E=Mr/n(H)=98/2=49g/ekv




Download 43,59 Kb.
bet7/12
Sana25.11.2023
Hajmi43,59 Kb.
#105435
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
Bog'liq
11 imtihon
XUrmo uchun, Hamza Hakimzoda Niyoziy va Abdulla Avloniy asarlari misolida mav, 4-mavzu. Mehnat va ish haqi hisobi Reja-fayllar.org, Berdaq nomidagi qoraqolpoq davlat universiteti, Iqtisodiyot Psixologiyasi Narx siyosati Aziza Solixova
19-bilet

  1. Kumush nitrat kumushning eng ko‘p ishlatiladigan birikmasidir. Undan kumushning boshqa birikmalari olinadi, ko‘zgu tayyorlashda ham ishlatiladi. Kumush nitrat galogenidlar uchun reak tiv, ya’ni xlorid, bromid, ionidlarni aniqlashda ishlatiladigan moddadir. Kumushning bromid tuzi /AgBr/ yorug‘likni o‘ta sezuvchi bo‘lganligi uchun foto va kinoplyonkalar tayyorlashda ishlatiladi.

  2. 30+100=130g C%=30/130*100=23%

  3. Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo‘ladigan tuzlar. 59 CH3COONa + HOH =CH3COOH + NaOH

CH3COO- + Na + + HOH= CH3COOH + Na + + OH
CH3COO- + HOH =CH3COOH + OH


20-bilet

  1. Eritma elektrolizini o‘tkazish uchun dastlab eritma tayyorlab olinadi so‘ng elektroliz jarayoni amalga oshiriladi. Katod Anod CuCl2 ertmasi Cu2+ + Cl- Eritma elektrolizida ishqor, kislota va tuzlarning suvdagi eritmasi orqali elektr toki o‘tkaziladi. Kimyoda suvli eritmalarni ya’ni erituvchi sifatida suv olingan eritmalarni elektrolizi katta ahamiyatga ega.

  2. Na2SO4=142g n=0,25*142=35,5g m=35,5+164,5=200 35,5/200*100=17,75%

  3. Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo‘ladigan tuzlari gidrolizga uchramaydi. Gidroliz reaksiyalarini ta’rifida gidroliz reaksiyasi natijasida kuchsiz elektrolit hosil bo‘lishi aytilgan edi. Bu reaksiyalarda esa kuchsiz elektrolit hosil bo‘lmaydi. Bu reaksiyalarda ham eritma muhiti neytral bo‘ladi. Chunki toza suvda gidroksid ionlari (OH– ) va vodorod ionlari (H+) bir-biriga teng. Cho‘kmalar ham gidrolizga uchramaydi. Misol qilib, CaCO3 ni olishimiz mumkin. CaCO3 suv bilan deyarli ta’sirlashmaydi. Suv bilan ta’sirlashmagani sababli gidroliz reaksiyasiga kirishmaydi.


21-bilet

  1. Masala shartida foiz konsentratsiya ma’lum bo‘lib, molyar konsentrat siyani (CM) aniqlash kerak bo‘lsa, foiz konsentratsiyani (C%) eritma zichligiga (ρ) va 10 ga ko‘paytiramiz va hosil bo‘lgan sonni erigan moddaning molyar massasiga (M) bo‘lamiz. CM = C% 10 M/ ρ

CM – molyar konsentratsiya; C% – foiz konsentratsiya; M – erigan moddaning molyar massasi; ρ – eritmaning zichligi. Agar masala shartida molyar konsentratsiya ma’lum bo‘lib, foiz konsentratsiya (C%) ni aniqlash kerak bo‘lsa, molyar konsentratsiya (CM) ni erigan moddaning molyar massa (M)siga ko‘paytirib, hosil bo‘lgan sonni eritma zichligi (ρ)ni 10 ga bo‘lgan ko‘paytmasiga bo‘lamiz. C% = 10 CM M ρ CM – molyar konsentratsiya; C% – foiz konsentratsiya; M – erigan moddaning molyar massasi; ρ– eritmaning zichligi. Bu formulalar orqali foiz konsentratsiya berilganda molyar konsentratsiyani, molyar konsentratsiya berilganda foiz konsentratsiyani aniqlashimiz mumkin.
2.500g------------100
47g=x----------9,4%

Cu(NO3)2=188g/2=94g/ekv


t=47*1608,33/94*5=160,8


Download 43,59 Kb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12




Download 43,59 Kb.