• Vodorod–sulfidli usul bo`yicha kationlar guruhlari.
  • Kislota–asos usuli bo`yicha kationlar guruhlari.
  • Ammiak–fosfatli usul bo`yicha kationlar guruhlari.
  • Kislota–asos usuli bo`yicha anionlar guruhlari.
  • 1–guruh kationlari sifat reaksiyalari
  • 2–guruh kationlari sifat reaksiyalari
  • 3–guruh kationlari sifat reaksiyalari
  • 4–guruh kationlari sifat reaksiyalari
  • Mavzuga oid tayanch iboralar. 1. Analitik kimyo fani
  • Sifat analizi
  • Kation
  • Mavzuga oid adabiyotlar
  • Mavzu: Eritmalar konsentratsiyalari. O`quvchi–talaba bilishi kerak: 1. Eritmalar va ularning turlarini, eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullarini;
  • 1. Eritmalar va ularning turlari , eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari. Eritmalar
  • Suyuq eritmalar
  • To`yinmagan eritmalar
  • Amfiprot
  • Analiz tartibini,analizda ishlatiladigan sifat reaksiyalarini va ularning bajarilishini




    Download 172,42 Kb.
    bet3/35
    Sana16.12.2023
    Hajmi172,42 Kb.
    #120263
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   35
    Bog'liq
    8,9,

    4.Analiz tartibini,analizda ishlatiladigan sifat reaksiyalarini va ularning bajarilishini.
    Kationlarning sifat analizida guruh reagenti sifatida kislotalar, kuchli asoslar, ammiak, karbonatlar, fosfatlar, ishqoriy metallar sulfidlari, oksidlovchilar va qaytaruvchilar ishlatiladi. Kationlar vodorod–sulfidli usul bo`yicha 5 guruhga, kislota–asos usuli bo`yicha 6 guruhga, ammiak–fosfatli usul bo`yicha 5 guruhga ajratiladi.


    Vodorod–sulfidli usul bo`yicha kationlar guruhlari.

    Guruh

    Kationlar

    Guruh reagenti

    Cho`kma tarkibi

    Birikmalarning eruvchanligi

    I guruh

    Li+, Na+, K+, NH4+, Mg2+

    Yo`q

    Yo`q

    S2–, Cl, CO32–, OH

    II guruh

    Ca2+, Sr2+, Ba2+

    (NH4)2CO3

    CaCO3, SrCO3, BaCO3

    S2–, Cl lar suvda eriydi

    III guruh

    Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Co2+, Mn2+, Ni2+

    (NH4)2S

    Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe2S3, ZnS, CoS

    S2– suyultirilgan kislotalarda, Cl lar suvda eriydi

    IV A guruh

    Cu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+

    H2S

    CuS, CdS, HgS, Bi2S3

    S2– suyultirilgan kislotalarda erimaydi

    IV B guruh

    Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+

    Na2S yoki (NH4)2S

    Yo`q

    S2– suyultirilgan kislotalarda erimaydi

    V guruh

    Ag+, Pb2+, Hg22+

    HCl

    AgCl, PbCl2, Hg2Cl2

    Cl lar suvda erimaydi, suyultirilgan kislotalarda eriydi



    Kislota–asos usuli bo`yicha kationlar guruhlari.

    Guruh

    Kationlar

    Guruh reagenti

    Cho`kma tarkibi

    Birikmalarning eruvchanligi

    I guruh

    Ag+, Pb2+, Hg22+

    2 M HCl

    AgCl, PbCl2, Hg2Cl2

    Cl lar suvda erimaydi

    II guruh

    Ca2+, Sr2+, Ba2+

    1 M H2SO4

    CaSO4, SrSO4, BaSO4

    SO42– lar suvda erimaydi

    III guruh

    Zn2+, Al3+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, As3+

    4 M NaOH

    Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4

    OH lar amfoter bo`lib, ishqorda eriydi

    IV guruh

    Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+

    25 % li NH3

    Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Bi(OH)3

    OH lar NaOH yoki NH3 da erimaydi

    V guruh

    Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+

    25 % li NH3

    Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2, Cd(OH)2, Hg(OH)2

    OH lar kompleks birikma hosil qilish hisobiga NH3 da eriydi

    VI guruh

    Na+, K+, NH4+

    Yo`q

    Yo`q

    Cl, SO42–, OH lar suvda eriydi



    Ammiak–fosfatli usul bo`yicha kationlar guruhlari.

