E=Mr/n(H)=98/2=49g/ekv




Download 43,59 Kb.
bet5/12
Sana25.11.2023
Hajmi43,59 Kb.
#105435
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
Bog'liq
11 imtihon

16-bilet

  1. As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO

Ushbu reaksiya tenglamasini yarim reaksiya usuli bo‘yicha tenglashtirishni ko‘rib chiqamiz. Buning uchun ushbu reaksiyadagi oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlab olamiz. Bu tenglamada oksidlovchi nitrat kislota, qaytaruvchi esa mishyak sulfid hisoblanadi. Elektron balans usuli bilan tenglashtirishda oksidlovchi tarkibidagi N+5 ioni 3 ta elektron qabul qilib, N+2 ionigacha qaytarildi deb qabul qilinar edi. As2S3 tarkibidagi As+3 ioni 2 ta elektron berib, As+5 holigacha, S-2 ioni esa 8 ta elektron berib, S+6 holatigacha oksidlandi deb olinar edi:
As2S3 + HNO3 + H2O= H3AsO4 + H2SO4 + NO
2 As +3 -4 e 2As +5 4
3S -2 -24 e 3S+6 24
N+5 +3 e N+2 3
Ushbu elektronlarning sonlari asosida koeffitsiyentlarni aniqlab olar edik. Hisoblab topilgan, ammo eritma tarkibida haqiqatan amalda mavjud bo‘lmagan N+5, As+3, S-2 ionlarini qo‘llar edik. Yarim reaksiya usuli bo‘yicha oksidlanish-qaytarilish jarayonida ishtirok etayotgan moddani eritmada haqiqatan ham bor bo‘lgan ionlardan foydalanib tenglashtiriladi. Masalan, HNO3 moddasi eritmada H+ va NO3- ionlarini hosil qiladi. As2S3 esa ionlarga dissotsiyalanmaydi. Biz balans tuzayotganimizda ayni haqiqiy, eritma tarkibida bor bo‘lgan NO3- ionidan foydalanamiz.

  1. Erituvchi erigan modda To‘yingan eritma 91,6 g NaNO3 191,6 g eritma

100 g suv---------- 91,6g--------191,6g
500g---------------x= 458 g

  1. CaO+2HCl=CaCl2+H2O



Download 43,59 Kb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12




Download 43,59 Kb.