• VIII.Yangi mavzuni mustahkamlash: Klaster, aqliy hujum usulidan foydalanish.
  • I.Darsning maqsadi
  • TK3 O‘zini o‘zi rivojlantirish kompetensiyasi
  • TK5 Milliy va umummadaniy kompetensiya
  • II.Dars turi
    		•

    1-dars. Mavzu: atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarni pog’ona va pog’onachalarda joylashuvi. Darsning maqsadi: Ta’limiy




    Download 0,53 Mb.
    bet181/218
    Sana07.05.2021
    Hajmi0,53 Mb.
    #14382
    1   ...   177   178   179   180   181   182   183   184   ...   218
    V.Tashkily qism;

  • a)Salomlashish

  • b)Yo’qlama

  • c)Siyosiy daqiqa

  • VI.O’tilgan mavzuni takrorlash uchun savol va topshiriqlar berish.

  • 11) quyidagi reaksiya NO(g)]Cl2(g)«NOCl(g) bosimi 5 marta kamaysa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi ? A)120 marta ortadi B)125 marta kamayadi C)120 marta kamayadi D)125 marta ortadi E)112 marta ortadi

  • 12) Reaksiya tezligi 30oC da 0,1 mol/l·s ga teng. Agar reaksiya tezligining temperatura koeffitsienti 2 ga teng bыlsa, shu reaksiyaning 0oC dagi tezligi (mol/l·s) =anchaga teng bыladi? A)0,8 B)2,8·10-2 C)3,0 D)8,0 E)1,25·10-2

  • 13) Temperatura koeffitsienti 2 ga teng bыlgan reaksiyaning 70oC dagi tezligi 3 mol/l·sek bыlsa, uning 20oC dagi tezligini (mol/l·sek) щisoblang. A)32 B)96 C)0,048 D)81 E)0,093

  • 14) Reaksiya 20oC da 2 minut ichida tugaydi. Reaksiya tezligining temperatura koeffitsienti 2 ga teng bыlsa, 60oC da reaksiya necha sekundda tugaydi? A)15,5 B)10,4 C)7,5 D)4,4 E)13,3

  • 15) Temperatura 10oC ga oshganda reaksiya tezligi 3 marta oshadi. Agar temperatura 90oC dan 30oC gacha kamaysa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi ?

  • A)729 marta kamayadi B)243 marta oshadi C)81 marta kamayadi D)81 marta ortadi E)243 marta kamayadi

  • VII.Dars bayoni:

    1. masala: Hajmi 3 litr bo‘lgan idish 11,5 mol ammiak bilan to‘ldirildi. 90 sekunddan so‘ng (2NH3(g)^N2(g)+3H2(g) reaksiya bo‘yicha) idishda 2,5 mol ammiak qoldi. Reaksiyani o‘rtacha tezligini(mol/litrmin) aniqlang.

    1. Masalaning yechimi: Reaksiya tezligini aniqlashda, birinchi navbatda ma’lum bir moddaning miqdori (mol) necha birlikka o‘zgarganligi aniqlab olinadi. Masala shartidan ko‘rinib turibdiki ammiakning miqdori 11,5 mol- dan 2,5 molga qadar kamaymoqda. Agar ikkala miqdor orasidagi farqni aniqlasak:

    1. mol - 2,5 mol = 9 molmolga farq borligini aniqlaymiz. Endi masala shartidagi tezlikning o‘lchov birligiga e’tibor beramiz. “mol/ litrminut”, demak tezlikni to‘g‘ri aniqlash uchun avvalo vaqtni “sekund” o‘lchov birligidan “minut” o‘lchov birligiga o‘tkazib olish kerak.

    1. sekund : 60 = minut 90 sekund : 60 = 1,5 minut

    1. masala: Hajmi 0,005 m3 bo‘lgan reaktorda reaksiya borishi nati­jasida 0,1 minut davomida moddaning miqdori 80 moldan, 5 molgacha kamaygan bo‘lsa, shu reaksiyaning o‘rtacha tezligini (mol/litnsek) aniqlang.

    1. Masalaning yechimi: Ushbu masalani ishlashni hajmni “m3” dan “litr”- ga o‘tkazishdan boshlaymiz. Bilamizki 1m3 = 1000 litr. Shuning uchun m3 dagi hajmni 1000 ga ko‘paytirish orqali litrga o‘tkazamiz.

    2. Viitr = Vm3 – 1000 Viltr = 0,005m3 - 1000 = 5 litr

    3. Hajmni kerakli birlikka o‘tkazib oldik. Endi vaqtni “minut”dan “sekund” ga o‘tkazishimiz kerak. Chunki tezlikni “mol/litr-sek”da topishimiz kerak.

    4. Vaqtni sekundga o‘tkazdik. Endi reaksiyaga kirishayotgan modda miq- dori qanchaga o‘zgarganini aniqlaymiz.

    5. 80 mol - 5 mol = 75 mol

    6. Ana endi tezlikning asosiy formulasini qo‘llab, reaksiyaning o‘rtacha tezli- gini topamiz.

    7. Javob: 2,5 mol/litr • sekund

    1. masala:N2(g)+3H2(g) ^ 2NH3(g) ushbu reaksiya bo‘yicha azotning sarfla- nish tezligi 3 mol/bmin. 8 litrli idishda shu reaksiya o‘tkazilganda, azotning miqdori 104 moldan 8 molgacha kamaydi. Reaksiya necha minut davom etganligini aniqlang.

