|
_9 0.2 mol CO2, 11,1g Ca(OH) tutgan eritma orqali utkazilganda hosil bulgan chukmani hisoblang
|
| bet | 7/32 | | Sana | 30.11.2023 | | Hajmi | 1,12 Mb. | | #108684 |
Bog'liq GTL 1-bosqich11111_9 0.2 mol CO2, 11,1g Ca(OH) tutgan eritma orqali utkazilganda hosil bulgan chukmani hisoblang.
11.1----0.2--x=15gr
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74-----1----100
Ca(oh)+CO2=CaCo3+h2o reaksiya
11.1gr--0.2mol--x=15gr
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74gr----1mol--100gr
11.1÷74=0.15 mol
Kichkinasi boyicha qaysini moli kam bolsa chokmani massasi topiladi
1_10 Joul – Tomson effekti deganda nimani tushunasiz?
Thomson effekti — termoelektr hodisalaridan biri; Tokli oʻtkazgich boʻylab temperatura grandiyenti mavjud boʻlganda, issiqlik zanjirida Joule–Lenz qonuniga asosan ajralayotgan issiqlikdan tashqari, yana maʼlum miqdorda issiqlikning ajralish yoki yutilish hodisasi (tok yoʻnalishiga qarab). Tok kuchining kvadratiga proporsional boʻlgan Joule–Lenz issiqligi va Thomson issiqligining hosil boʻlishi bir-biridan tubdan farq qiladi. temperatura gradiyenti mavjud boʻlgan oʻtkazgichdagi elektronlar sovuq oʻtkazgichga oʻtganda, kinetik energiyalarini atomlarga beradi va panjara atomlari harakatga kelib, issiqlik (Thomson issiqligi) ajraladi. Tok yoʻnalishi oʻzgarganda, sovuq oʻtkazgichdagi elektronlar temperaturasi yuqori boʻlgan oʻtkazgich atomlarining energiyasi hisobida energiyalarini oshiradi, yaʼni issiklik yutiladi. 1856-yilda William Thomson nazariy jihatdan kashf etgan.
Joul va Тomson gazni issiqlik izolyatsiyasiga ega bo’lgan va ichida g’ovak
to’sig’i bor trubkadan o’tkazganda gaz to’siq, orqali o’tib kengayishi
natijasida temperatura biroz o’zgarishini payqagan. Bu hodisa JoulТomson effekti deyiladi. Agar gaz temperaturasi pasaysa ΔT <0, (+) effekti, agar gaz temperaturasi isisa ΔT > 0, (-) effekt deyiladi.
Devorlari issiqlikni juda yomon o’tkazadigan trubka ichida gazning barqaror oqimi hosil qilinadi. Тrubka ichida mayda teshiklari bo’lgan to’siq bor, mana shu tiqinda eng katta bosim R1 eng kichik P2 bosimga qadar o’zgaradi.
B u vaqtda gaz keskin kuchayadi. Тajribada temperaturalar farqi ΔT = T1 - T2 o’lchab boriladi. Gaz ichki energiyasi: U2-U1=A' (1) Gazning bajargan ishi: A'=P1SL1 - P2SL2=P1V1 - P2V2 (2); (1) va (2) dan: U1+P1V1=U2+P2V2 (3)
Bu tajribada ichki energiya emas, U+PV kattalik saqlanadi.
|
| |