    Guruh

    Kationlar

    Guruh reagenti

    Cho`kma tarkibi

    Birikmalarning eruvchanligi

    I guruh

    Ag+, Pb2+, Hg22+

    HCl

    AgCl, PbCl2, Hg2Cl2

    Cl lar suvda erimaydi

    II guruh

    Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+

    HNO3

    H2SnO2, H2SnO3, H2SbO2, H2SbO3

    Metaqalay va metasurma kislotalar suvda erimaydi

    III A guruh

    Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, Mn2+, Fe2+

    (NH4)2HPO4 (25 % li NH3)

    Ba3(PO4)2, Sr3(PO4)2, Ca3(PO4)2, Mg3(PO4)2, Mn3(PO4)2, Fe3(PO4)2

    PO43– lar suvda va ammiakda erimaydi, sirka kislotada eriydi

    III B guruh

    Al3+, Cr3+, Fe3+

    (NH4)2HPO4 (25 % li NH3)

    AlPO4, CrPO4, FePO4

    PO43– lar suvda, ammiakda, sirka kislotada erimaydi, HCl da eriydi

    IV guruh

    Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+, Zn2+

    (NH4)2HPO4 + NH3

    Cu3(PO4)2, Cd3(PO4)2, Hg3(PO4)2, Co3(PO4)2, Ni3(PO4)2, Zn3(PO4)2

    PO43– lar reagentda kompleks hosil qilish hisobiga eriydi

    V guruh

    Na+, K+, NH4+

    Yo`q

    Yo`q

    Cl, NO3, PO43– lar suvda eriydi

    Anionlarning guruh reagentlari anionlarga ta`sir ko`rsatish xususiyatiga qarab quyidagi guruhlarga ajratiladi:


    1. Gaz ajralib chiqishini ta`minlaydigan reaktivlar, masalan, HCl, H2SO4.
    2. Kam eruvchan cho`kmalar hosil qilish hisobiga anionlarni eritmadan ajratib oluvchi reaktivlar, masalan, BaCl2 Ba(OH)2 ishtirokida, AgNO3 2 n HNO3 ishtirokida.
    3. Qaytaruvchi reaktivlar, masalan, KJ.
    4. Oksidlovchi reaktivlar, masalan, KMnO4, J2 ning KJ dagi eritmasi, konsentrlangan HNO3, H2SO4.
    Anionlar 3 guruhga ajratiladi.


    Kislota–asos usuli bo`yicha anionlar guruhlari.

    Guruh

    Anionlar

    Guruh reagenti

    Cho`kma tarkibi

    Birikmalarning eruvchanligi

    I guruh

    SO32–, SO42–, S2O32– CO32–, SiO32–, PO43– CrO42–, Cr2O72–

    BaCl2, H2SO4

    BaSO3, BaSO4, BaS2O3, BaCO3, BaSiO3, Ba3(PO4)2, BaCrO4, BaCr2O7

    Ba2+ tuzlari suvda erimaydi

    II guruh

    Cl, Br, J, S2–, SCN

    AgNO3

    AgCl, AgBr, AgJ, Ag2S, AgSCN

    Ag+ tuzlari suvda erimaydi

    III guruh

    NO2, NO3, CH3COO

    Yo`q

    Yo`q

    Na+, Ca2+, Al3+ tuzlari suvda eriydi

    Masalan:
    1–guruh kationlari sifat reaksiyalari:


    a) KCl + H2C4H4O6 = KHC4H4O6↓(oq) + HCl
    b) NaCl + UO2(CH3COO)2 + CH3COOH = Na(UO2)(CH3COO)3↓(sariq) + HCl
    c) 2K2[HgJ4]+4KOH+NH4Cl = [OHg2NH2]J↓(qizil–qo`ng`ir)+7KJ+KCl+3H2O
    2–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
    a) Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓(oq) + 2KNO3
    b) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓(oq) + 2HNO3
    c) NaCl + AgNO3 = AgCl↓(oq suzmasimon) + NaNO3
    3–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
    a) CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓(oq) + 2NH4Cl
    b) Sr(NO3)2 + H2SO4 = SrSO4↓(oq) + 2HNO3
    c) BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓(sariq) + 2KCl
    4–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
    a) 3ZnCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Zn3[Fe(CN)6]2↓(jigarrang–sariq) + 6KCl
    b) 2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓(yashil) + 3H2S↑ + 6NH4Cl
    c) 2AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓(oq) + 3H2S↑ + 6NH4Cl


    Mavzuga oid tayanch iboralar.

    1. Analitik kimyo fani–moddaning kimyoviy tarkibini aniqlashning nazariy asoslarini rivojlantiruvchi, elementlar va ularning birikmalarini aniqlash, ajratib olish, tarkibini aniqlash usullari hamda birikmaning kimyoviy tuzilishini aniqlash usullarini ishlab chiquvchi fan.