    1. Masalaning yechimi: Vaqtni topish uchun formulani vaqtga moslab o‘zgartirish kerak:Formula to‘g‘rilab olingach, reaksiyaga kirishayotgan modda miqdori (mol) qanchaga o‘zgarganligini topamiz.

    2. 104 mol - 8 mol = 96 mol

    3. Endi, vaqtga nisbatan to‘g‘rilangan formula yordamida reaksiya davomiyli- gini aniqlaymiz:

    4. t = An = 96 mol = 96 .

    5. V* u 8 litr 3 mol/litr»min 24 4 minut

    6. Javob: 4 minut

    1. masala: 2COfe) + O2® ^ 2CO2® ushbu reaksiya bo‘yicha kislorodning sarflanish tezligi 4 mol/litnmin. 2 litrli idishda shu reaksiya olib borilganda, kislorodning konsentratsiyasi 7 mol/litrdan 2 mol/litrgacha kamaydi.

    1. Reaksiyaning sekundlardagi davomiyligini aniqlang. Masalaning yechimi: E’tibor bergan bo‘lsangiz bu masalada modda miqdori o‘rniga uning konsentratsiyasi keltirilgan. Bu masalani yechishda idish hajmi ishlatilmaydi. Birinchi bo‘lib ikkala konsentratsiya orasidagi farq aniqlanadi.

    2. A С = Cj-С2

    3. 7mol/litr - 2 mol/litr = 5 mol/litr

    4. Endi reaksiya tezligining konsentratsiyaga bog’liq formulasini ishlatgan holda vaqtni aniqlaymiz Demak reaksiya 75 sekund davom etgan. Javob: 75 sekund.

    5. VIII.Yangi mavzuni mustahkamlash: Klaster, aqliy hujum usulidan foydalanish.

    6. IX.Uyga vazifa:

    7. Mavzuga doir masalalar:

    1. Hajmi 4 litr bo‘lgan idish 18 mol is gazi bilan to‘ldirildi. 75 sekunddan so‘ng (2CO(g) + O2(g) ^ 2CO2(g) reaksiya bo‘yicha) idishda 8 mol is gazi qoldi. Reaksiyaning o‘rtacha tezligini mol/litr-min aniqlang.

    2. Hajmi 5 litr bo‘lgan idish 5 mol metan gazi bilan to‘ldirildi. 120 sekunddan so‘ng (CH4 (g) + 2O2 (g) ^ CO2 (g) + 2H2O (g) reaksiya bo‘yicha) idishda 3 mol metan gazi qoldi. Reaksiyaning o‘rtacha tezligini mol/litr-min aniqlang.

    3. Hajmi 0,25 litr bo‘lgan idish 22 mol xlorid kislota bilan to‘ldirildi. 30 sekunddan so‘ng (HCl +NaOH^ NaCl+H2O reaksiya bo‘yicha) idishda 7 mol xlorid kislota qolgan bo‘lsa, reaksiya tezligini (mol/litr-sek) aniqlang.



















































    26. 51-DARS Tezlik bo‘yicha masalalar va ularning yechimlari

    27. I.Darsning maqsadi:Ta’limiy maqsad: FK1. Kimyoviy jarayon, hodisalarni kuzatish, tushunish va tushuntirish kompetensiyasi FK 2. Element va formulalarni kimyoviy tilda ifodalash kompetensiyasi

    28. a)Rivojlantiruvchi maqsad; TK2 Axborotlar bilan ishlash kompetensiyasi — mediamanbalardan zarur ma’lumotlarni izlab topa olishni, saralashni, qayta ishlashni, saqlashni, ulardan samarali foydalana olishni, ularning xavfsizligini ta’minlashni, media madaniyatga ega bo‘lish layoqatlarini shakllantirishni nazarda tutadi.

    29. TK3 O‘zini o‘zi rivojlantirish kompetensiyasi — doimiy ravishda o‘z-o‘zini jismoniy, ma’naviy, ruhiy, intellektual va kreativ rivojlantirish, kamolotga intilish, hayot davomida mustaqil o‘qib-o‘rganish, kognitivlik ko‘nikmalarini va hayotiy tajribani mustaqil ravishda muntazam oshirib borish, o‘z xatti-harakatini muqobil baholash va mustaqil qaror qabul qila olish ko‘nikmalarini egallashni nazarda tutadi.

    30. b)Tarbiyaviy maqsad; TK5 Milliy va umummadaniy kompetensiya — vatanga sadoqatli, insonlarga mehr-oqibatli hamda umuminsoniy va milliy qadriyatlarga e’tiqodli bo‘lish, badiiy va san’at asarlarini tushunish, orasta kiyinish, madaniy qoidalarga va sog‘lom turmush tarziga amal qilish layoqatlarini shakllantirishni nazarda tutadi.

    31. II.Dars turi:Aralash dars

    32. III.Dars usuli:Aralash Fikrlar hujum.

    33. IV.Dars jihozi:

    34. a)Darslik

    35. b)Tarqatmalar.


    36. Download 0,53 Mb.
    • 1   ...   177   178   179   180   181   182   183   184   ...   218




    Download 0,53 Mb.
    Bosh sahifa
    Aloqalar
        Bosh sahifa
    Dərs
    Mühazirə
    Qaydalar
    Referat
    Xülasə
    Yazı


    1-dars. Mavzu: atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarni pog’ona va pog’onachalarda joylashuvi. Darsning maqsadi: Ta’limiy

    Download 0,53 Mb.