|
2. Kimyoviy muvozanat. Le-Shatel’e prinsipi. Massalar ta'siri qonuni va uning amaliy qo'llanilishi. Geterogen sistemalar uchun fazalar qoidasi
|
| bet | 15/21 | | Sana | 15.05.2024 | | Hajmi | 0,82 Mb. | | #236529 |
Bog'liq 2. Kimyoviy muvozanat. Le-Shatel’e prinsipi. Massalar ta\'siri qoRaul qonunidan chetga chiqish. Komponentlari fizik -kimyoviy xossalari bilan bir -biridan keskin farq qiladigan eritmalar Raul qonuniga faqat juda past konsentratsiyali hududda bo'ysunadi; yuqori konsentrasiyalarda Raul qonunidan chetga chiqish kuzatiladi. Aralashmaning ustidagi haqiqiy partsial bug ' bosimi Raul qonuniga ko'ra hisoblanganidan katta bo'lsa, ijobiy chetga chiqish, teskari holat esa salbiy chetga chiqish deb ataladi.
Raul qonunidan chetlanishining sababi shundaki, bir hil zarralar bir -biriga o'xshash bo'lmagan zarralardan farqli o'laroq boshqacharoq ta'sir qiladi (ijobiy burilishlar ijobiy chetga chiqishda kuchliroq va salbiy chetga chiqish da zaifroq).
Raul qonunidan ijobiy chetga chiqishlarga ega bo'lgan real eritmalar issiqlikni yutuvchi sof komponentlardan hosil bo'ladi (ΔНeritma > 0); eritmaning hajmi komponentlarning dastlabki hajmlari yig'indisidan katta bo'lib chiqadi (ΔV> 0). Issiqlik chiqishi Raul qonunidan salbiy chetga chiqishlarga ega bo'lgan eritmalarda sodir bo'ladi (ΔНeritma < 0); bu holda eritmaning hajmi komponentlarning dastlabki hajmlari yig'indisidan kichik bo'ladi (ΔV <0).
Raulning ikkinchi qonuni. Eritma ustidagi bug 'bosimining chin erituvchi ustidagi bug' bosimidan farq qilishi kristallanish va qaynash jarayonlariga sezilarli ta'sir ko'rsatadi. Raulning birinchi qonunidan ikkita natija kelib chiqadi, ular muzlash nuqtasining pasayishi va eritmalarning qaynash nuqtasining oshishi bilan bog'liq bo'lib, ular birlashgan shaklda Raulning ikkinchi qonunidir.
Eritmalar kristallanish temperaturasining pasayishi. Kristallanish sharti - erituvchining to'yingan bug 'bosimining eritma ustidagi qattiq erituvchi bug' bosimiga tengligi hisoblanadi. Erituvchi ustidagi bug 'bosimi eritma ustidagi bosimdan har doim past bo'lgani uchun, bu tenglikka har doim erituvchining muzlash nuqtasidan pastroq haroratda erishiladi. Shunday qilib, okean suvi -2°C atrofida muzlay boshlaydi.
Erituvchi T°erituvchi ning kristallanish harorati va Teritma eritmaning kristallanishining boshlanish harorati o'rtasidagi farq kristallanish haroratining pasayishidadir.
Cheksiz suyultirilgan eritmalarning kristallanish haroratini pasaytirish erigan moddaning tabiatiga bog'liq emas va eritmaning molyar kontsentratsiyasiga to'g'ri proportsionaldir.
T°erituvchi - Teritma =∆Teritma =Km (4)
Erituvchi eritmadan kristallanganda, ikkinchisining kontsentratsiyasi oshadi, eritmalar ma'lum bir muzlash nuqtasiga ega emas va ma'lum bir harorat oralig'ida kristallanadi.
|
|
Bosh sahifa
Aloqalar
Bosh sahifa
2. Kimyoviy muvozanat. Le-Shatel’e prinsipi. Massalar ta'siri qonuni va uning amaliy qo'llanilishi. Geterogen sistemalar uchun fazalar qoidasi
|
