|
Molekulyar-kinetik nazariya asoslari. Ideal gaz va uning parametrlari
|
| bet | 3/4 | | Sana | 27.04.2023 | | Hajmi | 80.5 Kb. | | #54383 |
Bog'liq Molekulyar-kinetik nazariya asoslari. Ideal gaz va uning paramet 357708, ILOVALAR, 2- mavzu MARUZA, Научный стиль речи и его особенности, Выражение временных отношений, I bob, metodichka (1), “B” stansiyasini ikki bosh yo’lga bog’lash bo’yicha strelka, AMIR TEMUR O’GITLARINING TARBIYAVIY AHAMIYATI., AHMAD YASSAVIYNING PEDAGOGIK QARASHLARI, Kichik maktab yoshdagi o\'quvchilar, MA’NONING KENGAYISHI, TORAYISHI VA KO‘CHISHI., Inomov Ismoiljon IT VA IYD MUSTAQIL ISH, Tairova m. M., Abdulloev a. J. Logistika-fayllar.org M=mmol birligi –
Istalgan miqdoridagi moddaning massasi m ni topish uchun uning molekulyar massasi M va undagi modda miqdori (mollar soni) n ni ko`paytirish kerak.
Loshmidt soni.
3. Molekulyar fizikada ideallashtirilgan model-ideal gaz tushunchasidan foydalaniladi. Ideal gazda qu`yidagi shartlar bajarariladi:
1) gaz molekulalarining xususiy hajmi gaz egallab turgan idishning hajmiga nisbatan e’tiborga olmaydigan darajada kichik;
2) gaz molekulalari orasida o`zaro ta’sir kuchlari mavjud emas;
3) gaz molekulalarining o`zaro va idish devorlari bilan urilishi absolyut elastik.
Shuni ta’kidlash kerakki, real gazlar ham normal sharoitga yaqin sharoitlarda (kislorod, geliy) va yuqori harorat, past bosimda o`z xossalari bilan ideal gazlarga juda o`xshab ketadi. Bundan tashqari molekulalarning xususiy hajmlari va o`zaro ta’sirini hisobga oluvchi tuzatish kiritish bilan ideal gaz qonunlaridan real gaz qonunlarini hosil qilish mumkin.
Gaz parametrlari. Gazning holati bir-biriga bog’liq bo`lgan va holat parametrlari deyiladigan qu`yidagi kattaliklar bilan xarakterlanadi: bular hajm V, bosim P va harorat T.
Betartib harakatda bo`lgan gaz molekulalari idish devorlariga uriladi va juda kichik vaqt davomida devorga ma’lum kuch bilan ta’sir ko`rsatadi. Molekulalarning betartib urilishlari natijasida birlik yuzaga ma’lum bir bosim ko`rsatiladi. Bosimni o`lchaydigan asboblarga manometrlar va barometrlar deyiladi. O`z vazifalariga qarab manometrlar turli-tuman bo`ladi.
Dalton qonuni. Ideal gaz aralashmasining bosimi aralashmaga kiruvchi gazlar partsial bosimlarining yig’indisiga teng bo`ladi, ya’ni
bu yerda - partsial bosimlar deyilib, agar har bir gazning o`zi aralashma egallagan hajmni egallaganda idish devorlariga ko`rsatishi mumkin bo`lgan bosim bilan aniqlanadi.
Jismlarning issiqlik darajasini xarakterlash uchun harorat tushunchasidan foydalaniladi. Agar qizitilgan jism qizitilmagan jismga tegizilsa ular orasida issiqlik almashuvi ro`y beradi. Energiya harorati yuqoriroq jismdan harorati pastroq jismga o`tadi. Bu jarayon jismlarning haroratlari tenglashguncha, ya’ni issiqlik muvozanati vujudga kelguncha davom etadi. Shuning uchun ham haroratga sistemaning issiqlik muvozanatini xarakterlovchi kattalik deyiladi.
|
| |