    2. Sifat analizi– analitik kimyo fanining moddalarning tarkibida qanday element atomlari borligini o`rganuvchi bo`limi.
    3. Miqdor analizi– analitik kimyo fanining moddalarning tarkibida element atomlarining qanday miqdorda borligini o`rganuvchi bo`limi.
    4. Ayni aniqlash–aniqlanayotgan kimyoviy birikmaning fizik–kimyoviy xossalari asosida oldindan ma`lum bo`lgan modda bilan solishtirish orqali aniqlash.
    5. Aniqlash–aniqlanayotgan ob`ekt tarkibida u yoki bu asosiy komponentlar, aralashmalar, funksional guruhlar bor yoki yo`qligini aniqlash.
    6. Kation–musbat zaryadli ion.
    7. Anion–manfiy zaryadli ion.
    8. Analitik reaksiya–element, ion yoki molekulani ajratib olish, aniqlash va miqdorini aniqlash uchun ishlatiladigan reaksiya turi.
    9. Reagentlar yoki reaktivlar–analitik reaksiyalarni amalga oshirishga yordam beruvchi moddalar.
    10. Guruh reagenti–bir guruh kationlari yoki anionlari bilan bir xil sharoitda reaksiyaga kirisha oladigan moddalar.


    Mavzuga oid adabiyotlar:

    1. M. S. Mirkomilova: «Analitik kimyo», Toshkent, «O`zbekiston» nashriyoti, 2005 yil, 5–19 betlar;


    2. M. G`ulomova: «Analitik kimyo», Toshkent, «Talqin» nashriyoti, 2005 yil, 44–89 betlar;
    3. U. Haydarov: «Analitik kimyo», Toshkent, «O`qituvchi» nashriyoti, 2007 yil, 48–146 betlar.


    Mavzu: Eritmalar konsentratsiyalari.


    O`quvchi–talaba bilishi kerak:
    1. Eritmalar va ularning turlarini, eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullarini;
    2. Foiz, molyar, normal, molyal, titr konsentratsiyali eritmalarni;
    3. Formulalar bo`yicha hisoblashlarni.


    Yangi darsning bayoni.
    1. Eritmalar va ularning turlari , eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari.

    Eritmalar deb ikki yoki undan ortiq komponent (tarkibiy qismlar) dan tarkib topgan bir jinsli sistemalarga aytiladi. Masalan, H2SO4 ning eritmasida H2O erituvchi, H2SO4 erigan modda, HSO4 va SO42– ionlar esa ionlangan zarralardir.


    Agregat holatiga ko`ra eritmalar uch turga bo`linadi:
    a) Suyuq eritmalar–ularga moddalarning suvda yoki boshqa suyuqliklarda (spirt, benzol, xloroform, atseton) erigan eritmalari kiradi;
    b) Qattiq eritmalar–ularga metallarning qotishmalari misol bo`ladi;
    c) Gazsimon eritmalar–ularga havo, aerozollar misol bo`ladi.
    Eritmalar erigan moddaning miqdoriga qarab ham uch turga bo`linadi:
    a) To`yingan eritmalar–erituvchi va erigan modda miqdorlari o`zaro dinamik muvozanatda bo`lgan eritmalar;
    b) To`yinmagan eritmalar–erigan modda miqdori to`yingan eritmada erigan modda miqdoridan kam bo`lgan eritmalar;
    c) O`ta to`yingan eritmalar–erigan modda miqdori to`yingan eritmada erigan modda miqdoridan ko`p bo`lgan eritmalar.
    Eruvchanlik (moddaning eruvchanligi) deb berilgan haroratda erituvchi yoki eritmaning ma`lum hajmida erigan moddaning maksimal konsentratsiyasi (miqdori) ga aytiladi.
    Erituvchilar asosan to`rt turga bo`linadi:
    1. Amfiprot erituvchilar, kislotali va asosli xossaga ega, masalan, suv, metanol, yuqori spirtlar;
    2. Protogen erituvchilar, kislotali xossaga ega, masalan, ftorid kislota, sulfat kislota, muz sirka kislota;
    3. Protofil erituvchilar, asosli xossaga ega, masalan, tetrametilmochevina, aminlar;
    4. Aproton erituvchilar, neytral xossaga ega, masalan, atsetonitril, benzol.



    Download 172,42 Kb.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   35




    Download 172,42 Kb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    Analiz tartibini,analizda ishlatiladigan sifat reaksiyalarini va ularning bajarilishini

    Download 172,42 Kb.