VI GURUXNING D-ELEMENTLARI

2. Xrom, olinishi, xossalari, birikmalari

3. Molibden va volfram, olinishi, xossalari, birikmalari
Xrom - Cr, molibden - Mo va volfram – W, oltinchi gruppaning yonaki gruppacha d- elementlaridir.

Ular atomlarining elektron konfigurasiyalari kuyidagicha yoziladi:

Cr Z=24 KLM 3S²3p⁶3d⁵4s¹

Mo Z=42 KLM 4s² 4p⁶4d⁵5s¹

W Z=74 KLMW 5s²5p⁶5d⁴6s²

Xrom, molibden, volfram yukori xaroratda suyuklanadigan ogir metallardan xisoblanadi.

Element Atom Solishterma Suyuklanish Atom

ogirligi ogirligi nuktasi radiusi

______________________________________________________________________

Xrom 51,996 7,19 18750 1,28 A0

Molibden 95,94 10,22 26220 1,36 A0

Volfram 183,85 19,30 34100 1,41 A0
Xrom, molibden va volfram uz birikmalarida asosan +3 va +6 ga teng oksidlanish darajalar namoyon qiladi.

Xrom. Xrom rudalaridan eng muximi xromli temirtosh (xromit, Fe(CrO₂)₂) bulib, uning tarkibida 15% dan 40% gacha xrom buladi.

Xromning olinishi: xromli temirtoshni kaytarish yuli bilan ferroxrom xosil qilinadi:

Fe(CrO₂)₂ + 4CO --> Fe + 2Cr + 4CO₂

Erkin xrom xosil qilish uchun xrom (III) - oksid alyuminiy bilan kaytariladi:

Sr₂O₃ + 2AL = AL₂O₃+2Cr
Bu usulda olingan xrom toza bulmay, uncha ozrok alyuminiy aralashib koladi. Shu sababli toza xrom olish uchun xrom (III)-oksid kremniy bilan kaytariladi:

2CrO₃ + 3Si = 3SiO₂ + 4Cr

Xrom metali juda qattiq. Uning solishtirma ogirligi 7,2 g/sm³ ga teng. Xrom 1875⁰S da suyuklanadi, 12530⁰S da qaynaydi.

Xrom ximiyaviy jixatdan aktivligi kam element. Xromga odatdagi xaroratda kislorod xam, nam xam ta'sir etmaydi. Kizdirilganida esa uning sirti oksidlanadi. Yukori xaroratda kizdirilganda suv bugidan vodorodni sikib chiqaradi:

2Cr + 5H₂O --> 2Cr(OH)₂ + 3H₂

Cr + 2HCL = CrCL₂ + H₂

Cr + 3H₂SO₄ = Cr(SO₄)₃ + 3H₂
Xosil bulgan xrom (II)-xlorid xavo kislorodi bilan oksidlanib xrom (III)-xloridga utadi:

4CrCL₂ + 4HCL + O₂ = 4CrCL₃ + 2H₂O

Ikki valentli xrom birikmalari nixoyatda bekaror bulib, ular kuchli kaytaruvchilardir. Xromning ikki valentli birikmalari uncha kup emas. Bular CrO; Cr(OH)₂, SrS, CrCL₂, CrSO₄, Cr(CH₃COO)₂ va xakazo. Ikki valentli xrom gidroksid asos xossalar namoyon qiladi. Cr(OH)₂ xatto suvni kaytaradi:

2Cr(OH)₂ + H₂O --> 2Cr(OH)₃ + H₂
Cr(OH)₂ xavo kisloradi bilan xam oksidlanadi:

4Cr(OH)₂ + 2H₂O + O₂ --> 4Cr(OH)₃

Xrom (III)-oksid Cr₂O₃ - yashil tusli kukun, ximiyaviy jixatdan noaktiv modda, buyokchilik ishida kullaniladi. U ammoniy xromatni parchalab olinadi:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃
Cr₂O₃ ga ishqor eritmalari ta'sir etganda xromitlar xosil buladi:

Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 6KOH = 2K₃CrO₃ + 3H₂O
Xrom (III)-gidroksid xrom tuzlari eritmasiga ishqor ta'sir ettirib olinadi:

CrCL₃ + 3KOH = Cr(OH)₃ Q+ 3KCL

Xrom (VI)- oksid CrO^3- tuk kizil tusli kristall modda , kuchli oksidlovchi. U suvda erib 2 xil kislotalarni xosil qiladi:

CrO₃+H₂O  H₂Cr₂O₄ xromat kislota

2CrO₃+H₂O  H₂Cr₂O₇ bixromit kislota

Xromat angidrid xosil qilish uchun kaliy bixromatga konsentrlangan H₂SO₄ kislota ta'sir ettiriladi:

K₂Cr₂O₇+H₂SO₄  K₂SO₄+2CrO₃+ H₂O
Xromat va dixromatlar nixoyatda katta amaliy akamiyatga ega .

