• Ayni haroratda qiyin eriydigan moddalarning to’yingan eritmasida ionlar konsentratsiyalari ko’paytmasi o’zgarmas son bo’lib shu moddaning eruvchanlik
  • Ionli reaksiyalar va ionlar muvozanatining siljishi
  • Neytrallanish reaksiyalari.
    		•

    CaSO4 (q) = Ca2 (s) SO4 2-(s)




    Download 22,54 Kb.
    bet3/7
    Sana14.05.2024
    Hajmi22,54 Kb.
    #230577
    1   2   3   4   5   6   7
    CaSO4 (q) = Ca2 (s) SO4 2-(s)
    [Ca2 ]* [ SO4 2-]
    K= ------------------------
    [CaSO4]
    Kasrning maxrajidagi K* [CaSO4]= K1 o’zgarmas qiymat bo’lib uni
    eruvchanlik ko’paytmasi (EK) deyiladi.
    Ayni haroratda qiyin eriydigan moddalarning to’yingan eritmasida ionlar
    konsentratsiyalari ko’paytmasi o’zgarmas son bo’lib shu moddaning eruvchanlik
    ko’paytmasi deyiladi.
    EK- haroratga bog’liq bo’lgan kattalik.
    EK= [Ca2 ] *[SO42-]= 2,25*10-4
    Juda ko’p moddalar uchun EK qiymati berilgan ( 15- jadval) va u moddalarning
    eruvchanligini hisoblashlarda ishlatiladi. Quyidagi jadvalga ko’ra eng yomon
    eriydigan birikma HgS deyish mumkin.
    Qator farmatsevtik preparatlar tahlilida cho’ktirish usuli keng qo’llaniladi, bu usul
    yomon eriydigan moddalarning eruvchanligiga asoslangan. Klinik tahlilda ham
    peshob tarkibini aniqlashda, oshqozon shirasi tekshirilganda, qon tarkibi va sanitariyagigiyna tekshiruvlarida cho’ktirish usuli keng ko’lamda ishlatiladi.
    15- jadval. 25oS da ba’zi qiyin eruvchan tuzlarning eruvchanlik ko’paytmasi

    Birikmalar

    Eruvchanlik
    ko’paytmasi

    Birikmalar

    Eruvchanlik
    ko’paytmasi

    CaSO4

    2,25*10-4

    Zn(OH)2

    1*10-17



    CaCO3
    BaSO4
    AgCl
    MnS
    AgBr
    AgI

    5*10-9
    1,1*10-10
    1,8*10-10
    2,5*10-10
    6*10-13
    1*10-16

    FeS
    Cu(OH)2
    ZnS
    CuS
    Cu2S
    HgS

    5*10-18
    2,2*10-20
    1*10-23
    6*10-36
    1*10-48
    1*10-52

    Moddalarning suvdagi eruvchanligi va uning toksik ta’siri orasida bog’liqlik
    bor. Agar organizmga Al3 kiritilsa erimaydigan fosfatlar hosil bo’lishi hisobiga raxit
    paydo bo’ladi.
    Ionli reaksiyalar va ionlar muvozanatining siljishi
    Barcha elektrolitlar ishtirokida amalga oshadigan reaksiyalar ionlar orasida amalga
    oshadi. Bunday reaksiyalar ionli reaksiyalardir. Ion almashinish reaksiyalariga
    quyidagilar kiradi:
    1.
    Neytrallanish reaksiyalari. Kislota va asoslarning o’zaro ta’siri tufayli tuz va
    suv hosil bo’lish reaksiyasidir:
    2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O (reaksiyaning molekulyar tenglamasi)
    2Na 2OH- 2H SO42-=2Na SO42- 2H2O (to’liq ionli tenglama)
    OH- H =H2O (qisqartirilgan ionli tenglama)
    2.

    Download 22,54 Kb.
    1   2   3   4   5   6   7




    Download 22,54 Kb.