• +[BiI 4 ]
  • MnS(q) + 2 HCl = MnCl 2 + H 2 S MnS(q) + 2H + = Mn 2+ + H 2
    		•

    Atom tuzilishi




    Download 466 Kb.
    bet5/15
    Sana25.01.2024
    Hajmi466 Kb.
    #145432
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15
    Bog'liq
    Atom tuzilishi
    Қурилиш кимёси фанидан қурилиш йўналишида сиртдан ўқийдиган тала-fayllar.org
    SO32-+2H+ =H2O+SO2
    6.Reaksiya davomida kompleks birikmalar hosil bo’lsa:
    CuCl2 +4 NH4OH=[Cu(NH3)4]Cl2+4H2O
    2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
    2Al+6Na++6OH-+6H2O=6Na++[Al(OH)6]3-+3H2
    2Al++6OH-+6H2O=[Al(OH)6]3-+3H2
    BiI3 +KI=K[BiI4]
    BiI3 +K++I-=K++[BiI4]-
    BiI3 + +I-=[BiI4]-
    Ionlar orasidagi reaksiyalar doimo muvozanatda bo’ladi.Agar sirka kislota eritmasiga nariy asetat qoshilsa muvozanat chapga, ya’ni molekulalar hosil bo’lishi tarafiga qarab siljiydi:
    CH3COOH  CH3COO-+H+
    Eritmaga kuchsiz elektroliti bilan bir xil ionga ega bo’lgan elektrolit qo’shilsa muvozanat kuchsiz elektrolitning dissotsiyalanish darajasi kamayish tarafiga qarab suriladi.Agar, sirka kislota eritmasiga biror kuchli kislota, masalan, HCl qo’shilsa muvozanat ionlar konsentratsiyasini kamayishi (chapga) tarafiga qarab siljiydi.
    Ionlar konsentratsiyasi ortishi uchun bu eritmaga ishqor qo’shish kerak bo’ladi.
    Kam eriydigan tuz MnS(q) xlorid kislotada eritilsa erish jarayoni oson sodir bo’ladi: MnS(q) + 2 HCl = MnCl2 + H2S


    MnS(q) + 2H+ = Mn2+ + H2S
    Eruvchanlik ko’paytmasiga ko’ra EK MnS =2,5*10-10 ga teng. KH2S=6*10-22 . Shuning uchun muvozanat o’nga surilgan.
    Shunday muvozanat mis sulfidi va xlorid kislota eritmasi orasida sodir bo’lishi kuzatilsa:
    CuS(q) + 2HCl = CuCl2 + H2S
    EK CuS= 6*10-36; bu qiymat H2S ning dissotsiyalanish konstantasidan ancha kichik shuning uchun muvozanat bu jarayonda chapga siljigan. Mis sulfidi xlorid kislotasida erimaydi.
    Ba’zan gidroliz reaksiyalaridagi muvozanatni siljishiga ham ionlarning qoshilishi ta’sir etadi:
    FeCl3+H2OFeOHCl2+HCl
    Fe3++3Cl-+H2O  FeOH2++2Cl-+H++Cl-
    Fe3++H2O  FeOH2+ + H+
    Muvozanatni o’ngga siljitish uchun suyultirish yoki H+ ionlarini bog’lash , yani ishqor qo’shish kerak. Muvozanatni chapga surulishi uchun esa eritmadagi H+ ionlarini ko’paytirish talab etiladi.
    Neytrallanish reaksiyalari laboratoriyalarda oshqozon shirasi kislotaligini aniqlashda, xlorid, sulfat, borat kislota kabi anorganik kislotalarni aniqlashda, sirka, benzoy, limon, salitsilga o’xshash organik kislotalarining miqdoriy aniqlash uchun ishlatiladi.



    Download 466 Kb.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15




    Download 466 Kb.