|
Metallaring umumiy xossalari. Galvanik elementlar. Metallar korroziyasi va uning
|
| bet | 1/12 | | Sana | 31.10.2023 | | Hajmi | 239.63 Kb. | | #92151 |
Bog'liq 13-M bakteriyalarning hayot faoliyati mahsulotlari, 9� laboratoriya ishi integral kuchaytirgich xarakteristika va pa, Sevar, Soliqlar va soliqqa tortish, 2-mus.ish Abdullayev, Architectural-Competitions-Policy, Nargiza, 2-topshiriq KTE, Mustaqil ish mavzulari (2), 1-5- laboratoriya, Триангуляция лойиҳасининг аниқлигини баҳолаш 2- amaliy, 8-1 Talimda raqamlki texnologiyalar, 7-1.qr kod va undan foydalanish boyicha y , 1651130599 (1), ZARIF CV
Metallaring umumiy xossalari. Galvanik elementlar. Metallar korroziyasi va uning oldini olish usullari.
Metallarning umumiy kimyoviy xossalari
Metallarning atomlari valent elektronlarini osongina beradi va musbat zaryadli ionlarga aylanadi ya’ni oksidlanadi. Kimyoviy reaksiyalarda metallar hamma vaqt qaytaruvchi bo’ladi:
Me0 – ne- → Me+n
Suvli eritmalarda boradigan kimyoviy reaksiyalarda metallarning qaytaruvchilik xossasi ularning elektrokimyoviy kuchlanishlar qatorida joylashgan o’rniga bog’liq:
Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Aℓ, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb(H2)Cu, Hg,Ag, Pt, Au
-e-
Qaytaruvchilik xossasi kamayadi.
Li+, K+, Ba+2, Sr+2, Ca+2, Na+, Mg+2, Aℓ+3, Mn+2, Zn+2, Cr+3, Fe+2, Cd+2, Co+2, Ni+2, Sn+2 ,Pb+2( 2H+)Cu+2 Hg , Ag+, Pt+2, Au+3
+ e-
Oksidlovchilik xossasi ortadi
Xulosalar:
1) Ushbu qatorda metall qancha chapda joylashgan bo’lsa, uning qaytaruvchilik xossasi shuncha kuchli ifodalangan bo’ladi;
2) Har bir metall o’zidan keyin joylashgan metallarni suvli eritmalarida tuzlaridan siqib chiqara oladi;
3) Vodoroddan chapda joylashgan metallar vodorodni eritmalarda kislotalardan siqib chiqara oladi;
4) Eng kuchli qaytaruvchilik xossasiga ega bo’lgan metallar ( ishqoriy va ishqoriy-yer metallari) suvli eritmalarda hammadan oldin suv bilan reaksiyaga kirishadi.
Davriy sistemada joylashgan o’rniga ko’ra natriy metalli litiyga nisbatan aktiv bo’lishi kerak edi, ammo aktivlik qatorida litiyning aktivroq ekanligi ko’rsatilgan. Chunki metallning kuchlanishlar qatorida joylashgan o’rni nafaqat uning valent elektronlarini oson berishi bilan, balki kristall panjarani buzish uchun sarflangan energiya miqdori bilan, shuningdek ionlar gidratlanganda ajralib chiqadigan energiya miqdori bilan ham aniqlanadi. Bizning misolimizda litiy ionlarining gidratlanish energiyasi, natriy ionlarining gidratlanish energiyasidan katta.
Metallar qaytaruvchi sifatida turli xil oksidlovchilar bilan reaksiyaga kirishadi.
|
| |
