4°C dagi zichligi 1 g/sm
3
ga teng, 4°C
dan yuqorida ham,
undan pastda ham
suvning zichligi 1 dan kichik bo’ladi. Bu xodisa suvning zichlik anomaliyasi deb
ataladi.
Shuning uchun ham muz yuzada qoladi va o’zidan pastdagi suv qatlamlarini
yanada sovishdan va muzlashdan saqlaydi.
Bu suv havzalaridagi tirik
organizmlarning hayotini qattiq sovuqda ham saqlanib qolishiga yordam beradi.
Toza suvning solishtirma issiqlik sig’imi barcha suyuq va qattiq moddalarnikidan
katta bo’lib, 4,18 j/(kg
·grad) ga teng. Shuning
uchun ham suv yozdan qishga
o’tish davrida hamda kechasi sekin soviydi.
Suvning kimyoviy xossalari. Suv molekulalari nihoyatda ko’p
issiqlik
chiqishi bilan hosil bo’lganligi sababli, suv qizdirishga juda chidamlidir.
Lekin
1000°C dan yuqorida suv bug’i vodorod bilan kislorodga parchalana boshlaydi.
Moddalarning qizdirish natijasida parchalanishi termik dissotsiatsiya deb ataladi.:
2H
2
0 ↔ 2H
2
+ 0
2
.
Suvning reaksiyaga kirishish xususiyati yuqoridir, masalan: ko’pgina metall
va metallmaslarning oksidlari suv bilan birikib, asoslar va kislotalarni hosil qiladi.
Ancha aktiv metallar suv bilan reaksiyaga kirishganda, vodorod ajralib chiqadi.
Suv atomar kislorod bilan birikib, vodorod peroksidni hosil qiladi:
H
2
O + O ↔ H
2
0
2
.
Suv ftor bilan reaksiyaga kirishganda atomar
holidagi kislorod ajralib
chiqadi:
H
2
0 + F
2
= 2HF + O
Cho’g’ holidagi ko’mir orqali suv bug’i o’tkazilganda CO va H
2
aralashmasi
hosil bo’ladi:
C + H
2
0 ↔ CO + H
2
.
Uy temperaturasida ishqoriy metallar ta’sirida suv parchalanadi:
2Na + 2H
2
0 = 2NaOH + H
2
.
Asl metallar (oltin, platina, kumush) va
simob suv bilan reaksiyaga
kirishmaydi. O’z-o’zicha boradigan juda ko’p reaksiyalarda suv bug’i katalizator
vazifasini o’taydi. Suv qutbli modda bo’lganligi uchun juda yaxshi erituvchidir.