Xromatlar neytral va ishqoriy muxitlarda (ya'ni pH da) barkaror bulib, kislotali muxitda [pH<7] dixromatlarga aylanadi:

2K₂CrO₄+2HCL  K₂Cr₂O₇+2KCL+H₂O

yoki ionli shaklda:

2CrO₄^2- +2H⁺  Cr₂O₇^2-+H₂O

Xrom kislotalari va tuzlari juda zaxarlidir.

1. VI gurux d-elementlari atom tuzilishi.

2. 
   Toza xrom olish.
   

2. 
   Cr ning fizik xossalari.
   
3. 
   Cr ning barkaror va bekaror birikmalari.
   
4. 
   Cr oksidlari.
   

Nazorat savollari:

1. 
   VI gurux d- elementlarini elektron konfigurasiyasi.
   
2. 
   Bu elementlarning oksidlanish darajalari.
   
3. 
   Ferroxrom.
   
4. 
   Erkin Cr olish.
   
5. 
   Cr(OH)₂ xossalari
   
6. 
   CrO₃ ni ishlatilishi.
   
7. 
   CrO₃ ning ishqorlarga ta'siri.
   
8. 
   Xromat va dixromatlar.
   

Adabiyotlar:

1. 537-600 betlar

2. 2 61-268 betlar

4. 185 bet.

MA'RUZA № 17

VIII GURUXNING D-ELEMENTLARI

1. Temir gruppachasi elementlarining umumiy tavsifi

2. Temir – olinishi, xossalari, birikmalari

3. Kobalt – olinishi, xossalari, birikmalari

4. Nikel – olinishi, xossalari, birikmalari

5. Platina gruppachasi elementlarining umumiy xossalari

D. I. Mendeleyev davriy sistemasining sakkizinchi gruppa yenaki gruppacha elementlari katta davrning urta kismlariga joylashgan uchta triadani uz ichiga oladi. Bular: temir-Te, kobalt-Co, nikel-Ni birinchi triada : ruteniy-Ru, rodiy-Rh, palladiy-Pd ikkinchi triada: osmiy-Os, iridiy-Ir, platina-Pt uchinchi triadani tashqil qiladi. Bu triadalar turtinchi, beshinchi,oltinchi davrlarda joylashgan. Bular barchasi D- elementlar jumlasiga kiradi.

Birinchi triadadagi elementlar: Fe, Co, Ni uzaro ximiyaviy xossalari jixatidan uxshash bulgani uchun temir gruppachasi elementlari deyiladi. Ikkinchi va uchinchi triadadagi oltita element platina gruppachasi metallari deyiladi.

Temir gruppachasi elementlari elektron konfigurasiyasi kuyidagicha:
Fe Z=26 KL 3S² 3P⁶ 3d⁶ 4S²

Co Z=27 KL 3S² 3P⁶ 3d⁷ 4S²

Ni Z=28 KL 3S² 3P⁶ 3d⁸ 4S²
Temir gruppachasi elementlarining atom ogirliklari, tabiiy barkaror izotoplari, ularning nisbiy miqdori va boshka konstantalari kuyidagi jadvalda keltirilgan:

XOSSALARI	Fe	Co	Ni
Atom ogirligi Yer pustlogidagi ogirlik prosenti Atom radiusi Ionlanish energiyasi J, (ekv. xisobida) EQ2 ionining radiusi, A lar xisobida EQ3 ionining radiusi, Suyuklanish xaroratsi Normal elektrod potensiali YE Tabiiy barkaror izotoplari va ularning nisbiy ogirlik prosenti Solishtirma ogirligi	55.847 5.10 1.26 7.87 0.80 0.73 1539 С -0.441в (Те\Те2+) 54(5.84%) 56(91.86%) 57(2.17%) 58(0.31%) 7.86	58.9332 0.004 1.25 7.86 0.80 0.72 1495 С -0.277в (Со\Со2+) 59(100%) 8.76	58.713 8-10-3 1.24 7.64 0.79 1453 С -0.25в (Ni\Ni2+) 58(67.76) 60(26.16%) 61(3.66%) 62(3.66%) 64(1.16%) 8.90

Fe-Co-Ni katorida elementning oksidlanish darajasi kamayadi: temirda oksidlanish darajasining maksimal kiymati +6ga yetadi:kobaltda faqat +3ga kadar, nikelda asosan +2 (va bazan +3) ga kadar buladi. So vaNi ning Q4 valentli xolatlari nixoyatda bekaror. Ularning uchalasi xam kulrang metall bulib, rangdor ionli birikmalar xosil qiladi. Ularning turli komplekslari ma'lum. Kompleks birikmalarda bu elementlarning koordinasion sonlari 4 va 6 ga tengdir.

