• Darsning borishi 1. Tashkiliy qism: O‘quvchilar bilan salomlashish, davomatni aniqlash
  • Boshqarmasi




    Download 4,97 Mb.
    Pdf ko'rish
    bet156/182
    Sana13.01.2024
    Hajmi4,97 Mb.
    #136263
    1   ...   152   153   154   155   156   157   158   159   ...   182
    Bog'liq
    1674214624 11-sinf Kimyo (o\'qituvchilar uchun qo\'llanma)

    Vaqt 
    Tashkiliy qism 
     
    O‘tilgan mavzuni takrorlash 
     
    Yangi mavzuni yoritish 
     
    Guruhlarda ishlash. Yangi mavzuni tahlil qilish 
     
    Darsni yakunlash 
     
    Uyga beriladigan topshiriqlar 
     
     
    Darsning borishi 
     
    1. Tashkiliy qism: 
    O‘quvchilar bilan salomlashish, davomatni aniqlash 
     
    2. O‘tilgan mavzuni takrorlash:
    Sxemani izohlang.
     


    166 
     
    3. Namunaviy masalalar yechish: 
    1-masala. Yana bir misolni ko‘rib chiqamiz: 
    FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 
    Ushbu reaksiyadagi oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning ekvivalent 
    og‘irliklarini reaksiyani tenglashtirmasdan ham aniqlash mumkin. Buning uchun 
    oksidlovchi qabul qilgan va qaytaruvchining olgan elektronlarini aniqlab olamiz.
     
     
     
     
    Oksidlovchi tarkibidagi 1 mol Mn7+ ioni 5 ta elektron qabul qilib olib, Mn
    2+
    holatiga o‘tdi. Demak, bir mol oksidlovchi (KMnO4) 5 ta elektron qabul qilib oldi. 
    Uni ekvivalent og‘irligini aniqlash uchun molyar massasi (158)ni 5 ga bo‘lamiz. 
     
     
    Qaytaruvchi tarkibidagi 2 mol Fe2+ ioni 2 ta elektron berib, Fe
    3+
    holatiga 
    o‘tdi. Demak, 2 mol qaytaruvchi (FeSO4) 2 ta elektron bergan. Ekvivalent 
    og‘irligini aniqlash uchun 1 mol qaytaruvchini bergan elektronlarini hisoblab 
    olishimiz kerak bo‘ladi:
     
     
     
     
    Qaytaruvchini ekvivalent og‘irligini aniqlash uchun molyar massasi (152) ni 
    birga bo‘lamiz. 

    Download 4,97 Mb.
    1   ...   152   153   154   155   156   157   158   159   ...   182




    Download 4,97 Mb.
    Pdf ko'rish