|
Mavzu: dastlabki kimyoviy tushuncha va qonunlar darsning maqsadi: ta’limiy maqsad
|
| bet | 73/107 | | Sana | 13.06.2024 | | Hajmi | 1,21 Mb. | | #263146 |
Bog'liq 2 5433733911249158641Foydalanilgan adabiyotlar : Kimyo 8.Toshkent-2010. R.Asqarov,N.X.To’xtaboyev,K.G’.G’opirov.
Darsning borishi : Tashkiliy qism: 1.Salomlashish. 2. Davomat. 3. Darsga tayyorgarlik ko’rish.
Uyga vaziufani tekshirish: Konspektni tekshirish , savol-javob tariqasida uyga vazifani so’rash.
Yangi mavzuni bayoni: V odorod sulfidning molekular formulasi: H2S; tuzilish formulasi: H-S-H ; elektron formulasi .
Olinishi. Sulfid kislotaning tuzlariga, ya’ni sulfidlarga xlorid kislota ta’sir ettirib vodorod sulfid olinadi:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Suyuqlantirilgan (200 - 350°C da) oltingugurtga vodorod ta’sir ettirib ham olinadi: H2 + S = H2S.
Fizik xossalari. Vodorod sulfid rangsiz, o‘tkir (palag‘da qolgan tuxumni eslatuvchi) hidli, zaharli gaz. -60°C da suyuqlanadi, —61,8°Cda qaynaydi. 1 l suvda 3,85 g H2S eriydi (1 hajm suvda 2,5 hajm). Vodorod sulfidning suvdagi eritmasi sulfid kislota deyiladi. Kimyoviy xossalari. Vodorod sulfid yonuvchi gazdir. U kislorodda yonadi.
A) agar kislorod yetarli bo‘lsa: 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O
B) agar kislorod yetarli bo‘lmasa: 2H2S + O2 = ↓2S + 2H2O
Vodorod sulfid va sulfid kislota kuchli qaytaruvchi moddalardir:2Fe+3Cl3 + H2S-2 = 2Fe+2Cl2 + 2HCl
H2S-2 + Cl02 = 2HCl-1+S0
2H2S-2 + H2S+4O3 = 3S0 + 3H2O
Sulfid kislota boshqa kislotalar singari kislotalar uchun umumiy kimyoviy reaksiyalarni ham beradi:
2KOH + H2S = K2S + H2O
CaO + H2S = CaS + H2O
CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
Vodorod sulfid, sulfid kislota va suvda eriydigan sulfidlar uchun reaktiv Pb(NO3)2 dir.
H2S + Pb(NO3)2 =↓PbS + 2HNO3
Yangi mavzuni mustahkamlash : O’quvchilar bilan savol-javob qilish.
Uyga vazifa berish : mavzuni o’qish , konspekt qilish.
Sana: __________________________________________________________
Sinf: 8-
Fan : Kimyo.
Mavzu : 39§ OLTINGUGURTNING KISLORODLI BIRIKMALARI
|
| |
