• TOSHKENT Mazkur o‘quv-uslubiy majmua Oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligining 2016 yil 6 aprelidagi 137-sonli buyrug‘i bilan tasdiqlangan o‘quv reja va dastur asosida tayyorlandi.
  • Bosh ilmiy-metodik markaz Ilmiy-metodik kengashining 2016 yil __________dagi ___-sonli qarori bilan tasdiqqa tavsiya qilingan. MUNDARIJA
  • U. Xamdamov ta’limda innavatsion texnologiyalar




    Download 3.58 Mb.
    bet1/20
    Sana29.12.2019
    Hajmi3.58 Mb.
    #6381
      1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20

    A. A. Shabilalov, A. K. Saydaliyeva, O`. U. Xamdamov

    _____________________________________________

    TA’LIMDA INNAVATSION TEXNOLOGIYALAR

    _____________________________________________

    analitik kimyo fanidan o‘quv-uslubiy

    m a j m u a

    SANOAT FARMATSIYASI YO`NALISHI TALABALARI UCHUN

    TOSHKENT
    Mazkur o‘quv-uslubiy majmua Oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligining 2016 yil 6 aprelidagi 137-sonli buyrug‘i bilan tasdiqlangan o‘quv reja va dastur asosida tayyorlandi.



    Tuzuvchi: A. A. Shabilalov

    A. K. Saydaliyeva

    O`. U. Xamdamov

    Taqrizchi: V. N. Abdullabekova

    O‘quv -uslubiy majmua Bosh ilmiy-metodik markaz Ilmiy-metodik kengashining 2016 yil __________dagi ___-sonli qarori bilan tasdiqqa tavsiya qilingan.

    MUNDARIJA


    I.ISHCHI DASTUR 4

    III. MODULNI O‘QITISHDA FOYDALANILADIGAN INTREFAOL TA’LIM METODLARI. 32

    IV.NAZARIY MATERIALLAR 35

    9-Mavzu: Titrimetrik taxlil. Asosiy tushunchalari.Titrimetriyada qo‘llanadigan reaksiyalarga qo‘yiladigan talablar. Titrimetrik tahlil tasnifi. 88

    Reja: 88


    Red1 + Ox2 = Ox1 + Red2 106

    Har qanday oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 2 ta redoks juftlik ishtirok etadi. Yuqoridagi reaksiyada Fe+3 / Fe+2 va Sn+4 / Sn+2 lar redoks juftlikni tashkil etadi. Redoksimetrik titrlashda qaytaruvchilarni aniqlash uchun standart oksidlanish-qaytarilish potensiali katta bo‘lgan oksidlovchi titrantlar qo‘llaniladi. Masalan: KMnO4, K2Cr2O7, Ce(SO4)2 va h.k. 106

    Eo MnO4 - / Mn+2 = 1,51 v Eo Cr2O7 -2 / Cr+3 = 1,33 v Eo Ce+4 / Ce+3 = 1,44v 106

    Aksincha, oksidlovchilarni aniqlash uchun standart oksidlanish-qaytarilish potensiali imkon qadar kichik bo‘lgan qaytaruvchi titrantlar tanlanadi. Masalan: I2, S2O3-2, Fe+2 va h.k. 106

    Eo I2 / 2I- = 0,54 v Eo S4O6-2 / 2S2O3-2 = 0,99v Eo Fe+3 / Fe+2 = 0,77 v 106

    Redoks usullar miqdoriy tahlilning eng muhim farmakopeya usullaridan hisoblanadi. 106

    Masalan: oksidlovchi titrantlar - KMnO4, K2Cr2O7, Se(SO4)2, KBrO3 , I2 va h.k. 106

    qaytaruvchi titrantlar - Na2S2O3 * 5H2O, FeSO4, H2C2O4*2H2O va h.k. 106

    E = M / n 107

    Bevosita (to‘g‘ri) titrlash usuli 107

    Aniqlanuvchi modda titrant bilan to‘g‘ridan - to‘g‘ri titrlanadi. Masalan: 107

    Mor tuzi tarkibidagi Fe+2 massasini aniqlash. 107

    5Fe+2 + MnO4- + 8H → Mn2++ 5Fe+3 + 4H2O 107

    Qoldiqni (qayta) titrlash usuli 107

    Mahsulotni titrlash usuli 107

    Aniqlanuvchi moddaga birorta reagent eritmasidan qo‘shiladi, ajralib chiqqan mahsulotni titrant bilan titrlanadi. Usulda oksidlanish – qaytarilish xossasini namoyon etuvchi va etmaydigan moddalar miqdori aniqlanadi. Masalan: 107

    H2O2 + 2KJ + H2SO4 → K2SO4 + J2 + 2H2O 107

    Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+ 111

    Eo Fe+3/Fe+2 = 0,77 v Eo Ce+4/ Ce3+ = 1,44 v 111

    V. amaliy mashg’ulotlar uchun materiallari 170

    VI.KEYSLAR BANKI 213

    VII.MUSTAQIL TA’LIM MAVZULARI 221

    X.ADABIYOTLAR RO‘YXATI 244





    Download 3.58 Mb.
      1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20




    Download 3.58 Mb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    U. Xamdamov ta’limda innavatsion texnologiyalar

    Download 3.58 Mb.