E=Mr/n(H)=98/2=49g/ekv




Download 43,59 Kb.
bet4/12
Sana25.11.2023
Hajmi43,59 Kb.
#105435
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
Bog'liq
11 imtihon
XUrmo uchun, Hamza Hakimzoda Niyoziy va Abdulla Avloniy asarlari misolida mav, 4-mavzu. Mehnat va ish haqi hisobi Reja-fayllar.org, Berdaq nomidagi qoraqolpoq davlat universiteti, Iqtisodiyot Psixologiyasi Narx siyosati Aziza Solixova
14-bilet

  1. Kimyoviy reaksiyalarni 2 guruhga bo‘lishimiz mumkin: 1. Qaytar reaksiyalar; 2. Qaytmas reaksiyalar. Faqat bir yo‘nalishda boradigan va reaksiyaga kirishayotgan boshlang‘ich moddalar oxirgi mahsulotlarga to‘liq aylanadigan reaksiyalar qaytmas reaksiyalar deyiladi. Qaytmas reaksiyalar shunday reaksiyalarki, reaksiya natijasida hosil bo‘lgan mahsulotlar parchalanib yoki o‘zaro reaksiyaga kirishib dastlabki moddalarni hosil qilmaydi. Mis metallining konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyasida olingan mahsulotlardan, ya’ni azot (IV) oksid, mis (II) nitrat va suvni o‘zaro reaksiyaga kirishtirib metall holidagi misni olib bo‘lmaydi. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Shuningdek temir va oltingugurtni reaksiyaga kirishtirib olingan temir (II) sulfid shu haroratda yana temir metali va oltingugurtga parchalanmaydi. Fe + S=FeS.FeS Shuning uchun bu reaksiyalar qaytmas reaksiyalar hisoblanadi. Ular dastlabki moddalardan birontasi tugamaguncha, ya’ni oxirigacha davom etadi.

  2. N=4/20=0,2mol

T=273+30=303
P=nRT/V=0,2x8,31x303/5=100kPa


  1. Quyidagi hollarda kimyoviy reaksiyalar qaytmas bo‘ladi: 1. Reaksiya mahsulotlari reaksiya doirasidan cho‘kma yoki gaz holda chiqib ketsa, masalan:

CaCl2+ H2SO4=CaSO4 + 2HCl
K2CO3 + 2HCl=2KCl + CO2 + H2O
2. Kam ionlanadigan birikma, masalan, suv hosil bo‘lsa,
NaOH + HCl =NaCl + H2O
3. Reaksiya davomida katta miqdorda energiya ajralsa, masalan, magniyning yonishi:
2Mg + O2=2MgO
H = -602,5 kj/mol
Bir vaqtning o‘zida bir-biriga teskari ikki yo‘nalishda boradigan reaksiyalar qaytar reaksiyalardir

15-bilet

  1. Elektronlarni o‘zidan siljitgan atomlarni “elektron bergan” atomlar, elektronlarni o‘ziga tortgan atomlarni “elektron olgan” atomlar deb ataladi. Atomlarning bergan yoki olgan elektronlar soni shu atomning oksidlanish darajasi deb ataladi. Agar element: 1 ta elektron bersa +1, olsa –1, 2 ta elektron bersa +2, olsa –2, 3 ta elektron bersa +3, olsa –3 oksidlanish darajalarini hosil qiladi. Izoh: ionlarning zaryadini yozishda zaryad miqdori “+” yoki “–” ishoralarining oldiga yoziladi. Masalan: SO2-4 , S2–, Al3+. Elementlarning oksidlanish darajasini yozishda esa oksidlanish darajasi qiymati “+” yoki “–” ishoralaridan keyin yoziladi. Masalan, Na+1, Al+3, S–2 va hokazo. Qutbsiz kovalent bog‘lanishli moddalar, ya’ni oddiy moddalarda elementning oksidlanish darajasi nolga teng, chunki bunda atomlar orasida hosil bo‘lgan umumiy juft elektronlar hech qaysi atomga tomon siljimagan. Masalan: H2 ,Cl2 ,N2,Sn , Fe

  2. 75%--------------25%

x-----------------40ta
x=120ta
120---------x=240
Na2SO4-2Na++SO42-
1---------2

3.CaO+2HCl=CaCl2+H2O


MgO+H2SO4=MgSO4+H2O


Download 43,59 Kb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12




Download 43,59 Kb.