NormaL Freezing Point I'Ci
| | |
| | | |
WBfch Н.П
|
LCKi.D-
|
fl.51
|
fl.O
|
L.S6
|
Bemeie-, ОД|
|
№1
|
2.53
|
55
|
5.12
|
[jha л ill, 0,33,013
|
7АЛ
|
1.22
|
Lld.6
|
L.99
|
Carbon tetTK.hkiTideICCl4
|
76.5
|
552
|
-22.J
|
S3
|
СМого/ипп* Cl 111-.
|
61.1
|
3.63
|
-635
|
Ш
|
Umumiy holda agar «B» gramm erituvchida «a» gramm modda erigan bo’lsa, hosil bo’lgan eritmaning qaynash harorati ko’tarilishini topish uchun quyidagi proporsiyadan foydalanadi.
Agar moddaning molyal konsentratsiyasi Cm bo’lganda ( M ) 1000 qaynash haroratining ko’tarilishi Еbo’lsa, konsentratsiya a bo’lganda, hosil bo’lgan
eritmaning qaynash haroratining kotarilishi A T bo’ladi, ya'ni
M
1000
- E AT =
a-AT (1)
B
1000
bu yerda M- erigan moddaning molekulyar massasi, a-erigan moddaning gramm hisobidagi miqdori, v-erituvchining gramm hisobidagi miqdori, Е-ebulioskopik kontantasi, AT-eritma qaynash haroratining ko’tarilishi.
Xuddi shuningdek toza, erituvchi T00da muzlaydi. Eritma esa T0da muzlaydi. Demak, eritmaning muzlash harorati toza erituvchinikiga nisbatan past bo’ladi. AT=T0-T00 «Eritma muzlash haroratining pasayishi deb ataladi».
Raulning ikkinchi qonuniga asosan AT ICCm: bu yerda Cm - molyal konsentratsiya, K-erituvchining krioskopik konstantasi yoki muzlash haroratining pasayishi deb ataladi va u 1000g erituvchida 1 mol modda eriganda hosil bo’lgan eritmaning muzlash haroratining pasayishini ko’rsatadi.
Umumiy holda — konsentratsiyali eritma uchun ham muzlash haroratining
|
—
pasayishini topishimiz mumkin.-K AT = B'K = a'K'1000; 1000 M B M
1000
|
—-AT
B
|
K ning qiymati har xil erituvchilar uchun ma'lum qiymatiga ega bo’lib, erigan modda tabiatiga bog‘liq emas. Masalan: suv uchun K=-1,86, benzol uchun K=-5,14, xloroform uchun K=-4,9, etil efir uchun K=1,67 ga teng.
va (2) formulasidan foydalanib, erigan moddaning molekulyar og‘irligini topish mumkin. Buning uchun eritma tajriba yo‘li bilan aniqlanadi. Bu usullarning birinchi usuli ebulioskopik usul.
10-11- ma’ruza:m Elektrolit eritmalar, ionli reaksiyalar.
REJA:
1.Elektrolitlarning eritmalari.
2.Elektrolitik dissocilanish nazariyasi.
3.Boskichli dissocilanish.
4.Kuchsiz elektrolitning dissosilanish konstantasi
5.Kuchli elektrolitlarning eritmadagi holati.
6.Ionli reaksiyalar.
7.Eruvchanlik ko‘paytmaasi.
Tayanch iboralar: Kation, anion, Vant-Goff, Raul qonunlari, tuzatma koeffitsient, osmotik bosim, gidratlar nazariyasi, bosqichli dissotsilanish, kuchli va kuchsiz elektrolitlar, ionli reaksiyalar, erituvchining ko‘paytmasi.
Elektrolitlarning eritmalari.
1. Eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o‘tkazadigan moddalari elektrolitlar deyiladi. Elektrolitlarga hamma kislota, asos va tuzlar misol bo‘la oladi. Bu moddalar eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga parchalanadi. Masalan:
KOH↔K++OH-
KCl↔ K++Cl-
Musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlangan ionlar esa anionlar .
Elektrolit molekulalari ionlarga parchalangani uchun eritmada zarrachalar soni ortadi. Shuning uchun suyultirilgan noelektrolit erit-malar uchun aniqlangan Vant-Goff va Raul qonunlarining matematik ifodasini elektrolitlarga kullashda tuzatma koeffitsent (bu koeffitsent Vant-Goffning izotonik koeffitsienti deb ataladi) ni (i) kiritish kerak. U vaqtda Vant-Goffning qonunining tenglamasi quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi: P=CRTi. Raul qonunining tenglamasi Δt=KCi shaklida yoziladi. Izotonik koeffitsent tajribada topilgan osmotik bosim, elektrolit eritmasining bug‘ bosimini hamda eritmaning muzlash temperaturasining kutarilishini xuddi shu parametrlarini nazariy xisoblab topilgan qiymatlaridan necha marta kattaligini ko‘rsatadi, ya’ni :
P' ∆P' ∆t'qaynash ∆t'MUZ
I = —— = —— = ———— = ————
P ∆P ∆tqaynash ∆tMUZ
Bu yerda : P', ∆P', ∆t'qaynash, ∆t'MUZ-tajribada topilgan, P, ∆P, ∆tqaynash, ∆tMUZ- nazariy hisoblab topilgan qiymatlar.
Shunday qilib, noelektrolit eritmalar uchun izotonik koef-ficient birga teng, elektrolit eritmalar uchun hamma vaqt birdan katta.
|