Bu elementlarning normal elektrod potensiallarining manfiy kiymatlari Ђe dan Ni ga utganda kamayadi.

Fe, Co, Ni-kislorod bilan barkaror birikmalar xosil qiladi. Ularning kislorod bilan xosil qilgan birikmalarining barkarorligi Fe-Co-Ni katorida chapdan ungga tomon bir oz kamayib boradi. Fe-Co-Nining Me(OH)₂ va Me(OH)₃ tarkibli gidroksidlari usha metallning tuzlari eritmasiga ishqorlar va oksidlovchilar ta'siridan xosil qilinadi.

Fe-Co-Ni nitridlar, umuman unchalik barkaror emas. Bulardan eng barkarori Fe nitriddir.

Fe-Co-Ni ning karbidlaridan (Fe₃C, Co₃C, Ni₃C) Fe₃C, ya'ni sementit, chuyan va pulatning tarkibiy kismini tashqil qiladi. Umuman bu uch metallning karbidlari metall karbidlar deyiladi. Fe ning ikkita karbidi bor, biri Fe₂S ikkinchisi Fe₃S.

Fe₂S bekaror modda, u tezda parchalanib Fe₃S ga aylanadi.

Fe-So-Ni ning kuyidagi sulfidlari va fosfidlari mavjud:

FeS₂ CoS₂ NiS₂ Fe₃P Co₃P Ni₃P

Co₂S₂ Ni₂S₂ FeP

Co₃S₄ Ni₃S₄ FeP₂

FeS CoS NiS

Fe-Co-Ni SO bilan bir necha xil birikma xosil qiladi. Bu birikmalar kukun xolidagi metallarga SO (yukori bosim ostida) ta'sir ettirishdan xosil buladi.

Temir - tartib nomeri 26. Yer pustlogida eng kup tarkalgan ogir metall bulib, erkin xolda juda kam uchraydi. Temir minerallari tabiatda keng tarkalgan. Uning sanoat uchun axamiyatli rudalari jumlasiga magnetit Fe₃O₄ (unda 72% temir bor), gematit Fe2O3 (unda 70% Fe bor), limonit Fe₂O₃H₂O (yoki 2FeO₂H) siderit FeSO₃ (bunda 48% Fe bor) kiradi.

Tabiatda temirning oksid rudalaridan tashkari kupgina miqdorda pirit FeS₂ xam uchraydi.

Sanoatda temirni domna pechlarida temir oksidni is gazi bilan kaytarib olinadi:

FeO + SO = Fe + SO₂

S + SO₂ = 2SO

1) temir oksidni vodorod bilan kaytarish:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂O + 2Fe
bunda xosil qilingan temir kukun xolida bulib, u pirofor xossa nomoyon qiladi, ya'ni xavoda uz-uzidan yonadi.
2) temir karbonilni termik parchalash:

Fe(CO)₅  Fe + 5CO

Fe²⁺ + 2e  Fe

Toza temir- ok tusli yaltirok metall: uning Moss shkalasidagi qattiqligi uncha yukori emas (atigi 4.5 ga teng).

Temir uch shakl uzgarishga ega (- β- - va - temir). -temir 769^oS ga kadar ferromagnit xossaga ega.

Moddalarning ferromagnit xossasini yukotish xaroratsi Kyuri nukta deb ataladi: binobarin temirning Kyuri nuktasi 769 ga teng. Xarorat 769 gacha kizdirilganda -modifikasiya β -ga, β -modifikasiya 910^oS gacha kizdirilganda -ga va 1401^oS da polimorf uzgarish sodir bulib, -temir -temirga aylanadi. -temir 1539^oS gacha barkaror bulib, 1539^oS da suyuklanadi. Temir elektr tokini yaxshi utkazadi.

Texnik toza temir tarkibida 0.16% gacha qushimcha moddalar bulib, u juda plastik va korroziyaga chidamlidir. Ximiyaviy toza temir tashki kurinishidan platinaga uxshaydi, u juda yaxshi silliklanadi va yukori kovushkoklikga ega, shuning uchun xam u mashinalar, stanoklar, instrumentlar ishlab chikarishda ishlatiladi.

Tarkibida qushimcha modda bulgan oddiy temir nam xavoda tez korroziyalanib sirti Fe₂O₃2H₂O formulaga ega bulgan zang bilan koplanadi va uziga xavo namini yaxshi yutadi, natijada korroziya tezlashadi.

4Fe + 2H₂O + O₂ = 2Fe₂O₃ + 2H₂O
Bu kimmatbaxo metallning korroziyadan saklashni kupgina usullari ishlab chiqilgan.

