E=Mr/n(H)=98/2=49g/ekv




Download 43,59 Kb.
bet9/12
Sana25.11.2023
Hajmi43,59 Kb.
#105435
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
Bog'liq
11 imtihon
XUrmo uchun, Hamza Hakimzoda Niyoziy va Abdulla Avloniy asarlari misolida mav, 4-mavzu. Mehnat va ish haqi hisobi Reja-fayllar.org, Berdaq nomidagi qoraqolpoq davlat universiteti, Iqtisodiyot Psixologiyasi Narx siyosati Aziza Solixova
25-bilet
1. Normal sharoit (T=273K, P=101,325 kPa) da har qanday gazsimon moddaning “1 mol” miqdori 22,4 l hajmini egallaydi va bunga gazlarning molyar hajmi deyiladi. Vmolyar = V M = 22,4 mol/l holida belgilanadi. Bu xulosaga ko‘ra: 1 mol H2 gazi va boshqa gazlar normal sharoitda 22,4 l hajmga ega. Ularning 10 moli 224 l, 0,1 moli esa 2,24 l hajmni egallaydi. 2. Gazsimon moddaning hajmi va miqdori uning tarkibidagi zarracha (molekula, atom)lar soniga bevosita bog‘liqdir. Shunga ko‘ra har qanday moddaning “1 mol” miqdori tarkibida 6,02·1023 ta zarracha Avogadro soni deyilib, NA = 6,02·1023 holida yoziladi. Demak, 1 mol Cl2 tarkibida 6,02·1023 ta Cl2 molekulasi bor. Molekulyar massalarni aniqlash shuni ko‘rsatadiki, oddiy gazlarning molekulalari 2 atomdan (H2, F2, Cl2, O2, N2), nodir gazlarning molekulalari esa 1 atomdan tarkib topgan (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Nodir gazlar uchun “molekula” va “atom” tushunchalari teng qiymatlidir. Lekin ayrim boshqa oddiy moddalarning molekulalari 3 va undan ko‘p atomlardan tarkib topgan. Masalan, ozon O3, tetrafosfor P4 molekulalari, o‘rtacha temperaturada oltingugurt bug‘lari
2.75:60=1,25
18-8=10mol
10/1,25*4=2
3.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

26-bilet


  1. Bir atomning kimyoviy bog‘lanishda ishtirok etmagan, ya’ni taqsimlanmagan elektron jufti va ikkinchi atomning bo‘sh orbitali o‘rtasida hosil bo‘lgan bog‘lanish donor-akseptor yoki koordinatsion bog‘lanish deyiladi. Suv molekulasidagi kislorod atomining kimyoviy bog‘lanishda ishtirok etmagan juft elektronlari bor: Suv molekulasidagi kislorod vodorod ionini H+ o‘zining xususiy juft elektroni hisobiga biriktirib oladi va gidroksoniy ionini hosil qiladi. Ionli birikmalarga metallarning galogenlar, kislorod, oltingugurt bilan hosil qilgan birikmalari kiradi. Masalan, NaCl, KBr, CaI2 , Li2 O, Na2 S va hokazo. Tuzlardagi metall ioni bilan kislota qoldig‘i orasidagi, ishqorlardagi metall ioni bilan gidroksid guruh orasidagi bog‘lanishlar ham ion bog‘lanishli xarakterga ega. Shunday qilib, kimyoviy bog‘- lanishda elementlarning valent elektronlari muhim ahamiyatga ega va bu elektronlar atomlar o‘rtasida umumiy juftlarni hosil qiladi. Kimyoviy bog‘lanishda ishtirok etayotgan elektronlarning atomlar orasidagi holatiga qarab moddalarni kovalent qutbsiz, kovalent qutbli, donor-akseptor hamda ion bog‘lanishli birikmalarga ajratiladi.

  2. 4NH3+3O2 →2N2+6H2O

v = k [NH3] 4* [O2] 3 = 1 *24* 23= 1* 16* 8 = 128 mol/litr min
1/128=128marta ortadi
3.CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O


Download 43,59 Kb.
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12




Download 43,59 Kb.