E=Mr/n(H)=98/2=49g/ekv

1. 
   Eritmani tarkibida erigan moddani miqdori ko‘p bo‘lsa, bunday eritmani konsentratsiyasi yuqori bo‘lgan eritma deyiladi. Konsentrlangan eritmalarni zichligi katta, harakatchanligi yoki qovushqoqligi past bo‘ladi. Past konsentratsiyali ya’ni suyultirilgan eritmalarda erigan moddaning miqdori juda kam bo‘lgani uchun, eritmani zichligi, harakatchanligi va qovushqoqligi toza suvnikiga yaqin bo‘ladi. Konsentrlangan eritma yoki konsentratsiyasi past bo‘lgan (suyultirilgan) eritma kabi tushunchalar (iboralar), eritmadagi erigan moddani miqdori haqida aniq ma’lumot bermaydi. Eritmani konsentratsiyasini aniq ifodalash usullaridan quyidagilari bilan tanishib o‘tamiz. 1. Foiz konsentratsiya; 2. Molyar konsentratsiya; 3. Normal konsentratsiya.
   
2. 
   4,32g-----------21,36
   

21,36x-4,32x=35,5*4,32

3. 
   Laboratoriya sharoitida ammiak ammoniy tuzlariga ishqor ta’sir ettirib olinadi: NH₄Cl+NaOH = NaCl+H₂O + NH₃ .
   

1. 
   Reaksiya tezligi bir nechta omillarga bog‘liq bo‘lib, ulardan birinchisi modda tabiatidir. Ishqoriy metallar qatoriga kiruvchi kaliy va litiyni suv bilan reaksiyasida vodorod gazini hosil qilish xususiyatiga ega. Lekin ikkala reaksiya bir-biridan tezligi bo‘yicha farq qiladi. Kaliy suv bilan reaksiyaga kirishganda vodorod juda tez sur’atda ajralib chiqa boshlaydi va hattoki ajralib chiqishi bilan yonib ketadi. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ 2H₂ + O₂ = 2H₂O Litiyda esa bunday emas, vodorod sekin-asta, mayda pufakchalar hosil qilib ajrala boshlaydi. 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂ Kaliy va litiyning har xil tezlikda reaksiyaga kirishishi ularning tabiati ya’ni elektron berish xossasi bilan izohlanadi. Kaliy atomini radiusi kattaroq bo‘lgani uchun uni elektronni berishi litiyga nisbatan tezroq amalga oshadi. Reaksiyani tezligi moddalarning konsentratsiyasiga ham bog‘liq bo‘ladi.
   
2. 
   P = 2x 10⁶ Pa = 2 x10³ kPa