Kuchlanishlar katorida temir vodoroddan chapda joylashgan. Unga suyultirilgan kislotalar oson ta'sir qiladi va Fe(2) tuzlariga aylanadi:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

4Fe + 10HNO₃ = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₂

2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂SO₄ + 3SO₂ +Q 6H₂O

Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Konsentrlangan nitrat kislota temir sirtida oksid parda xosil bulishiga yordam beradi, natijada temir suyultirilgan kislotalar ta'siriga chidamli buladi. Temir ishqorlarda deyarli erimaydi.

Temir galogenlar singari kuchli oksidlovchilar bilan bevosita uzaro ta'sir ettirilganda temir doimo +3 oksidlanish darajasini nomoyon qiladi:

2Fe + 2Cl₂ = 2FeCl₃
Uta kizigan temir bug bilan reaksiyaga kirishadi: bunda suvdan vodorodni sikib chiqaradi, kizigan temir esa oksidga aylanadi, bu oksid doimo temir ikki oksid TeO yoki aralash oksid Fe₃O₄ dan iborat buladi:

Fe + H₂O = TeO + H₂

3Fe + 4H₂O = Te₃O₄ + 4H₂
Sof kislorodda kizdirilgan temir shiddat bilan yonib, temir kuyundisini xosil qiladi.

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe + C = Fe₃C

Fe + S = FeS + 22,8 kkal
Temir ikki kator birikmalar - Fe(II) va Fe(III) birikmalarni xosil qiladi. Temirning ikki xil oksidi bor - Fe(II) oksid FeO va Fe(III) oksid Fe₂O₃. Tugri temirning aralash oksidi Fe₃O₄(FeOFe₂O₃) xam ma'lum. Bu oksid xam temir kuyundisi deb ataladi.

Ikki valentli temir birikmalari:

1. FeO - temir ikki oksid - kora tusli, asos xossaga ega bulib, suvda va ishqorlarda erimaydi.

Olinishi:

Fe₂O₃ + CO  (500^oS) 2FeO + SO₂
Undan tashkari temir (II) oksalat xavosiz joyda parchalanganda xam FeO chikadi. FeO - kislotaldarda erib, Fe2^Q tuzlarini xosil qiladi. Masalan:

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O

Fe(OH₂) - barkarorgidroksiddir,agar xavoda uzok vakt saklansa oksidlanib kungir kizil rangli Fe(OH)₃ ga aylanadi:

4Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = 4Fe(OH)₃

Ikki valentli temir tuzlari eritmasiga ishqoriy metallarning korbanatlari ta'sir ettirilsa, eritmada ok tusli temir ikki korbonat FeSO₃ chukadi:

FeCl₂ + K₂CO₃ = FeCO₃ + 2KCl

Temir ikki karbonatga tarkibida korbonat angidrid bulgan suv ta'sir ettirilsa, temir ikki karbonatning bir kismi xuddi kalsiy karbonat kabi,ancha durust eriydigan nordon tuz Fe(HSO₃)₂ ga aylanadi. Tarkibi temirga boy suvlarda temir ana shu tuz xolida buladi.

Ikki valentli temir tuzlari turli oksidlovchilar nitrat kislota, kaliy permanganat, xlor va boshka oksidlovchilar ta'sir ettirish yuli bilan osongina 3 valentli temir tuzlariga aylantirilishi mumkin:

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+ 8H₂O
Ikki valentli temir tuzlari oson oksidlanishga kobiliyatli bulgani uchun, ular kupincha kaytaruvchi sifatida ishlatiladi.

4. Fe²⁺ - kupgina kompleks birikmalar xam xosil qiladi. Bulardan ferrosianid kislota H₄[Fe(CN)₆] va uning tuzlari ferrosianidlarni kursatish mumkin.

Fe²⁺ ning biror tuzi eritmasiga ozgina KCN ta'sir ettirilsa ok chukma temir ikki sianidxosil buladi:

Fe²⁺ + 2CN^- =Fe(CN)₂

keyin bu chukma ustiga yana kaliy sianid qushilsa, Fe(CN)₂ chukmasi erib, kompleks tuz K₄[Fe(CN)₆] xosil buladi:

Fe(CN)₂ + 4KCN = 4K{Fe(CN)₆}

Shu narsa ajoyibki K₄[Fe(CN)₆] - tarkibida temir bulishiga qaramay, uch valentli temir ionlarini topish uchun sezgir reaktiv buladi, chunki [Fe(CN)₆]^4- ionlari eritmada Fe³⁺ ionlari bilan uchrashib, ular bilan birikadi va suvda erimaydigan ferrosianid kislotaning sarik tusli temir tuzini - temir ferrosianid K₄[Fe(CN)₆] ni xosil qiladi:

FeCl₃ +Q 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KCl
Bu tuz kuk tusli bulib, unga berlin zangori degan nom berilgan. Berlin zangori buyok sifatida ishlatiladi.

UCH VALENTLI TEMIR BIRIKMALARI.