2
1
N
n
n
n
n - erigan moddaning mol miqdori;
n
1
- erituvchining mol miqdori.
Raulning II-(ebo’lioskopik(qaynash) va krioskopik(muzlash)) qonuni
.
Eritma qaynash haroratining ko’tarilishi va muzlash haroratining pasayishi
eritmaning molyal kontsentrasiyasiga to’g’ri proportsional.
t
qay.
=E·m; t
muz
=K·m.
Eritmalarda zaryadlangan zarrachalar mavjudligini 1818 yilda T.Grotgus
aniqlagan. Shuning uchun eritmalardan elеktr toki o’tadi. Moddalarning suvdagi
eritmalari elеktr tokini o’tkazishiga qarab ular elеktrolitlar va elеktrolitmaslarga
ajratiladi.
Ma’lumki, har qanday suyuq modda temperaturaning
hohlagan qiymatida
doimo o’z bug’i bilan muvozanatda bo’ladi:
Suyuqlik ustidagi bug’- gazsimon modda bo’lgani uchun o’z bosimiga
ega. Suyuqlik ustidagi bug’ning bosimi (har bir temperatura qiymatida) doimiy
sondir.
Toza
suyuqlik,
masalan,
suv
erituvchi bo’lsa,
uning ayni
temperaturadagi to’yingan bug’ bosimi R
1
ga teng.
Suvda biror modda
(shakar, glyukoza, mochevina) eritilsa,
hosil
bo’lgan eritma ustidagi bug’
bosimi
R
2
bo’ladi yoki uning qiymati ayni
temperaturada toza suvning
to’yingan bug’ bosimidan past bo’ladi:
Ps>P
g
Ikkala bosim o’rtasidagi farq DR=R
1
-R
2
eritma
