzi tarkibidagi Fe2+ miqdorini aniqlash Fe2+ ionining Fe3+ ionigacha oksidlanishiga asoslangan:
2KMnO4 + l0(NH4)2SO4 . FeS04+ 8H2S04 =
= K2S04 +2MnSO4+10(NH4)2SO4+ 5Fe2(S04)3+ 8H2O
Tajribani bajarish uchun titrlash kolbasiga pipetka yordamida 10 ml Mor tuzi (NH4)2SO4·FeS04.6H2O eritmasidan solib, unga barobar hajmda 2 molyarlik H2S04 eritmasidan qo'shiladi. Buretka konsentratsiyasi ma'lum bo'lgan KMnO4 (0,0196 mol/l) eritmasi bilan to'ldiriladi. Titrlash xona haroratida och pushti rang hosil bo'lguncha davom ettiriladi. Tajriba 3 marta takrorlanadi va KMn04 ning o'rtacha arifmetik qiymati topiladi. Mor tuzi tarkibidagi Fe2+ ni aniqlashda temir Mor tuzi tarkibida FeSO4 holida bo'ladi deb olish kerak va shu asosda FeSO4 ning molyar ekvivalent konsentratsiyasi va titri aniqlanadi.
Tekshiriluvchi eritmani tayorlashda 0,3456 g Mor tuzi 50 ml suvda eritib tayyorlangan desak, shu 50 ml Mor tuzi eritmasi tarkibidagi Fe2+ ning massasi quyidagicha topiladi:
Mor tuzining 0,3456 grammini 100 % deb qabul qilsak, topilgan Fe2+ ning ulushini quyidagi proporsiyadan topamiz:
0,3456 g - 100%
mFe2+ g - X%
Eksperimental natijalar jadvalga yoziladi:
Tajriba №
|
VMor tuzi
ml
|
VH2SO4
ml
|
V KMnO4
ml
|
NFeSO4
mol/l
|
T Fe2+
g/ml
|
P Fe2+ (%)
|
1
|
10
|
10
|
|
|
|
|
2
|
10
|
10
|
|
|
|
|
3
|
10
|
10
|
|
|
|
|
O`rtacha
|
10
|
10
|
|
|
|
|
2-tajriba. Permanganatometriya usulida H202 miqdorini aniqlash.
Ishlatiladigan reaktiv
va asbob- uskunalar: Vodorod peroksid eritmasi, kaliy permanganatning aniq kontsentratsiyadagi eritmasi, byuretka, kolbalar, pipetkalar.
Vodorod peroksid tibbiyot amaliyotida dezinfeksiyalovchi va oksidlovchi modda sifatida ishlatiladi. Vodorod peroksidning 3% li eritmasi dorixonalarda sotiladi. Tekshiriluvchi eritmani tayyorlash uchun sotiladigan vodorod peroksidning eritmasidan 1 ml olib, 100 ml gacha suyultiriladi. Tayyorlangan eritmadan titrlash kolbasiga pipetka yordamida 10 ml olib, unga probirka yordamida 2 ml (1:4 bo'lgan) sulfat kislota eritmasidan qo'shiladi. Buretkaga KMnO4 eritmasidan quyiladi va vodorod peroksid eritmasi KMn04 eritmasi bilan pushti rang hosil bo'lguncha titrlanadi. Vodorod peroksid bilan KMn04 o`rtasidagi reaksiya kislotali sharoitda quiyidagicha boradi:
2KMnO4+ 5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+ 5O2 ↑+K2SO4+ 8H20
Titrlash 3 marta takrorlanadi, hisobiashda VKMnO4 ning o'rtacha arifmetiik qiymatidan foydalaniladi.
Eksperimental natijalar jadvalga yoziladi:
Tajriba №
|
VH2O2
ml
|
VKMnO4
ml
|
N H2O2
mol/l
|
m H2O2
g
|
T H2O2
g/ml
|
P H2O2 (%)
|
1
|
10
|
|
|
|
|
|
2
|
10
|
|
|
|
|
|
3
|
10
|
|
|
|
|
|
O`rtacha
|
10
|
|
|
|
|
|
Aniqlangan titr qiymatidan foydalanib va sotiladigan vodorod peroksidni 100 marta suyultirilganligini hosobga olib, 1 ml sotiladigan vodorod peroksidni eritmadagi gramm miqdori quyidagicha topiladi:
H2O2 ning % miqdori quyidagicha topiladi:
PH2O2 = m .100%
|
| |
