O’zgarmas temperaturada ma’lum hajmdagi suyuqlikda erigan

Eritmalarning kontsentratsiyalarini ifodalash turlari. To’yingan 
eritmalar kam ishlatiladi. Ko’pgina hollarda to’yinmagan eritmalardan 
foydalaniladi. Kam modda erigan eritmalar suyultirilgan eritmalar, ko’p miqdor 
modda erigan eritmalar kontsentrlangan eritmalar deb yuritiladi.
Eritmaning yoki erituvchining ma’lum massa miqdorida yoki ma’lum 
hajmida erigan modda miqdori eritmaning kontsentratsiyasi deb ataladi. 
Kontsentratsiyalarni ifodalashning TIU tahlillarida qo’llaniladigan asosiy turlari 
quyidagilardan iborat:
Massa kontsentratsiyasi. Bu 1 l eritmada erigan moddaning massasini 
ko’rsatadi: 
C = 
𝑚 𝑚𝑜𝑑𝑑𝑎
𝑉 𝑒𝑟𝑖𝑡𝑚𝑎
(6) 
m modda – erigan moddaning massasi, g 
Veritma – eritmaning hajmi, litrda. 
O’lchov birligi – ko’pincha g/l. Mikrotahlillarda kichikroq o’lchamlar: 
mg/l, µg/l ham qo’llaniladi, masalan, suvdagi mikroelementlar tahlilida. Ushbu 
usul bilan ko’pincha tabiiy va mineral suvlarning tarkibini baholashadi.
Foizli kontsentratsiya. Bu o’lchamsiz miqdor bo’lib, erigan moddaning 
foizlarda ifodalangan massa qismi erigan modda miqdori eritmaning umumiy 
miqdoriga nisbatan foiz hisobida ifodalanadi.
C (%) = 
𝑚 𝑚𝑜𝑑𝑑𝑎
𝑚 𝑒𝑟𝑖𝑡𝑚𝑎
x 100% (7) 
Masalan, 15% li osh tuzi eritmasi deyilganda 100 gramm eritmada 15 g 
NaCl bor, 85 grami suvdir (aniqroq aytganda osh tuzi tarkibida bir qator boshqa 
tuzlar ham bo’ladi). Yoki, masalan, 3%-lik yodning spirtdagi eritmasi har 100 g 
eritmada 3 g yod yoki 3g yod 97g spirtda erigan.
3. Molyar kontsentratsiya (Cm). 1 litr eritmada qancha mol miqdorida erigan 
modda borligini ko’rsatadi Ya’ni erigan moddaning 1 litr eritmadagi mollar soni 
eritmaning molyar kontsentratsiyasi deyiladi. Bunday eritmalar molyar eritmalar 
deyiladi. 

Odatda molyar kontsentratsiya Cm yoki M bilan ifodalanadi.
Masalan, 1M N
2
SO
4
eritmasi – bu 1 litr eritmada 1 mol (ya’ni 98 g) sulfat 
kislotasi borligini bildiradi. Demak, 2M H
2
S0
4
eritmasi deganda har bir litrida 196 
g kislota bor. 
C
m 
= 
𝑀 𝑚𝑜𝑑𝑑𝑎
𝑉 𝑒𝑟𝑖𝑡𝑚𝑎
(8) 
Mmodda – erigan moddaning molyar massasi (g/mol), 
Veritma – eritmaning hajmi, litrda. 
Normal eritma deb 1 litr eritmada erigan moddaning ekvivalentlar soniga 
aytiladi. Bunday eritmalar normal eritmalar deb ataladi. Ular Cn yoki N harfi bilan 
ifodalanadi.
Chunonchi, 2n H
2
S0
4
eritmasi deganda bir litr eritmada 2 ekvivalent sulfat 
kislota erigan deb tushunish kerak. 1 ekvivalent H
2
S0
4
49 (g) ga teng bo’lsa, 2 
ekvivalenti 98 (g) ga teng. Demak, 1 n eritma tayyorlash uchun 49 g kislotani 1 l 
suvda eritish lozim. 
Demak, 
o’zaro 
reaksiyaga 
kirishayotgan 
eritmalarning 
normal 
kontsentratsiyalari o’zaro teng bo’lsa, bu eritmalar qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi. 
Bunday eritmalarning qoldiqsiz reaksiyaga kirishadigan hajmlari ularning 
normalliklariga teskari proportsionaldir: 
V
1
/ V
2
= N
2
/ N
1
(9) 
Bu nisbatlagi V
1
— birinchi eritmaning hajmi, V
2
— ikkinchi eritmaning 
hajmi, N
1
— birinchi eritmaning normalligi, N
2
— ikkinchi eritmaning normalligi. 
Bu tenglama asosida reaksiya uchun kerak bo’ladigan eritmalarning 
hajmigina 
emas, 
balki 
reaksiya 
uchun 
sarf 
bo’lgan eritmalarning 
kontsentratsiyasini ham hisoblab topish mumkin. 

Download 4,55 Mb.